2014年湖南省株洲市中考化学试题

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2014年湖南省株洲市中考化学试题

1 绝密★启用前 姓 名 准考证号 株洲市 2014 年初中毕业学业考试 化 学 试 题 卷 时量:90 分钟 满分:100 分 注意事项: 1.答题前,请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2.答题时,切记答案要填在答题卡上,答在试题卷上的答案无效。 3.考试结束后,请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质不属于...有机高分子材料的是 A.普通玻璃 B.合成纤维 C.天然橡胶 D.塑料薄膜 2.下列过程发生了化学变化的是 A.水的沸腾 B.胆矾研碎 C.过滤液体 D.酸碱中和 3.今年中国环境日(6 月 5 日)的主题是“向污染宣战”。下列措施会引起环境污染的是 A.合理推广使用新能源 B.大量燃烧含硫燃料 C.控制家用汽车的使用 D.分类回收处理垃圾 4.下列有关的图示和图标中正确的是 A.浓硫酸的稀释 B.实验室制取 CO2 C.当心火灾 D.禁止吸烟 5.下列说法正确的是 A.化石燃料主要包括煤、石油、天然气,属于可再生能源 B.可燃冰就是干冰,主要成分为 CO2 C.乙醇是一种很好的燃料,属于不可再生能源 D.点燃氢气前一定要检验其纯度 6.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液的上层浓度小,下层浓度大 2 B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质 C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物 D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现 7.下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的高分子化合物 B.我们不需要从食物中摄取维生素,因为多数维生素能在人体内合成 C.由于缺碘会引起甲状腺肿大,所以我们要多食用加碘食盐 D.由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素,因此,我们绝对不能食用 霉变食物 8.在光照或点燃条件下,氢气和氯气发生反应生成氯化氢, 其 反 应 的 微观示意图如右。下列说法正确的是 A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 B.此反应过程中只有物质变化,没有能量变化 C.在任何条件下,H2 和 Cl2 均不能大量共存 D.由微观示意图可知:2gH2 和 71gCl2 发生反应可生成 73gHCl 9.人类每时每刻都离不开空气,通过治理,株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不. 正确..的是 A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气 10.下列处理方法不正确...的是 A.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭 B.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带 C.不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来,应立即用水浇灭 D.遇到火灾时,可用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 11.河水因含有杂质而需要净化。下列操作都是净化水的方法,其中一定需要加热的是 A.过滤 B.吸附 C.蒸馏 D.沉淀 12.某物质 W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息,下列关于物质 W 组成的说 法中正确的是 A.含有 C、H、O 三种元素 B.只含 C、H 元素 (第 8 题图) 3 C.含有 C、H 元素,可能含有 O 元素 D.含有 C 元素,可能含有 H、O 元素 13.中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车制造需要 大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A.金属材料中一定不含有非金属元素 B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 14.地球上可利用的淡水不到总水量的 1%,我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是 A.海水都是混合物,淡水都是纯净物 B.通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论 C.爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 D.硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水,软水是不含可溶性钙、镁化合物的水 15.下图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱的是 A.X B.Y C.Z D.W 16.我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”,利用联合制碱法(侯氏制碱法) 生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵) 的说法不正确...的是 A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B.氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成 D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气 17.下列反应中属于置换反应的是 A.C+CO2 2CO B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18.我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是:①化学在保证人类生存与不断提高 生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门 W 皱眉微痛 X 咬牙抖动 Y 毫发无损 Z 大哭跳动 稀盐酸池 4 捷列夫发现了元素周期律之后,化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质, 而且要深入研究电子、质子、中子的性质 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 19.归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和推理得到的结论合理的是 事实 结论 A 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均 有催化作用 不同的反应有时可以使用同一 种物质作催化剂 B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质 C C 与 O2 反应能放出大量的热 C 与 O2 不需要任何条件就可以 发生反应 D Al 在常温下就能与 O2 发生发应,Fe 在常 温下几乎不与 O2 反应 Al 的抗腐蚀性能比 Fe 弱 20.已知:某密闭容器中,12g A 加热完全分解产生 B 和 C,其中 B 的质量为 2g,同时 C 又能部分分解产 生 0.1g D 和 7.9g E,则最终该密闭容器中 B 和 C 的质量比为 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5 二、填空题(本题共 6 小题,共 22 分) 21.(4 分)请用化学用语填空: (1)2 个镁离子 ; (2)生理盐水中的溶剂分子 ; (3)硝酸铵的化学式 ; (4)钻石的主要成分 。 22.(4 分)现有 CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七种物质。 (1)其中不属于氧化物的是 。 (2)二氧化硫与二氧化碳一样,都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学 式 。 (3)一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮,请写出反应的化学方程式 。 23.(3 分)下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题: 5 (1)以上四种结构示意图所表示的粒子中,属于非金属元素的是 (填字母代号)。 (2)以上四种结构示意图所表示的粒子中,易失去电子的是 (填字母代号)。 (3)C 中 x = 。 24.(3 分)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2 (其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2)。 (1)已知 CaOCl2 中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO—),则另一种酸根离子对应的酸的化学式 为 。若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式,其化学式可表示为 。 (2)在 Ca(NO3)Cl 中氮元素的化合价为 。 25.(3 分)如图所示为①硝酸钾、 ②氯化钠 、③硼酸 (H3BO3)的溶解度曲线图。由图可知: (1)当温度为 25℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质 的溶解度大小关系为 (请用序号作答)。 (2)图中 P 点表示硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有:硼酸的溶 解度随着温度的升高逐渐增大、 (任写一条)等。 26.(5 分)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下: 请回答下列问题: (1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 (2)蒸馏属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)完成由下列纯 SiHCl3 制取高纯硅的化学方程式: 三、简答题(本题共 2 小题,共 10 分) 27.(4 分)请用所学的知识回答下列问题: (1)为什么油库、面粉厂都要严禁烟火? (2)某温度下,华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好 5%的氯化钠溶液后,用 pH 计(精确测定溶液 pH 的仪器)测得该氯化钠溶液的 pH=6.5,于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。你认为华雪同学 (第 25 题图) 6 的结论是否正确?若不正确,还需要增加什么对比实验? 28.(6 分)绝大多数金属都能与 Cl2 直接化合生成金属氯化物,如 2Na+ Cl2=2NaCl、Cu+ Cl2 CuCl2 等。已知 A、B、C、D、E 五种物质有如下图转化关系(个别反应条件已略去)。 已知 A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质, C 为紫红 色金属单质,A 、C 都能与 Cl2 直接化合生成相应 的金属氯 化物 B、E。回答下列问题: (1)A 为 、B 为 。 (2)D 与 Cl2 化合生成 E 的化学方程式为 。 (3)A 与 E 也可以化合生成 D,请写出化学反应方程式 。 四、实验与探究题(本题共 2 小题,共 18 分) 29.(6 分)现有某黄铜(铜锌合金,假定其他成分均不与盐酸反应)样品,请从下图中选择适当的实验装 置,设计最简单的实 验测定该黄铜样品中 锌的质量分数并回答 下列问题: (1)写出仪器 a 的名称: 。 (2)实验要选择的装置是 (填装置编号)。若产生的气体从左向右流,则接口的顺序为 (填接口字母代号); (3)细心观察发现:盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分,所不同的是集气瓶的磨 砂部分位于 。 a.瓶底内壁 b.瓶口边缘 c.瓶颈内壁 d.瓶底外壁 (4)仪器组装好后,在开始实验时,要先 。 (5)若实验样品的质量是 9.9g,实验中测定氢气的体积是 1.1L(氢气密度为 0.09g/L),则该黄铜样 品中锌的质量分数为 。 30.(12 分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验: 7 【观察与讨论 1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ① 。再滴加无色酚酞溶液,无明显现象 (已知 CaCl2 溶液呈中性)。 【观察与讨论 2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。 甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3, 继续滴加稀盐酸,再发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为,乙同学实验时还应 ② ,才能观察到有气泡产生。 【观察与讨论 3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废 液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象。经过讨论确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ③ ,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ (均写化学式)。 为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质? 【猜想与假设】猜想 1:废液中含有 ⑤ (写化学式)两种溶质。 猜想 2:废液中含有 ⑥ (写化学式)三种溶质。 猜想 3:废液中含有 NaHCO3、CaCl2、 NaCl 三种溶质。 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验: 甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生。 乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色。 【结论与反思】(1)猜想 ⑦ (填“1”或“2” 或“3”)正确。 (2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈 ⑧ 色,该反应的化学方程式为 ⑨ 。 【 表达 与 交 流】 甲 、 乙同 学 确 认了 最 终 废液 中 溶质 的 成 分 ,若 直接 排 放 , 可 能造 成 的 危害 是 ⑩ ,你认为处理该废液的方法是 ⑪ 。 五、计算题(本题共 2 小题,共 10 分) 31.(4 分)人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸 药包装标 签上的部分文字,请回答下列问题。 (1)Al(OH)3 的相对分子质量为 。 [药品名] 胃舒平 [适应症] 抗溃疡药,适用于胃溃疡 [主要成分] 每片含有氢氧化铝 250 mg [注意事项] 嚼碎后吞服 8 (2)经测定,每片该抗酸药实含氢氧化铝 234mg。 计算一片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸多少克(请写出计算过程)? 32.(6 分)胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),华雪同学为研究 CuSO4·xH2O 加 热 后 所 得 物 质 的 组 成 , 做 了 以 下 实 验 : 取 10.7gCuSO4·xH2O 晶体加热使其分解,绘制出固体的 质量随温度 的变化关系图。如图所示,到 t1℃时该固体完全失去结 晶水,化学 方程式为:CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑ (1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。 (CuSO4·x H2O的相对分子质量为:160+18x) (2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少? (3)升温到t2℃,残留固体是黑色物质,则m= g。 (写出求m的过程) 9 株洲市 2014 年初中毕业学业考试化学试卷 参考答案及评分标准 一、选择题(每小题 2 分,共 40 分) 题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B D D D D B C 题次 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C B C C A A A 二、填空题(本题共 6 小题,除指明分数外,每空 1 分,共 22 分) 21.(4 分) (1)2Mg2+ (2)H2O (3)NH4NO3 (4)C 22.(4 分) (1)CH4、O3 (2)H2SO3 (3)2NO+O2=2NO2 (2 分) 23.(3 分) (1)AB (2)CD (3)8 24.(3 分) (1)HCl Ca(ClO)Cl (2)+5 25.(3 分) (1)①=②>③ (2)不饱和 (3)答案合理即可 26.(5 分) (1)2C+SiO2 Si+2CO↑(2 分) (2)物理 (3)3 HCl 三、简答题(除指明分数外,每空 1 分,共 10 分) 27.(4 分) (1)可能发生爆炸(油库、面粉厂周围的空气中混有可燃性的气体或粉尘,遇明火会发生急剧燃烧, 短时间内聚积大量热,在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸)。(2 分) (2)不正确 测定蒸馏水的 pH 28.(6 分) (1)Fe CuCl2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2 分) (3)2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2 分) 四、实验与探究题(除指明分数外,每空 1 分,共 18 分) 29.(6 分) (1)长颈漏斗 (2)乙丁戊 B、F、E、G (3)b (4)检查装置的气密性(5)32.5% 30.(12 分) ①悬浊液变澄清 ②继续滴加稀盐酸 ③CaCl2 ④NaCl ⑤NaCl、CaCl2 ⑥NaCl、CaCl2、HCl ⑦ 2 ⑧黄 ⑨Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2 分) ⑩腐蚀下水道等答案合理即可 10 ⑪将废液用熟石灰中和至中性再排放 五、计算题(本题共 2 小题,共 10 分) 31.(4 分) (1)78 (2 分) (2)设 1 片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸的质量为 x,则: 3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3H2O 109.5 78 x×7.3% 234×10-3 g 109.5∶78= x×7.3%∶234×10-3 g 解得 x =4.5g (2 分) 32.(6 分) (1) CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑ 160 18x 8.0g (10.7-8.0)g 160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g 解得:x=3 (2分) (2)CuSO4中铜元素的质量分数= 64 160 ×100%=40% (2分) (3)由题意知,升温到t2℃时,残留的黑色物质为CuO,依据质量守恒定律,CuSO4与CuO之间存在 如下关系:CuSO4∽CuO 160 80 8.0g m g 160∶8.0 g=80∶m g 解得:m=4.0 (2 分)
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