2019-2020学年四川省成都市武侯区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年四川省成都市武侯区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年四川省成都市武侯区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（共 42 分，每小题只有 1 个正确答案） 1．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）为应对气候变化，保护地球环境，我国已经建立了统一的 碳排放权交易市场。这里的“碳”是指（ ） A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．所有含碳化合物 2．（3 分）（2010•日照）不同元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．化学性质不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 3．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）下列物质的用途中，主要利用了其化学性质的是（ ） A．干冰用于人工降雨 B．氮气作保护气 C．铜丝作导线 D．活性炭净水 4．（3 分）（2020•淮滨县校级模拟）“建设美丽宜居成都”是政府的发展目标。下列措施与 该目标不相符合的是（ ） A．中心城区禁止使用燃煤做燃料 B．实施垃圾分类，提高资源利用率 C．建设天府绿道，美化人居环境 D．为预防疾病，提倡使用一次性餐具 5．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）化学上把同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。下 列各组物质互为同素异形体的是（ ） A．金刚石和石墨 B．水和冰 C．生铁和钢 D．一氧化碳和二氧化碳 6．（3 分）（2020•深圳二模）冬季是流感高发季节。在学校、医院等公共场所可用 84 消毒 液（主要成分是次氯酸钠，化学式为 NaClO）、过氧乙酸溶液（主要成分是 CH3COOOH） 消毒杀菌。下列有关叙述中正确的是（ ） A．次氯酸钠和过氧乙酸中共有 6 种元素 B．一个过氧乙酸分子中含有 9 个原子 C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2：4：3 D．次氯酸钠中钠元素的质量分数最大 7．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）实验室里仪器们展开了“热烈讨论”。下列表述中一定发 生了化学变化的是（ ） A．试管：“干净吧！我身上一滴水都没有” B．量筒：“同学们不爱护我，我被摔坏了” C．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了” D．酒精灯：“帽子哪去了？我的燃料越来越少了” 8．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）下列有关实验室或生活中的安全措施不正确的是（ ） A．天然气管道在通气前先通一段时间氮气 B．取暖时煤炉上放一壶水以防止煤气中毒 C．实验室将白磷保存在冷水中以防止自燃 D．实验室取用腐蚀性药品应戴上橡胶手套 9．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）如图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳 循环）。根据图示判断，下列有关说法中错误的是（ ） A．每个人都在参与三大循环 B． ②③④⑤ 与其它转化存在本质不同 C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气与二氧化碳的相对稳定 D．碳、氧循环中元素的种类和化合价都不变 10．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体，如图是其微观 示 意 图 。 据 此 判 断 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A．原子是化学反应中的最小粒子 B．燃烧不一定需要氧气参加 C．化学反应前后分子数目一定不变 D．点燃的作用是使温度达到可燃物着火点 11．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）利用如图所示图示实验方案，不能达到实验目的的是 （ ） A．图 1：收集氧气并验满 B．图 2：探究质量守恒定律 C．图 3：探究二氧化碳能与水反应 D．图 4：验证生石灰与水反应放热 12．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸 反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与铁发生反应，测得瓶内气压随时 间的变化如图所示。 下列有关实验分析正确的是（ ） A．曲线 ① 表示铁片与稀盐酸反应 B．铁粉与稀盐酸反应速率更快 C．b 点表示铁与稀盐酸反应已经停止 D．由曲线 ①② 可知，铁粉产生氢气更多 13．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）下列有关实验所选试剂和方法存在错误的是（ ） 选项 实验内容 试剂与方法 A 比较呼出气体与吸入空气中二氧 化碳的含量 分别收集一瓶等量的空气和呼出气体，伸入燃 着的木条，观察现象 B 区分硬水与软水 取样，加入肥皂水，观察现象 C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡 D 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，在空气中灼烧，观察现象 A．A B．B C．C D．D 14．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）已知：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将 8.8gCO2 与一定质量的 Na2O2 固体充分反应后，气体质量变为 6.0g。下列说法错误的是 （ ） A．反应物均为氧化物 B．6.0g 气体中还有 4.4g 的 CO2 C．反应后的固体是混合物 D．生成的 Na2CO3 质量为 10.6g 二、填空题（本题包括 2 个小题，共 12 分 15．（5 分）（2019 秋•武侯区期末）化学让世界变得更加美好。请用化学用语回答下列问题： （1）人体中含量最多的金属元素是 ； （2）保持氨气化学性质的最小粒子是 ； （3）补铁剂乳酸亚铁中含有的阳离子是 ； （4）家用天然气完全燃烧的化学方程式是 。 16．（7 分）（2019 秋•武侯区期末）稀土是一类重要的金属资源，有“工业维生素”的美誉。 广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。我国是稀土资源大 国。据估算，目前我国稀土产量约占世界 80%左右。结合信息回答下列问题。 （1）金属材料包括纯金属和它们形成的 。 （2）图 1 是锌元素有关信息及原子结构示意图，则锌元素位于元素周期表第 周 期，图中 x 的值为 。 （3）铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一。从铁制品生锈的条件来看，镀锌能防锈 的原因是 。 （4）图 2 是几种常见元素的原子结构示意图。 ① 上述元素中，金属活动性最强的是 （填元素符号）。 ② A，D 形成的化合物化学式为 。 （5）关于稀土资源，下列说法错误的是 。 a．稀土属于不可再生资源 b．我国稀土资源丰富，可任意开采 c．回收利用是保护稀土资源的重要途径 d．稀土开采与生产过程中要防止生态破坏 三、计算题（本大题只有 1 个小题，共 8 分） 17．（8 分）（2019 秋•武侯区期末）如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I 为碘的 元素符号），据此完成下列各题。 （1）加碘食盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为 。 （3）推测碘酸钾的物理性质有 （写一点）。 （4）“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI） 和氧气。据此计算，分解 21.4g 碘酸钾产生氧气的质量。 四、流程与推断题（本题包括 2 个小题，共 14 分） 18．（5 分）（2019 秋•武侯区期末）常温下，氯酸钾在水中溶解度（100g 水中的最大溶解量） 较小，工业上可通过如下转化制得。 （1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。 （2）反应 I 中，通电时发生的反应为 NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则 X 的化学式 为 。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为 NaClO3+KCl═NaCl+KClO3↓，反应中四种物质都由离子 构成。请表示两个氯酸根离子 。 （4）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）。 19．（9 分）（2019 秋•武侯区期末）已知物质 A 和甲、乙、丙均为单质，其余为化合物。其 中 C、D 组成元素相同，物质 B 是铁锈的主要成分，丙是红色固体，E 是难溶于水的固 体。其相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。回答下列问题： （1）用化学式表示：A ，乙 。 （2）写出下列转化的化学方程式 转化 ④ ： 。 转化 ⑥ ： 。 （3）由反应 ② 和 ③ 可以得出的结论是 。 （4）反应 ⑤ 中，除固体颜色变化外，还能观察到的现象是 ，该转化的基本反应 类型是 。 五、实验与探究题（本题包括 2 个小题，共 24 分） 20．（13 分）（2019 秋•武侯区期末）请根据如图 1 所示实验装置回答问题。 （1）仪器 ① 和 ② 的名称是： ① 、 ② 。 （2）实验室制取氢气可选用的发生装置是 （填序号），该反应的化学方程式为 是 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用 A 作发生装置，需进行的改进是 。若要 证明细铁丝能在氧气中燃烧，实验时收集氧气最好选用 （从 C、D、E 中选择） 装置，有同学认为该实验也可用如图 2 装置收集氧气，这种说法对吗？ ，理由 是 。 （4）已知锰酸钾易溶于水。欲从高锰酸钾制氧后的剩余物中回收二氧化锰，需将剩余固 体进行溶解、 、洗涤、干燥等操作，前两步中都要用到的玻璃仪器有烧杯 和 。 （5）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡 皮塞，用注射器向玻璃管中注水至 P 处，装置如图 3 所示。 ① 手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 （填“上升”“下 降”或“不变”）。 ② 下列有关该实验的说法正确的是 。 a．说明有少量氧气溶于水中 b．应保证装置气密性良好 c．迅速冷却的沸水中几乎不含氧元素 21．（11 分）（2019 秋•武侯区期末）某班同学在学习了铁的冶炼后，欲探究炼铁高炉气体中 有害气体的成分。于是他们分成甲乙两个小组，收集炼铁高炉不同时间段的气体进行探 究。回答下列问题。 已知：高炉气体中一定含有二氧化碳、氮气、极少量的氧气、稀有气体等，还可能含有 一氧化碳、二氧化硫等有害气体 【提出问题】高炉气体中的有害成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有 CO；猜想二：只有 SO2；猜想三：CO 和 SO2 都有。 甲实验小组 【查阅资料】（1）SO2 与 CO2 具有许多相似的化学性质： ① 都能与水反应。SO2+H2O═H2SO3（亚硫酸）； ② SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙（CaSO3）白色沉淀； ③ 都能与氢氧化钠溶液反应，分别生成可溶性的碳酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）和水。 （2）不同之处：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验探究】甲组同学设计组装如图 1 所示装置进行实验。 （1）A 中品红溶液的作用是检验二氧化硫，B 中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ，C 中品红溶液的作用是 。 （2）观察现象发现：A 中品红溶液褪色，C 中品红溶液不褪色，E 中澄清石灰水变浑浊。 得出结论：高炉气体中含有 SO2 和 CO。 反思评价：部分同学认为上述结论不够准确，理由是 。 【实验改进】同学们经过讨论后，在原有基础上改进了实验装置，如图 2 所示。 （3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是 ，写出二氧化硫与氢氧化 钠溶液反应的化学方程式 。 乙实验小组 【查阅资料】一氧化碳能与红色氯化钯（PdCl2）溶液反应，生成黑色的金属钯（Pd）沉 淀、盐酸和二氧化碳。 【实验探究】乙组同学设计如图 3 所示实验装置并进高炉气体行实验。 （4）B 中反应的化学方程式为 ，结合已有知识和该反应可以判断：金属钯的活 动性比铁 （填“强”或“弱”）。 【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有 CO 和 SO2，直接排放会造成大气污染，需 净化达标后才能排放。 【延伸拓展】二氧化硫排放到空气中会导致酸雨。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫 酸会被氧气进一步氧化生成硫酸。为了研究酸雨的危害，同学们设计了如下实验探究： ① 将硫燃烧的产物溶于水后，通入氧气，用所得溶液模拟硫酸型酸雨。 ② 模拟实验如下： 实验序号 所加物质 实验现象 1 树叶、果皮 树叶、果皮被腐蚀 2 细铁丝、镁条 产生气泡 3 石灰石、大理石碎片 产生气泡 实验结论：酸雨具有较强的危害性。 反思评价： （5）实验室制取二氧化碳时，不能使用大理石与稀硫酸反应，但硫酸型酸雨却能腐蚀大 理石雕像，其原因是 。 （6）同学们经过讨论认为，酸雨还会加剧“温室效应”。这种说法的依据是 。 2019-2020 学年四川省成都市武侯区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 42 分，每小题只有 1 个正确答案） 1．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）为应对气候变化，保护地球环境，我国已经建立了统一的 碳排放权交易市场。这里的“碳”是指（ ） A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 D．所有含碳化合物 【解答】解：“低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特 别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染。广义的意思是指，节能环保，低碳生 活，不浪费资源。我国已经建立了统一的碳排放权交易市场。这里的“碳”是指二氧化 碳。 故选：C。 2．（3 分）（2010•日照）不同元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．化学性质不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 【解答】解：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同 种元素之间的本质区别是质子数不同，故选 A。 3．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）下列物质的用途中，主要利用了其化学性质的是（ ） A．干冰用于人工降雨 B．氮气作保护气 C．铜丝作导线 D．活性炭净水 【解答】解：A、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变 化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。 B、氮气作保护气利用了氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了 其化学性质，故选项正确。 C、铜丝作导线，是利用了铜丝的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了 其物理性质，故选项错误。 D、活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用 了其物理性质，故选项错误。 故选：B。 4．（3 分）（2020•淮滨县校级模拟）“建设美丽宜居成都”是政府的发展目标。下列措施与 该目标不相符合的是（ ） A．中心城区禁止使用燃煤做燃料 B．实施垃圾分类，提高资源利用率 C．建设天府绿道，美化人居环境 D．为预防疾病，提倡使用一次性餐具 【解答】解：A、燃烧煤炭多，不利于环保，所以中心城区禁止使用燃煤做燃料，说法正 确； B、实施垃圾分类，提高资源利用率。可以防止垃圾污染，又对垃圾进行了资源利用，故 B 说法正确； C、绿化能净化空气，故 C 说法正确； D、使用一次性餐具浪费资源，又污染环境，故 D 说法错误。 故选：D。 5．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）化学上把同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。下 列各组物质互为同素异形体的是（ ） A．金刚石和石墨 B．水和冰 C．生铁和钢 D．一氧化碳和二氧化碳 【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： ① 同种元素形成， ② 不同单质。 A、金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。 B、冰是固态的水，与水是同一种物质，是化合物，不是单质，不互为同素异形体，故选 项错误。 C、生铁和钢的主要成分均是铁，均属于混合物，不互为同素异形体，故选项错误。 D、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不互为同素异形体，故选项错误。 故选：A。 6．（3 分）（2020•深圳二模）冬季是流感高发季节。在学校、医院等公共场所可用 84 消毒 液（主要成分是次氯酸钠，化学式为 NaClO）、过氧乙酸溶液（主要成分是 CH3COOOH） 消毒杀菌。下列有关叙述中正确的是（ ） A．次氯酸钠和过氧乙酸中共有 6 种元素 B．一个过氧乙酸分子中含有 9 个原子 C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2：4：3 D．次氯酸钠中钠元素的质量分数最大 【解答】解：A．次氯酸钠（化学式为 NaClO）和过氧乙酸（化学式是 CH3COOOH）中 共含有钠、氯、氧、碳、氢五种元素，说法错误； B．由化学式可知，每个过氧乙酸（化学式是 CH3COOOH）分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子，共含 9 个原子，说法正确； C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2：4：3，说 法错误； D．次氯酸钠中，钠、氯、氧元素的质量比为：23：35.5：16，可见其中氯元素的质量分 数最大，说法错误。 故选：B。 7．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）实验室里仪器们展开了“热烈讨论”。下列表述中一定发 生了化学变化的是（ ） A．试管：“干净吧！我身上一滴水都没有” B．量筒：“同学们不爱护我，我被摔坏了” C．铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了” D．酒精灯：“帽子哪去了？我的燃料越来越少了” 【解答】解：A、试管干燥的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、量筒摔碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、铁架台生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； D、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选：C。 8．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）下列有关实验室或生活中的安全措施不正确的是（ ） A．天然气管道在通气前先通一段时间氮气 B．取暖时煤炉上放一壶水以防止煤气中毒 C．实验室将白磷保存在冷水中以防止自燃 D．实验室取用腐蚀性药品应戴上橡胶手套 【解答】解：A、燃气输入管道后，将会在管道中形成爆炸性混合气体，所以天然气管道 在通气前先通一段时间氮气，以排除管道中的空气，防止形成爆炸性混合气体，故本选 项不符合题意； B、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故本选项符合题意； C、白磷的着火点比较低易自燃，并且不与水反应，因此保存在冷水中，故本选项不符合 题意； D、实验室取用腐蚀性药品应戴上橡胶手套，以防腐蚀性药品与皮肤直接接触，损伤皮肤， 故本选项不符合题意； 故选：B。 9．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）如图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳 循环）。根据图示判断，下列有关说法中错误的是（ ） A．每个人都在参与三大循环 B． ②③④⑤ 与其它转化存在本质不同 C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气与二氧化碳的相对稳定 D．碳、氧循环中元素的种类和化合价都不变 【解答】解：A．每个人都在参与碳、氧循环，故正确； B． ②③④ 是物理变化，与其它转化存在本质不同，故正确误； C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确； D．碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发 生了改变，故错误； 故选：D。 10．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体，如图是其微观 示 意 图 。 据 此 判 断 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A．原子是化学反应中的最小粒子 B．燃烧不一定需要氧气参加 C．化学反应前后分子数目一定不变 D．点燃的作用是使温度达到可燃物着火点 【解答】解：由图示可知该反应的化学方程式为 H2+Cl2 2HCl； A．由图示可知反应中原子的种类和数量均没有变化，故原子是化学反应中的最小粒子； B．该反应属于燃烧，但没有氧气参与，故燃烧不一定需要氧气参加； C．该反应中分子的个数没有变化，但并不能说明化学反应前后分子数目一定不变，如氢 气的燃烧等反应，反应前后分子的个数会发生变化； D．由燃烧的条件可知，燃烧需要温度达到着火点以上，故点燃的作用是使温度达到可燃 物着火点； 故选：C。 11．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）利用如图所示图示实验方案，不能达到实验目的的是 （ ） A．图 1：收集氧气并验满 B．图 2：探究质量守恒定律 C．图 3：探究二氧化碳能与水反应 D．图 4：验证生石灰与水反应放热 【解答】解：A、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，检验氧气是否收集满 时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故选项图示实验方案能达到实验目的。 B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质 量守恒定律，故选项图示实验方案不能达到实验目的。 C、图中实验，干燥的棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色；湿润的棉花变色， 说明二氧化碳能与水发生了反应，生成物使紫色石蕊变色；故选项图示实验方案能达到 实验目的。 D、图中实验，U 型管液面左边下降，右边上升，说明生石灰与水反应放热，故选项图示 实验方案能达到实验目的。 故选：B。 12．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸 反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与铁发生反应，测得瓶内气压随时 间的变化如图所示。 下列有关实验分析正确的是（ ） A．曲线 ① 表示铁片与稀盐酸反应 B．铁粉与稀盐酸反应速率更快 C．b 点表示铁与稀盐酸反应已经停止 D．由曲线 ①② 可知，铁粉产生氢气更多 【解答】解：A、对比分析 a、b 点可知，曲线 ① 单位时间内气压大，说明单位时间内产 生的气体多，反应速率快，曲线 ① 表示铁粉与稀盐酸反应，故选项说法错误。 B、对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，c 所需的时间短，说明单位时间内产生的气 体多，反应速率快，即相同气压时，铁粉与稀盐酸反应的速率更快，故选项说法正确。 C、b 点后压强还在变化，表示铁与稀盐酸还在反应，故选项说法错误。 D、最终曲线 ① 、 ② 的气压相等，说明最终产生的氢气 2 质量相等，故选项说法错误。 故选：B。 13．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）下列有关实验所选试剂和方法存在错误的是（ ） 选项 实验内容 试剂与方法 A 比较呼出气体与吸入空气中二氧 化碳的含量 分别收集一瓶等量的空气和呼出气体，伸入燃 着的木条，观察现象 B 区分硬水与软水 取样，加入肥皂水，观察现象 C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡 D 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，在空气中灼烧，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、燃着的木条在呼出气体与吸入空气中都无明显变化，该选项不正确； B、取样，加入肥皂水，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项正确； C、取样，加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显变化的是水，该选项正确； D、取样，在空气中灼烧，表面变黑色的是黄铜，无明显变化的是金，该选项正确。 故选：A。 14．（3 分）（2019 秋•武侯区期末）已知：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将 8.8gCO2 与一定质量的 Na2O2 固体充分反应后，气体质量变为 6.0g。下列说法错误的是 （ ） A．反应物均为氧化物 B．6.0g 气体中还有 4.4g 的 CO2 C．反应后的固体是混合物 D．生成的 Na2CO3 质量为 10.6g 【解答】解：设反应的二氧化碳的质量为 x，反应的过氧化钠质量为 y，生成碳酸钠的质 量为 z，生成氧气的质量为 m，则： 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 △m 88 156 212 32 88﹣32＝56 x y z m 8.8g﹣6.0g＝2.8g x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g 由计算结果可知， A、反应物 CO2、Na2O2 均为氧化物，故 A 正确； B、剩下的 6.8g 气体有二氧化碳 4.4g，氧气 1.6g，故 B 正确； C、反应中二氧化碳过量，Na2O2 固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故 C 错误； D、反应生成碳酸钠的质量为 10.6g，故 D 正确。 故选：C。 二、填空题（本题包括 2 个小题，共 12 分 15．（5 分）（2019 秋•武侯区期末）化学让世界变得更加美好。请用化学用语回答下列问题： （1）人体中含量最多的金属元素是 Ca ； （2）保持氨气化学性质的最小粒子是 NH3 ； （3）补铁剂乳酸亚铁中含有的阳离子是 Fe2+ ； （4）家用天然气完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O 。 【解答】解：（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为 Ca。 （2）氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，其分子符号为： NH3。 （3）乳酸亚铁中含有的阳离子亚铁离子，其离子符号为 Fe2+。 （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学 方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O。 故答案为： （1）Ca； （2）NH3； （3）Fe2+； （4）CH4+2O2 CO2+2H2O。 16．（7 分）（2019 秋•武侯区期末）稀土是一类重要的金属资源，有“工业维生素”的美誉。 广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。我国是稀土资源大 国。据估算，目前我国稀土产量约占世界 80%左右。结合信息回答下列问题。 （1）金属材料包括纯金属和它们形成的 合金 。 （2）图 1 是锌元素有关信息及原子结构示意图，则锌元素位于元素周期表第 四 周期， 图中 x 的值为 18 。 （3）铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一。从铁制品生锈的条件来看，镀锌能防锈 的原因是 隔绝了氧气和水分 。 （4）图 2 是几种常见元素的原子结构示意图。 ① 上述元素中，金属活动性最强的是 Na （填元素符号）。 ② A，D 形成的化合物化学式为 Al2O3 。 （5）关于稀土资源，下列说法错误的是 b 。 a．稀土属于不可再生资源 b．我国稀土资源丰富，可任意开采 c．回收利用是保护稀土资源的重要途径 d．稀土开采与生产过程中要防止生态破坏 【解答】解：（1）金属材料包括纯金属和它们形成的合金。 （2）原子结构示意图中电子层数等于周期数，则锌元素位于元素周期表第 4 周期，根据 原子中质子数等于电子数＝原子序数，图中 x＝30﹣2﹣8﹣2＝18。 （3）从铁制品生锈的条件来看，镀锌能防锈的原因是隔绝铁与水、氧气的接触。 （4） ① 在电子层数相同的条件下，最外层上的电子数越少越易失去电子，故金属活动性 越强的是钠原子。 ② A、D 分别为氧元素和铝元素，形成的化合物中化合价分别为﹣2 和+3，故其化学式为 Al2O3。 （5）a．金属资源包括稀土，属于不可再生资源，正确； b．我国稀土资源丰富，但应有计划而不可任意开采，错误； c．回收利用可节约稀土资源，是保护稀土资源的重要途径，正确； d．稀土开采与生产过程中要防止生态破坏，正确。 故选：b。 答案为：（1）合金；（2）四；18；（3）隔绝了氧气和水分； （4） ① Na； ② Al2O3；（5）b。 三、计算题（本大题只有 1 个小题，共 8 分） 17．（8 分）（2019 秋•武侯区期末）如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I 为碘的 元素符号），据此完成下列各题。 （1）加碘食盐属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为 +5 。 （3）推测碘酸钾的物理性质有 易溶于水 （写一点）。 （4）“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI） 和氧气。据此计算，分解 21.4g 碘酸钾产生氧气的质量。 【解答】解：（1）该“加碘食盐”由氯化钠、碘酸钾等物质组成，由多种物质组成的为 混合物； （2））因化合物中 K 为+1 价，O 为﹣2 价，设 KIO3 中 I 的化合价为 x，则由化合物中正 负化合价的代数和为 0 可得： +1+x+（﹣2）×3＝0 解得 x＝+5； （3）根据食盐的物理性质进行分析推测碘酸钾的物理性质：白色固体（无色晶体）；能 溶于水； （4）设产生氧气的质量为 x 2KIO3 2KI+3O2↑。 428 96 21.4g x x＝4.8g 答：产生氧气的质量为 4.8g。 故答案为：（1）混合物；（2）+5；（3）白色、固体或易溶于水； （4）4.8g。 四、流程与推断题（本题包括 2 个小题，共 14 分） 18．（5 分）（2019 秋•武侯区期末）常温下，氯酸钾在水中溶解度（100g 水中的最大溶解量） 较小，工业上可通过如下转化制得。 （1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。 （2）反应 I 中，通电时发生的反应为 NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则 X 的化学式 为 H2O 。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为 NaClO3+KCl═NaCl+KClO3↓，反应中四种物质都由离子 构成。请表示两个氯酸根离子 2ClO3 ﹣ 。 （4）该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 （填名称）。 【解答】解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解 生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。 故填：2KClO3 2KCl+3O2↑。 （2）由 NaCl+3X NaClO3+3H2↑可知，反应前后钠原子答 1 个，氯原子都是 2 个，反应后氢原子是 6 个，反应前应该是 6 个，包含在 3X 中，反应后氧原子是 3 个，反 应前应该是 3 个，包含在 3X 中，则 X 的化学式为 H2O。 故填：H2O。 （3）两个氯酸根离子可以表示为 2ClO3 ﹣。 故填：2ClO3 ﹣。 （4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠。 故填：氯化钠。 19．（9 分）（2019 秋•武侯区期末）已知物质 A 和甲、乙、丙均为单质，其余为化合物。其 中 C、D 组成元素相同，物质 B 是铁锈的主要成分，丙是红色固体，E 是难溶于水的固 体。其相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。回答下列问题： （1）用化学式表示：A O2 ，乙 C 。 （2）写出下列转化的化学方程式 转化 ④ ： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。 转化 ⑥ ： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。 （3）由反应 ② 和 ③ 可以得出的结论是 反应物相同，用量不同，产物可能不同 。 （4）反应 ⑤ 中，除固体颜色变化外，还能观察到的现象是 溶液由蓝色变成浅绿色 ， 该转化的基本反应类型是 置换反应 。 【解答】解：物质 B 是铁锈的主要成分，故 B 是氧化铁，丙是红色固体单质，故丙是铜， 物质 A 和乙反应生成的化合物 C、D，C、D 组成元素相同，故 A 可能是氧气，乙是碳， 生成的 C、D 是一氧化碳和二氧化碳，C 能与氧化铁反应，故 C 是一氧化碳，D 是二氧 化碳，E 是难溶于水的固体，故 E 是碳酸钙，带入框图，推断合理； （1）A 是氧气，乙是碳，故填：O2；C； （ 2 ） 转 化 ④ 是 一 氧 化 碳 和 氧 化 铁 高 温 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳 ， 故 填 ： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 转化 ⑥ 是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑； （3）由反应 ② 和 ③ 可以看出，反应物相同，用量不同，产物可能不同，故填：反应物 相同，用量不同，产物可能不同。 （4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会观察到产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿 色，该反应属于置换反应，故填：；置换反应。 五、实验与探究题（本题包括 2 个小题，共 24 分） 20．（13 分）（2019 秋•武侯区期末）请根据如图 1 所示实验装置回答问题。 （1）仪器 ① 和 ② 的名称是： ① 酒精灯 、 ② 集气瓶 。 （2）实验室制取氢气可选用的发生装置是 B （填序号），该反应的化学方程式为是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用 A 作发生装置，需进行的改进是 试管口放一团 棉花 。若要证明细铁丝能在氧气中燃烧，实验时收集氧气最好选用 C （从 C、D、 E 中选择）装置，有同学认为该实验也可用如图 2 装置收集氧气，这种说法对吗？ 不 对 ，理由是 瓶内水未装满，收集的气体不纯，可能导致实验失败 。 （4）已知锰酸钾易溶于水。欲从高锰酸钾制氧后的剩余物中回收二氧化锰，需将剩余固 体进行溶解、 过滤 、洗涤、干燥等操作，前两步中都要用到的玻璃仪器有烧杯和 玻 璃棒 。 （5）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡 皮塞，用注射器向玻璃管中注水至 P 处，装置如图 3 所示。 ① 手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 下降 （填“上升” “下降”或“不变”）。 ② 下列有关该实验的说法正确的是 ab 。 a．说明有少量氧气溶于水中 b．应保证装置气密性良好 c．迅速冷却的沸水中几乎不含氧元素 【解答】解：（1）仪器 ① 是酒精灯， ② 是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。 （2）实验室制取氢气，是固液常温型反应，故可选用的发生装置是 B，该反应的化学方 程式为是 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：B；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用 A 作发生装置，需在试管口放一团棉花。若要证 明细铁丝能在氧气中燃烧，实验时收集氧气最好选用排水法，即 C 装置，如果选用如图 2 装置收集氧气，会导致瓶内水未装满，收集的气体不纯，可能导致实验失败，故填：试 管口放一团棉花；C；不对；瓶内水未装满，收集的气体不纯，可能导致实验失败。 （4）要从高锰酸钾制氧后的剩余物中回收二氧化锰，由于锰酸钾易溶于水，故需将剩余 固体进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作，前两步中都要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃 棒，故填：过滤；玻璃棒。 （5） ① 手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，由于氧气有一部分会溶于水，故会看到玻 璃管中的液面将下降，故填：下降； ② a．该实验可以说明有少量氧气溶于水中，正确； b．实验要成功，应保证装置气密性良好，正确； c．迅速冷却的沸水中含氧元素，只是几乎不含有氧气，错误； 故填：ab。 21．（11 分）（2019 秋•武侯区期末）某班同学在学习了铁的冶炼后，欲探究炼铁高炉气体中 有害气体的成分。于是他们分成甲乙两个小组，收集炼铁高炉不同时间段的气体进行探 究。回答下列问题。 已知：高炉气体中一定含有二氧化碳、氮气、极少量的氧气、稀有气体等，还可能含有 一氧化碳、二氧化硫等有害气体 【提出问题】高炉气体中的有害成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有 CO；猜想二：只有 SO2；猜想三：CO 和 SO2 都有。 甲实验小组 【查阅资料】（1）SO2 与 CO2 具有许多相似的化学性质： ① 都能与水反应。SO2+H2O═H2SO3（亚硫酸）； ② SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙（CaSO3）白色沉淀； ③ 都能与氢氧化钠溶液反应，分别生成可溶性的碳酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）和水。 （2）不同之处：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验探究】甲组同学设计组装如图 1 所示装置进行实验。 （1）A 中品红溶液的作用是检验二氧化硫，B 中酸性高锰酸钾溶液的作用是 吸收二氧 化硫 ，C 中品红溶液的作用是 检验二氧化硫是否被 B 装置完全吸收 。 （2）观察现象发现：A 中品红溶液褪色，C 中品红溶液不褪色，E 中澄清石灰水变浑浊。 得出结论：高炉气体中含有 SO2 和 CO。 反思评价：部分同学认为上述结论不够准确，理由是 高炉气体中含有二氧化碳，也能 使澄清石灰水变浑浊 。 【实验改进】同学们经过讨论后，在原有基础上改进了实验装置，如图 2 所示。 （3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是 能够同时吸收二氧化硫和二氧化 碳 ，写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 。 乙实验小组 【查阅资料】一氧化碳能与红色氯化钯（PdCl2）溶液反应，生成黑色的金属钯（Pd）沉 淀、盐酸和二氧化碳。 【实验探究】乙组同学设计如图 3 所示实验装置并进高炉气体行实验。 （4）B 中反应的化学方程式为 CO+PdCl2+H2O═Pd+2HCl+CO2 ，结合已有知识和该 反应可以判断：金属钯的活动性比铁 弱 （填“强”或“弱”）。 【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有 CO 和 SO2，直接排放会造成大气污染，需 净化达标后才能排放。 【延伸拓展】二氧化硫排放到空气中会导致酸雨。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫 酸会被氧气进一步氧化生成硫酸。为了研究酸雨的危害，同学们设计了如下实验探究： ① 将硫燃烧的产物溶于水后，通入氧气，用所得溶液模拟硫酸型酸雨。 ② 模拟实验如下： 实验序号 所加物质 实验现象 1 树叶、果皮 树叶、果皮被腐蚀 2 细铁丝、镁条 产生气泡 3 石灰石、大理石碎片 产生气泡 实验结论：酸雨具有较强的危害性。 反思评价： （5）实验室制取二氧化碳时，不能使用大理石与稀硫酸反应，但硫酸型酸雨却能腐蚀大 理石雕像，其原因是 雨水会将生成的硫酸钙冲刷掉，使得硫酸能与碳酸钙继续反应 。 （6）同学们经过讨论认为，酸雨还会加剧“温室效应”。这种说法的依据是 酸雨能与 自然界中存在的碳酸盐（如碳酸钙）反应生成二氧化碳 。 【解答】解：（1）A 中品红溶液的作用是检验二氧化硫，B 中酸性高锰酸钾溶液的作用 是吸收二氧化硫，C 中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被 B 装置完全吸收。 故填：吸收二氧化硫；检验二氧化硫是否被 B 装置完全吸收。 （2）部分同学认为上述结论不够准确，理由是高炉气体中含有二氧化碳，也能使澄清石 灰水变浑浊。 故填：高炉气体中含有二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 （3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是能够同时吸收二氧化硫和二氧化 碳； 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2═ Na2SO3+H2O。 故填：能够同时吸收二氧化硫和二氧化碳；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）B 中反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═Pd+2HCl+CO2； 铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而金属钯不能和稀盐酸反应，因此金属钯的活 动性比铁弱。 故填：CO+PdCl2+H2O═Pd+2HCl+CO2；弱。 （5）实验室制取二氧化碳时，不能使用大理石与稀硫酸反应，但硫酸型酸雨却能腐蚀大 理石雕像，其原因是雨水会将生成的硫酸钙冲刷掉，使得硫酸能与碳酸钙继续反应。 故填：雨水会将生成的硫酸钙冲刷掉，使得硫酸能与碳酸钙继续反应。 （6）同学们经过讨论认为，酸雨还会加剧“温室效应”，这种说法的依据是酸雨能与自 然界中存在的碳酸盐（如碳酸钙）反应生成二氧化碳。 故填：酸雨能与自然界中存在的碳酸盐（如碳酸钙）反应生成二氧化碳。 声明：试 题解析著作权 属菁优网所有 ，未经书面同 意，不得复制 发布 日期：2020/12/19 23:20:46 ；用户： 柳新城；邮箱 ：sjhzxyh17@xyh.com；学号： 37802007