9年级人教版化学10单元 课题2 酸和碱的中和反应

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9年级人教版化学10单元 课题2 酸和碱的中和反应

课题2 酸和碱的中和反应 学习目标 ‎1、知道酸和碱之间发生的中和反应;‎ ‎2、了解盐的定义,以及中和反应在实际中的应用。‎ 重点、难点 重点:中和反应的概念及其应用。‎ 难点:中和反应的实质。‎ 情境导入 ‎1、常见的酸有: ,酸溶液中都含有 ;‎ ‎ 常见的碱有: ,碱溶液中都含有 。‎ ‎2、 酸和碱分别与指示剂反应 酸溶液使__________变红;碱溶液使__________变红,使________变蓝。‎ 学习研讨 ‎【自主学习】‎ ‎(一)中和反应 ‎[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止。‎ 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。‎ ‎【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗?为什么?写出化学反应的方程式。‎ 完成下列两个反应的化学方程式:‎ Ca(OH)2 + HCl = ‎ NaOH + H2SO4 =‎ 以上三个反应中生成物除了水以外,另一种生成物都是由 和 组成,这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐(写化学式),看谁列举的多:‎ ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页 ‎【归纳】 的反应,叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一,前面我们学过的基本反应类型有哪些?并举例说明。‎ ‎(二)中和反应的应用 ‎1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO3,应该用哪种物质来改良该酸性土壤?写出相关化学方程式。‎ ‎2、处理工厂的废水 ‎ 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:‎ ‎3、用于医药 ‎ 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质,请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式:‎ ‎【交流讨论】‎ ‎①皮蛋味涩,如何做可除去涩味,亲自动手试试看。‎ ‎②被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛,涂一些碱性物质(如NH3·H2O)的药水可减轻痛痒,你知道其中的原因吗?‎ ‎③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去,原理是什么。‎ ‎④早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)?凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性?治疗胃病的反应原理是什么?‎ 学情分析 1、 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止,溶液的pH变化的图象 正确的是 ( )‎ ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页 ‎ ‎ ‎2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,滴加2滴紫色的石蕊试液,振荡后溶液的颜色呈 (    )‎ A、红色       B、蓝色        C、紫色        D、无色 ‎3、 下表为家庭中一些常见物质的pH。‎ 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 烧碱 pH ‎ ‎3‎ ‎9‎ ‎7‎ ‎10‎ ‎12‎ 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的( )‎ A.牙膏或肥皂水   B.食盐水    C.烧碱   D.食醋 ‎4、如图所示,在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中,悬浮着一只塑料球(不与其他物质反应,且密度1.6×103kg/m3),若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸(没有溢出杯外)静置后,塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比( )‎ ‎ A.上浮,压力不变 B.上浮,压力增大 ‎ ‎ C.下沉,压力增大 D.下沉,压力不变 ‎5、 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中,按下列要求写出化学反应方程式:‎ ‎(1)化合反应:____________________;(2)分解反应:____________________;‎ ‎(3)置换反应:____________________;(4)中和反应:____________________。‎ ‎6、某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式________________________。‎ ‎7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如______或______,以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式_____________、____________,若胃穿孔,则不宜用_______方法(填第一种或是第二种)。‎ ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页 拓展提升 ‎【必做题】‎ ‎1、学校化学实验室也是一个污染源,全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验,以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量。步骤如下:‎ ‎(1)取样[因实验在另一间没有污染的实验室(乙)进行];请你设计取出适量化学实验室(甲)空气样品的方法:______________________________________。‎ ‎(2)按右图所示的装置将取得的气体进行实验,问:图中装置A的作用是______________;装置C的作用是__________________,若酸性气体含有二氧化硫,请写出A装置中发生的化学方程式:_________________________________。‎ ‎(3)计算:若取样气体100mL,装置C的读数为99.0mL,则实验室(甲)空气中酸性气体总含量为:_____%‎ ‎【选做题】‎ ‎2、往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液,溶液呈碱性;再加入5g9.8%的稀硫酸,恰好把过量的碱完全中和,计算所用盐酸的溶质质量分数。‎ 课堂小结 课题2 酸和碱的中和反应(第二课时)‎ 学习目标 1、 知道溶液的酸碱性与pH的关系。‎ 2、 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。‎ ‎3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响,以及它在实际应用中的重要意义。 ‎ 重点、难点 ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页 重点:溶液的酸碱性与pH的关系。‎ 难点:测定溶液的酸碱度的方法。‎ 情境导入 用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况:‎ 使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性;使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性,使无色酚酞试液变蓝的溶液显______性。‎ 利用酸碱指示剂,只能试验溶液是酸性还是碱性,不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢?‎ 学习研讨 ‎【自主学习】‎ 请阅读课本62页完成下列填空题:‎ ‎1、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在 ~ 。‎ ‎2、溶液呈酸性时,pH 7,pH越小,酸性越 ;溶液呈碱性时pH 7,pH越 ,碱性越强;溶液呈中性时pH 7。‎ ‎[比一比,赛一赛]‎ 以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。‎ ‎【跟踪练习】‎ ‎1.某溶液pH=3,则该溶液 ( )‎ A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D、无法判断 ‎2.已知苹果汁的近似pH为2.9~3.3,向苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( )‎ A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 ‎3.下列各pH表示溶液酸性最强的是 ( )‎ A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0‎ ‎【活动与探究】 用pH试纸测定一些液体的pH 测定方法:在 或 上放一小片pH试纸,将被测液 ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。‎ ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页 ‎(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH PH PH pH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 ‎(2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)‎ PH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 醋 番茄汁 酱油 肥皂水 洗洁精 ‎【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时,需要注意哪些方面。‎ 方 法 注意事项(主要原因)‎ ‎1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上 不能把纸放在试剂瓶里(防止污染药品)‎ ‎2.立即读数 准确读数(时间一长,pH试纸会变色)‎ ‎3.取整数值 更符合实际 ‎【自主学习】自学课本63-64页内容,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。‎ ‎1.化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。‎ ‎2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。‎ ‎3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为 ,酸雨的pH ),可以了解 。‎ ‎4.测定 或 的pH,可以了解人体的健康状况。‎ ‎【活动与探究】你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?‎ 溶液酸碱度对头发的影响 完成课本64页实验,填写实验结果:‎ 在不同pH溶液中浸过后 pH=1‎ pH=4‎ PH=7‎ pH=10‎ pH=13‎ ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页 观察各束头发的光泽 分别取一根头发,用两手拉直至拉断,记录拉断的难易程度 ‎ 仔细观察,我们得出的结论是:pH=1和pH=13时,头发受损最大。用手触摸,能感受到浸入pH=1和pH=13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度,我们经过多次实验,发现用双股套在弹簧秤的勾上,另一端用镊子夹紧并绕几圈,再均匀用力,直到拉断,怕数据不准,我们还取了几次的平均值 。这是我们组所测的数据。(展示数据)‎ pH=1‎ PH=4‎ pH=7‎ pH=10‎ pH=13‎ 拉力(N)‎ ‎2.2‎ ‎2.8‎ ‎3.4‎ ‎2.5‎ ‎2.0‎ ‎【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?‎ ‎【学以以致用】‎ ‎1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。‎ ‎2.正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5~5.5之间),如果使用碱性过大的洗发水时,头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏,有利于某些不良微生物的生长繁殖,还会导致头皮细胞的过度角化,引起头皮干燥,脱屑增多及毛发变脆,容易开叉等现象。‎ ‎3.烫发或直发时,一般用到的试剂是碱性,如:氨水、氢氧化钠等,故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头,以便头发能恢复正常的酸性状态。‎ ‎4.在碱性环境下头在更易损伤,我们以后洗发时要多用水清洗几次。‎ 学情分析 ‎1、人类的第二杀手——心脑血管疾病,给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质,应经常食用碱性食品。根据下表中的信息,这类患者应经常食用的食物为 ( )‎ ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品 PH ‎2.9~3.3‎ ‎3.5~4.5‎ ‎6.3~6.6‎ ‎7.4~7.9‎ A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄 ‎2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较 ( )‎ A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 ‎3、一些食物的近似pH如下:葡萄汁3.5~4.5;苹果汁2.9~3.3;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0。则下列说法中,不正确的是 ( )‎ A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁   B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品       D.牛奶比苹果汁的酸性强 ‎ ‎4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合,下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%‎ ‎5、有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈_____色,如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取_________________的方法。‎ ‎6、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。试计算,患者按处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少毫克?(计算结果取整数)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 拓展提升 某校酸雨测量小组的同学,取刚降落雨水的水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次,其数据见下表。‎ ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页 测定时间 ‎5:05 ‎ ‎5:10‎ ‎5:15‎ ‎5:20‎ ‎5:25‎ ‎5:30‎ ‎5:35‎ pH ‎4.95‎ ‎4.94‎ ‎4.94‎ ‎4.88‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ ‎4.85‎ ‎  (1)正常雨水的pH值为5.6,其原因是                          。酸雨的pH值通常小于5.6。 在测定期间,pH值变化的趋势是                 。‎ ‎(2)经调查,这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂,这些厂使用的燃料主要是煤,试分析造成这一地区酸雨的主要原因是                                           。‎ ‎(3)为了避免降落酸雨,可以采用多种措施。例如,对尾气进行处理,还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末,让硫元素生成硫酸钙,这种化合物可以选用           (填写名称或化学式)。‎ ‎ 课堂小结 ‎ ‎ 第 9 页 共 9 页
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