- 2021-11-10 发布 |
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文档介绍
九年级化学第9单元-溶液知识点汇总
1 第 9 单元 知识点汇总 一、溶液的形成 1、溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶 液 溶液的基本特征:均一性、稳定性 注意:a、溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念:(略);⑵注意:有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”; ⑶判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解; ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:①Ca (OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是:加溶 质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液; ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液; ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓; ⑹溶解时放热、吸热现象 a.溶解吸热:如 NH4NO3 溶解;b.溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解;c.溶解没有明 显热现象:如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位: 克 (1)溶解度的含义:如 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: a.在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。 b.或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。 (2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl c 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 (3)溶解度曲线 例: (a)t3℃时 A 的溶解度为 80g ; (b)P 点的的含义 在该温度时,A 和 C 的溶解度相同; (c)N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ,可通过加入 A 物 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 80 · · 0 t1 t2 t3 N t S P A B 2 质、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和; (d)t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A; (e)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取 晶体; (f)从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体; (g)t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体 析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A查看更多
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