广东省珠海市文园中学2014届中考一模化学试题

广东省珠海市文园中学2014届中考一模化学试题

1 珠海市文园中学 2014 年中考一模 化学试题 考生 须知 1．全卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 80 分钟 2．答案请写在答题卷上，否则无效 可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Ca: 40 一、选择题（本题有 14 小题，每小题 2 分共 28 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的写在 答题卡中） 1．生活与化学有着密切的联系，下列叙述中，发生化学变化的是 A．太阳能热水器提供热水 B. 空气液化制氧气 C． 秸秆、杂草、人畜粪便等发酵产生沼气 Ｄ．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 2．导电有机高分子材料是一项获诺贝尔化学奖的研究成果。在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导 电能力增强 107 倍，而具有金属般的导电能力。碘（I2）属于 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 3．下列解释不正确的 4．化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是（ ） A．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭 B．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风 C．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里 D．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离 5．下列实验操作符合规范的是 A.测溶液的 pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂 6.常温下，将１0 克物质分别加入 100g 水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（ ） Ａ．汽油 Ｂ．蔗糖 Ｃ．熟石灰 Ｄ．氧化铁 7．如右图将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一 段时间后趁热伸入装有石灰水和 X 气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜 丝又变为红色，同时石灰水变浑浊。则集气瓶里的 X 气体是 A．H2 B．O2 C．CO2 D．CO 8．不法商家为了让海带碧绿，用化工色素“碱性品绿”进行泡制， 还加入了“连二亚硫酸钠 Na2S2O4”起固色作用，若长期食用会对肝脏造成损害。Na2S2O4 中硫元素的化 A B C D 现象或 事实 固体碘、碘蒸 气，均能使淀 粉溶液变蓝色 在远处能闻到花 香 自行车轮胎在 烈日下爆裂 一滴水大约 有 1.67X1021 个水分子 分子的 性质 分子是保特物 质化学性质的 最小粒子 分子在不停在运 动 分子可分裂成 原子 分子很小 2 合价是 A．+3 B．-2 C．+4 D．+6 9．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 10．一种新型毒品 K 粉，主要成份是盐酸氯胺胴，其化学式为 C3H16ONCl，它能对大脑造成永久性损害。 下列叙述中不正确的是 A．青少年应远离毒品 B．盐酸氯胺胴是由五种元素组成 C．K 粉是纯净物 D．盐酸氯胺胴中含氢、氧两种元素的质量分数相等 11．下列关于铁制品的使用合理的是 A.不锈钢可用于制作外科手术刀 B.菜刀用湿布包起来防止生锈 C.铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 D.用铁锅长期存放米醋 12、下列有关氧气的叙述正确的是 （ ） A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 B．空气中氧气含量的测定实验中（教材中实验），可以将红磷换成木炭（其他不变） C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 D．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 13、除去下表中各物质（A、C 为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是 编号 物质 杂质(少量) 试 剂 除杂操作方法 A NaCl CaCl2 过量 Na2CO3 溶液 过滤 B KNO3 NaCl H2O 冷却热饱和溶液，过 滤 C FeSO4 CuSO4 过量锌粉 过滤 D CO2 CO / 点燃 14、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定质量的 NaOH 溶液中滴加水 二、填空题（本题有 5 小题，共 25 分） 15. （6 分）在 C、H、O、N、Na Ca 元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入空 格中： （1）天然气的主要成分 （2）用于人工降雨 （3）烧碱 （4）酸 3 （5）可改良酸性土壤的碱 （6）一些食品包装袋中的干燥剂 16.（5 分）某校初三同学到野外野炊。 （1）野炊活动中冬冬引燃细枯枝后，迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟,说明物 质充分燃烧需要的条件是 ； （2）活动中用的一些水是河水，你认为河水属于_________（填“纯净物”或“混合物”），小丁认为该河 水是硬水，你认为可以用________来鉴别，若要测定河水的酸碱度，可选择 ；（填字母） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH 试纸 （3）活动中，小丽不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 _______ 。 （填字母） A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 17、（5 分） （1）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能， 其元素符号为 Se，硒原子结构示意图如右图所示， 则： P 的值为___________。 （2）硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质 相似________（填字母编号） （3）根据物质的构成和组成不同，具体填写下列各组物质性质不同的原因。 金刚石和石墨：碳原子的_________不同。 生铁和钢：所含___________不同。 CO 和 CO2：___________不同。 18、（4 分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。 (1)t1℃时，100g 水中溶解 20g 甲，溶液刚好饱和；那么，t1℃时，200g 水中溶解 g 乙，溶液达到饱和。 (2)t2℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小： 。 (3)t1 ℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (只写一种) (4)若将 t1 0C 时的甲物质的饱和溶液 200 克和乙物质 的饱和溶液 400 克分别升温到 t2 0C （不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲 乙（填大于、小于或等于）。 19. （5 分）人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。 （1）化石燃料主要有________、石油和天然气； （2）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、 柴油等，石油分馏的过程属__________变化。石油中主要含有碳、氢元素，还含有硫、氮等元素，燃烧 时会产生的污染物有____________（写一种）； （3）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是 21 世纪人类面临的重要课题。2006 年 1 月起，我 国部分地区推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖 (C6H12O6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖分解为乙醇的化学方程式 _________ ， 三. 简答题（本题有 2 小题，共 18 分） 20. （11 分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学 知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。 +P 2 8 186 +1 7 2 8 7A. +1 5 2 8 5B. +1 6 2 8 6C. 4 A B C D A.燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明 CO2 与 NaOH 反应 D. 分子运动的现象 （1）通过实验 A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条 物理性质） （2）对于实验 B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法。 （3）实验 C 是根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2 与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用 是 ，这一反应的化学方程式为 。 （4）实验 D 的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体 是滴有酚酞的 NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与 NaOH 反应的化学方 程式为 ，属于 反应（填反应类型） 21．(7 分)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂 K2FeO4 的流程如下： 请回答下列问题： ⑴固体 B 的成分是 （用符号表示）； ⑵操作 I 的名称是 ； ⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式： 反应① ； 反应② 。 四. 实验题（本题有 2 小题，共 18 分） 22．（9 分）根据下列仪器，回答有关问题： （双孔） (1)上图 A、B、C、D 中能直接加热的仪器是 (填写仪器名称．．．．．．)。 (2) 实验室制取 CO2，可选用装置 。（填写装置序号） (3)小明拟选用仪器 C、D、F、G、H 设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是_________(填写仪．．． 器序号．．．)，该方法的反应方程式______________。 (4)K 装置可用来测量生成的 CO2 气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的 5 是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影 响。 ⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2 后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回 收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。 a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤 ⑹过滤过程中玻璃棒的作用是 。 23. （9 分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内 的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有 氯化氢需要通过实验来证明。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同 学 取烧杯中溶液少 许于试管中，向 其中滴加______ 现象：溶液变为红色 溶 液 显 酸 性 （ 含 有 H+）；溶质中 有氯化氢。 乙同 学 取烧杯中溶液少 许于试管中，向 其中加入少量锌 粒 现象：_________________________ 反应的化学方程式是： _______________________________ 丙同 学 取烧杯中溶液少 许于试管中，向 其中加入少量石 灰石 现象：_________________________ 反应的化学方程式是：____________ 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加 入稍过量的____________（填化学式），经过滤、____________操作后即可完成。 五、计算题（共 11 分） 24. （4 分） 为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的 有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答： （1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 。 （2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到 0.1%）。 （3）若灾区饮用水需要 5%漂白粉溶液 250g 来消毒，则需要 20%的漂白粉溶液 g, 水 g 。 25、（7 分）某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3 和 NaOH。为了测定废水中 Na2CO3 的质量分数，取废水 100g， 逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： 请回答下列问题： （1）反应生成的气体质量 为 g； （2）该废水中 Na2CO3 的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 6 化学答题卷 一、选择题（共 14 小题，共 28 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 二、填空题（本大题 5 小题，共 25 分） 15．（6 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 16.（5 分）（1） （2） ； ； ； （3） 17.（5 分）（1） （2） （3） ； ； 18.（4 分）（1） ； （2） ， （3） （4） 19.（5 分）（1） （2） ， （3） 三、（本大题 2 小题，共 18 分） 20．（11 分）（1） ； （2） ， （3） ， （4） ， ， 21.（7 分）（1） （2） （3） （4）反应① 反应② 四、（本大题 2 小题，共 18 分） 22．（9 分）（1） （2） （3） ， 7 （4） ， （5） （6） 23．（9 分） 实验操作 实验现象 甲同学 乙同学 现象 方程式 丙同学 现象 方程式 拓展提高： ， 五、（本大题 2 小题，共 11 分） 24．（4 分）(1) (2) (3) g， g 25．（7 分）(1) （2） 8 参考答案 一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C C B B D A C C A D B A 每空 1 分，方程式 2 分 15、6 分 CH4 , CO2 , NaOH , HNO3(H2CO3), Ca(OH)2 , CaO 16、5 分 （1）充足的氧气 （2）混合物， 肥皂水， C （3）A 17、5 分 （1）34 （2）C （3）排列方式； 炭的含量； 构成的分子不同（分子结构不同） 18、4 分 （1）40 克 （2）甲﹥乙 （3）加水（或升温） （4）等于 19、5 分 （1）煤 （2）物理， SO2(NO2，氮氧化合物) （3）C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2↑ 20、11 分 （1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热 （2）氧气（或空气）和水 稀盐酸（或稀硫酸） (3)对比，证明不是因为二氧化碳溶于水是瓶变瘪；CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O （4） 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl ＝NaCl + H2O 复分解反应 21、8 分 （1）Cu Fe （2）过滤 （3）B (4) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ； 2KOH + FeSO4 == Fe(OH)2↓ +K2SO4 22、9 分 （1）试管 （2）ADEJ (或 CDEIJ) （3）I , 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或 2KClO3 MnO2==== 2KCl + 3O2 ↑） (4)隔绝 CO2 和水，防止 CO2 溶于水；没有 （5）bcda (6) 引流，防止液体飞溅 23、 紫色石蕊试液； 有气泡产生， Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑； 石灰石逐渐溶解，有气泡产生，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑； CaCO3， 蒸发结晶（或蒸发） 24、4 分（每空 1 分）（1）40：71：32 （2）49.7% （3）62.5g ,187.5g 25、7 分 （1）4.4 （1 分） （2）解：设 100g 废水中 Na2CO3 的质量为 X，稀盐酸溶质的质量为 Y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （1 分） 106 73 44 X Y 4.4g （1 分） g X 4.444 106  X=10.6g （1 分） g Y 4.444 73  Y=7.3 （1 分） 7.3÷（153－80）g = 10% （1 分） 该废水中 Na2CO3 的质量分数为： %100100 6.10  g g =10.6% （1 分） 酒化酶