2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第1课时）导学案 鲁教版五四制

2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第1课时）导学案 鲁教版五四制

第一节：酸及其性质（第一课时）‎ 我要学！‎ ‎【学习目标】：‎ 知识与技能：了解浓盐酸浓硫酸的物理性质 过程与方法：学会通过观察分析物质的物理性质 情感态度与价值观：培养学生认真观察分析的能力 ‎【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质 我在学！‎ ‎【学习过程】：‎ 一、前置作业：写出下列物质的化学式 1、 盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________ ‎ ‎ 醋酸_________ ‎ ‎2、闻气味的方法： 。‎ 二、自主学习、合作探究：‎ ‎（一）基础知识：‎ ‎1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。‎ ‎2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸_______缘故，说明浓盐酸具有_________性。‎ ‎3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。具有___________性和强烈的___________性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。‎ ‎4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用_____________搅拌，切不可________________________，原因是______________________________‎ ‎（二）思考讨论：‎ 如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（‎ 是变大、变小或不变）‎ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 3‎ 浓硫酸 我展示！‎ 三、课堂小结 可独立展示，可小组为单位集体展示！‎ 我能行！！‎ 四、 达标检测（独立完成）‎ ‎1、下列化合物中,属于酸的是( )‎ A.H2O2 B.NaOH C.Na2SO4 D.H2SO4‎ ‎2、下列药品需要密闭保存的是( )‎ A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐 D石灰水 ‎3、下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）‎ A．溶于水时放出大量的热 ‎ B．有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 ‎ D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 ‎4、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（    ） ‎ ‎  Ａ. 浓盐酸易挥发，制得的气体不纯  Ｂ. 反应速度太慢  ‎ Ｃ．浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止   Ｄ．反应速度太快 ‎5、某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标表示： ①溶质的质量分数 ②溶液的质量 ③溶液的体积 ④溶液中所含水的质量。其中正确的是 A．①②  B．①②③  C．②③④  D．①②③④‎ ‎6、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：‎ 3‎ ‎ (1)该浓盐酸的溶质是 __________ (填化学式)； (2)现要配制3％的稀盐酸‎120g，需要这种浓盐酸 ______________ g； (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，‎ 原因是 __________________________________________； (4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 ___________ (用化学符号表示)。‎ ‎ 参考答案：‎ 一、前置作业1、HCl、H2SO4 、HNO3、H2CO3、CH3COOH ‎ 2、将试剂瓶放在鼻孔前下方、用手轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔 ‎ ‎（一）基础知识 ‎1、H+‎ ‎2、无、刺激性、黄、白雾、 HCl、小液滴、挥发 ‎3、无、油、液、挥发、吸收水、腐蚀、水、3％—5％碳酸氢钠溶液 ‎4、浓硫酸、水、玻璃棒、水入酸、造成硫酸溅出。‎ ‎（二）思考 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸 不变 变大 变大 变小 达标检测 ‎1D、‎2A、3D、‎4A、‎‎5C 6、 ‎（1）HCl ‎ （2）‎‎10g ‎ （3）盐酸具有挥发性、溶质减少 ‎ （4）H+‎ 3‎