备战2021 中考科学 精讲精练 专题31 水和溶液（教师版）

备战2021 中考科学 精讲精练 专题31 水和溶液（教师版）

专题 31 水和溶液 【知识点回顾】 一、水的组成和主要性质 考点 1 知道水电解后的产物，描述水的组成 1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质 量比为________。 2．电解水实验说明水是由________和________组成的。 考点 2 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等) 1．物理性质 纯净的水是一种________颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为________， 凝固点为________。 2．化学性质 (1)水在通电的情况下发生电解反应：____________。 (2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如____________________。 (3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_________________________________。 二、溶液、悬浊液和乳浊液 考点 3 说出溶液的组成 溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为 溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 考点 4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a 水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有________等。 考点 5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b 溶液 浊液 悬浊液 乳浊液 不 同 点 组成 由溶质和溶剂组成 (水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液 体组成 不溶性液体和液 体组成 分散 微粒 分子或离子直径小 于 10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大 约为 1～50微米 均一性 ________、透明 不均一、不透明(浑浊) 稳定性 稳定 不稳定、久置后分层 相同点 都是________物 三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 考点 6 区别饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，________某种溶质的溶液称为这种溶质的________， 还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的________。 2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。 考点 7 列举影响物质溶解性的一些因素 影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②________；③气体的溶解度还受 ________的影响。 考点 8 说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算) 溶解度：在一定温度中，溶质在________水中达到________状态时所溶解的克数，就称 作为该温度下某物质的________。 四、溶质的质量分数 考点 9 说明溶液中溶质质量分数的意义 1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与________质量之比。 2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。 考点 10 应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算 计算：溶液中溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 ×100%＝ 溶质质量 溶质质量＋溶剂质量 ×100% 考点 11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b 1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。 五、水污染 考点 12 关注水体污染及防治 水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、 化肥的流失。 考点 13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 水的净化方法：沉淀法、________、蒸馏法。 考点 14 树立水是生命之源的观点 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任 感 水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理 使用化肥和农药等。 考点 1 1.氧气 氢气 1∶2 8∶1 2.氢元素 氧元素 考点 2 1.没有 100℃ 0℃ 2.(1)2H2O===== 通电 2H2↑＋O2↑ (2)CO2＋H2O===H2CO3， SO3＋H2O===H2SO4 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋H2O===2NaOH 考点 3 溶质 溶剂 考点 4 溶剂 汽油、酒精 考点 5 均一 混合 考点 6 1.不能继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液 考点 7 温度 压强 考点 8 100g 饱和 溶解度 考点 9 1.溶液 考点 11 2.计算、称量、溶解 考点 13 过滤法 【例题精析】 例 1．（2020•连云港）20℃时 KCl 的溶解度是 34g。取 65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图 所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ） A．甲烧杯中是 KCl的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中 KCl的质量分数相等 C．丁烧杯中 KCl的质量分数为 34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40℃时 KCl的溶解度为 40g 【解答】解：A、向甲烧杯中氯化钾溶液，加入 5g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中是 KCl的不饱和溶液，故选项说法错误。 B、乙静置降温后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等， 则乙和丙烧杯中 KCl的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时 KCl 的溶解度是 34g，则丁烧杯中 KCl的质量分数为 Cl Cl݃൅൅l 100%＜34%，故选项说法错误。 D、取 65gKCl 溶液放入甲烧杯中，加入 5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和； 丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了 3g晶体，即最终形成了 65g+5g﹣ 3g ＝ 67g 溶 液 ， 20℃ 时 KCl 的 溶 解 度 是 34g ， 则 含 有 的 氯 化 钾 的 质 量为 67g Cl Cl݃൅൅l 17g；即乙烧杯中 65g+5g＝70g饱和溶液中含有 17g+3g＝20g氯化钾， 则 40℃时 KCl的溶解度为 40g，故选项说法正确。 故选：D。 例 2．（2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶 体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ） A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液 【解答】解：A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则 溶液质量减少，故选项说法错误。 B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少， 溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。 C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减 小，故选项说法错误。 D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选 项说法错误。 故选：B。 例 3．（2020•舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾 不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ） A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变 【解答】解：由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质 量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组 实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。 故选：D。 例 4．（2020•杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是 （ ） 序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/ 克 ① 10 100 40 120.9 ② 60 100 40 140 A．10℃时硝酸钾的溶解度为 40克 B．②所得溶液一定是 60℃时硝酸钾的饱和溶液 C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一 D．若将②所得溶液降温至 10℃，则溶液的溶质质量分数会变小 【解答】解：A、10℃时，在 100g的水中，加入 40g的硝酸钾，形成溶液的质量为 120.9g， 所以硝酸钾的溶解度为 20.9克，故 A错误； B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是 60℃时硝酸钾的饱和溶液，故 B错误； C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大， 故 C错误； D、②所得溶液溶质质量分数为 C൅l C൅l 100%＝28.6%，降温至 10℃，溶质质量分数变成 ൅Ǥl ൅Ǥl 100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故 D正确。 故选：D。 例 5．（2019•孝感）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱 和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法 正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．①②两溶液均变为不饱和溶液 C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误； B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度后，乙物质的溶解度减小，所以②溶 液的烧杯底部剩余固体增多，仍为饱和溶液，故 B错误； C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升 高温度，①溶液质量增加，②溶液质量减少，故 C正确； D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以①溶液中溶质的质量分数不一定大于② 溶液，故 D错误。 故选：C。 例 6．（2019•广州）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正 确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为 10% B．实验②说明 25℃时该物质的溶解度是 20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质 20g 【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为： l l݃൅l 100%＝9.1%，该选项说法不正 确； B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液， 则 25℃时该物质的溶解度是 20g，如果是不饱和溶液，则 25℃时该物质的溶解度大于 20g， 该选项说法不正确； C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确； D、实验④所得溶液中溶质质量小于 20g，该选项说法不正确。 故选：C。 例 7．（2019•舟山）20℃时，把 36克氯化钠放入 64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠 的溶解度为 36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和 Cl﹣个数一定相等 C．溶液质量为 100克 D．溶质与溶剂质量比为 9：25 【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是 36g，其涵义是 20℃时，100g 水中最多溶解 36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 A、20℃时，36克氯化钠放入 64克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，故选项说 法正确。 B、根据 NaCl中 Na+和 Cl﹣比例为 1：1 知，溶液中 Na+和 Cl﹣个数一定相等，故选项说 法正确。 C、20℃时，64克水中最多溶解 23.04克氯化钠，故该溶液的质量是 87.04克，故选项说 法错误。 D、20℃时，氯化钠的溶解度为 36克，则溶质与溶剂质量比为：36：100＝9：25，故选 项说法正确。 故选：C。 例 8．（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和 溶液的依据是（ ） A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 【解答】解：A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选 项错误； B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误； C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据；故选项错误； D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是： 砂糖固体有剩余；故选项正确； 故选：D。 例 9．（2020•杭州）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外 净水器的设计和制作。 设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金 选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别 为 ①②③ （按序填写编号）。 滤料编号 用途 ① 去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物 ② 去除大分子有机物、重金属离子和细菌等 ③ 去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等 【解答】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除 水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌 等；滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质 即符合饮用水的标准。 故答案为：①②③。 例 10．（2019•海南）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取 2.5g、5.0g、7.5g NaOH 固体，分别加入 3个小烧杯中（均已盛装 50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得 它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。 依据该实验，你能获得哪些有关 NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例 回答。） 示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。 【解答】解：证据：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时， 温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；20℃时， 7.5g氢氧化钠能完全溶解在 50mL水中，结论：氢氧化钠易溶于水； 故答案为：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；氢氧化钠易溶于水；（合 理即可） 【习题巩固】 一．选择题（共 16小题） 1．在 T℃时，将某物质的水溶液分成 3 份，分别加热蒸发，然后再冷却至 T℃。已知 3 份 溶液中蒸发掉的水分别为 10g、20g、40g，而析出的溶质分别为 ag、bg、cg（a、b、c均 不为 0），则 a、b、c三者的关系一定正确的是（ ） A．c＝3b﹣2a B．c＝a+2b C．c＝2b D．c＝2a+b 【解答】解：蒸发 10g水析出晶体后一定是饱和溶液，则饱和溶液中，10g水溶解 bg﹣ ag恰好饱和，30g水溶解 3bg﹣3ag恰好饱和，根据题意有：cg＝3bg﹣3ag+ag，即 c＝3b ﹣2a。 故选：A。 2．在一定温度下，物质M的溶解度为 Ag。向（100+A）g 物质M的饱和溶液中加入 Ag M， 析出带一定结晶水的晶体 Bg，现取出 Bg结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液， 需加水的质量为（ ） A．100g B．大于 100g C．小于 100g D．（100+A）g 【解答】解：将（100+A）g 饱和溶液和 AgM 看作一个整体，假设 AgM 在饱和溶液中 不形成结晶水合物，要溶解 AgM，需要加入 100g水，这与把结晶水合物取出后配成饱 和溶液是等效的，是因为两种方法都是最终通过加入 AgM 和水得到了饱和溶液，因此需 加水的质量为 100g。 故选：A。 3．烧杯①中溶液是 60℃时含有 120g 水的 NH4Cl 溶液，经过图示操作后得到 18.0g NH4Cl 固体，已知 60℃和 20℃时，NH4Cl 的溶解度分别为 55.2g 和 37.2g。则下列说法正确的 是（ ） A．①中溶液和②中溶液均为 60℃时 NH4Cl的不饱和溶液 B．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 C．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 D．②中溶液和③中溶液分别为 60℃和 20℃时 NH4C1的饱和溶液 【解答】解：A、①中溶液蒸发 20g水后，形成溶液②，溶液②降温至 20℃，析出 18.0g NH4Cl固体；20℃时，NH4Cl的溶解度是 37.2g，则 100g水中能溶解氯化铵的质量为 37.2g， 则溶液②中含有溶质的质量为 37.2g+18.0g＝55.2g；60℃时，NH4Cl的溶解度为 55.2g， 则①中溶液为 60℃时 NH4Cl的不饱和溶液，②中溶液为 60℃时 NH4Cl 的饱和溶液，故 选项说法错误。 B、①中溶液蒸发 20g水后，形成溶液②，没有晶体析出，则①中溶液的溶质质量等于② 中溶液的溶质质量，故选项说法错误。 C、②中溶液为 60℃时 NH4Cl的饱和溶液，③中溶液为 20℃时 NH4Cl的饱和溶液，②③ 中溶剂质量相等，③中溶质质量少，②中溶液和③中溶液的溶质质量分数不相等，故选 项说法错误。 D、由 A选项的分析，②中溶液和③中溶液分别为 60℃和 20℃时 NH4C1 的饱和溶液， 故选项说法正确。 故选：D。 4．放学后，感觉有点饿的小新用开水泡了一杯白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后， 将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下 列判断正确的是（ ） A．热糖水一定是不饱和溶液 B．凉糖水可能是饱和溶液 C．两杯糖水的溶质质量分数不同 D．热糖水的溶剂质量大于凉糖水的溶剂质量 【解答】解：A、热糖水可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、凉糖水中有不溶解的蔗糖存在，一定是饱和溶液，故选项说法错误。 C、两杯糖水中溶剂质量相等，但溶质的质量不相等，两杯糖水的溶质质量分数不同，故 选项说法正确。 D、凉糖水是热糖水冷却后得到的，热糖水的溶剂质量等于凉糖水的溶剂质量，故选项说 法错误。 故选：C。 5．已知 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ） 实验操作 实验结果 ①20℃时，取 100g水，加入 25g硝酸钾，搅 拌 全部溶解，得到溶液甲 ②再加 25g硝酸钾，充分搅拌 得到溶液乙 ③加热 全部溶解，得到溶液丙 ④冷却至 20℃ 析出晶体，得到溶液丁 A．溶液甲的质量分数为 25% B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等 C．溶液丙一定是不饱和溶液 D．溶液乙的质量为 150克 【解答】解：A、20℃时，取 100g水，加入 25g硝酸钾，搅拌，全部溶解，得到溶液甲， 则溶液甲的质量分数为 l l݃൅൅l 100%＜25%，故选项说法错误。 B、再加 25g硝酸钾，充分搅拌，又能溶解 31.6g﹣25g＝6.6g硝酸钾，硝酸钾不能全部溶 解，为该温度下的饱和溶液；冷却至 20℃，析出晶体，得到溶液丁，为该温度下的饱和 溶液；则溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等，故选项说法正确。 C、加热，全部溶解，得到溶液丙，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选 项说法错误。 D、20℃时 100g水中最多能溶解硝酸钾 31.6g，则溶液乙的质量为 100g+31.6g＝131.6g， 故选项说法错误。 故选：B。 6．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和 50g的水配制了一杯约为 50℃的溶液 给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ） 温度℃ 30 50 70 溶解度/g 70 84 93 A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇 B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇 42g C．小晨又配制了 70℃和 50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为 93：84 D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和 【解答】解：A、糖水的甜度取决于糖的溶质质量分数，把糖水降温不能增加糖的溶质质 量分数，不能使糖水再甜一点；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质 质量分数不变，即甜度不变，故错误； B、饱和糖水最甜，50℃木糖醇的溶解度是 84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇 42g， 故正确； C、配制了 70℃和 50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为 C C ： Ǥ Ǥ 93：84， 故错误； D、糖水下面无固体，糖水可能刚好饱和，故错误。 故选：B。 7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ） A．②中溶液不是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．②与③中溶质质量分数不相同 D．②与③溶液中的溶质质量相同 【解答】解：A、②中溶液中含有未溶解的固体，所以②中溶液是饱和溶液，故 A错误； B、③中溶液中没有未溶解的固体，所以③中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液， 故 B错误； C、③中溶质质量增大，所以②与③中溶质质量分数不相同，故 C正确； D、③中溶质继续溶解，所以溶质质量增大，故 D错误。 故选：C。 8．一定温度下，向图 1烧杯中加入一定量的水，结果如图 2所示，所得溶液与原溶液相比， 下列判断一定正确的是（ ） A．溶质的质量增加 B．溶质的溶解度变大 C．所得溶液是饱和溶液 D．溶质的质量分数变大 【解答】解：A、再加入一定量的水，剩余的氯化钾全部溶解了，溶质的质量增加，故选 项说法正确。 B、由于温度不变，则溶质的溶解度不变，故选项说法错误。 C、所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 D、所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，溶质的质量分数不变或变小了，故 选项说法错误。 故选：A。 9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ） A．溶液③一定是饱和溶液 B．溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变 D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了 【解答】解：A、②中有蔗糖剩余，加热后蔗糖全部溶解了，溶液③不一定是饱和溶液， 也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、溶液③不一定是不饱和溶液，与可能是饱和溶液，故选项说法错误。 C、溶液③和溶液②相比，温度升高，溶解度变大，故选项说法错误。 D、加热后剩余的蔗糖全部溶解了，溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了，故选项说法 正确。 故选：D。 10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②③中溶液的溶解度不同 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 【解答】解：A、②③中溶液的温度不同，溶解度不同，A正确； B、③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，B不正确； C、②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的， C正确； D、③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质 量。D正确； 故选：B。 11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列 说法正确的是（ ） A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量不相等 D．②与③的溶质质量分数相同 【解答】解：A、操作 I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加 溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。 B、操作 I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶 剂，故选项说法错误。 C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质 质量可能相等，故选项说法错误。 D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。 故选：D。 12．在炎热的夏天，小金从 5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液 A，发现杯底有少量蔗糖未 溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到 B溶液，则有（ ） A．5℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液 C．A溶液和 B溶液质量相等 D．A溶液和 B溶液溶质质量相等 【解答】解：A．由题意知，5℃时，A溶液中有少量蔗糖晶体存在，故 A溶液一定是饱 和溶液，故 A正确； B．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，B溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和 溶液，故 B错误； C、从 5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，B溶液中溶质质量变多， 所以溶液 B的质量增大，故 C错误； D．从 5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，B溶液中溶质质量变多， 故 D错误。 故选：A。 13．室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ） A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和 C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低 D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子 【解答】解：A、室温时，对 100mL氯化钠饱和溶液，转移 50mL 至乙，转移后甲、乙 溶液的质量相等，向乙溶液中加入 50mL 水，则最终甲、乙两烧杯溶质质量相等，甲溶 液的溶剂质量小于乙溶液，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液，故 A正确； B、室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液，转移 50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相 等，向乙溶液中加入 50mL 水，甲溶液仍为饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液，故 B错 误； C、实验过程中温度没有变化，所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同，故 C错误； D、两杯溶液中都含有钠离子、氯离子、水分子，故 D错误。 故选：A。 14．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ ） A．20℃时，100g水中溶解了 30g某物质，则 20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g水中正好溶解了 30g某物质，则 20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某 100g饱和溶液中有 30g溶质，则 20℃时该物质的溶解度为 30g D．20℃时，30g某物质需要 100g水才能恰好完全溶解，则 20℃时该物质的溶解度为 30g 【解答】解：根据溶解度的概念可以推出： A、缺少饱和溶液这个条件，故该选项错误； B、应该是 20℃时，100g水中正好溶解了 30g某物质，故该选项错误； C、20℃时，某 100g饱和溶液中有 30g溶质，则溶剂的质量是 70g，故该选项错误； D、20℃时，30g某物质需要 100g水才能恰好完全溶解，则 20℃时该物质的溶解度为 30g， 符号定义，故该选项正确。 故选：D。 15．已知 KNO3在 t1℃、t2℃时的溶解度分别为 60克和 90克。如图所示，在甲、乙、丙、 丁四个盛有 100g水的烧杯中，分别放入 KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、 丁所得溶液的说法正确的是（ ） A．溶液质量：m 乙＝m 丙＜m 甲＜m 丁 B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液 C．将甲升温至 t2℃，杯中溶液质量增加 D．将丁降温至 t1℃，杯中没有固体析出 【解答】解：A、在甲、乙、丙、丁四个盛有 100g水的烧杯中，分别放入 KNO3固体， 充分溶解，分别最多能溶解 60g、60g、90g、90g，则甲乙丙溶解的溶质的质量相等，丁 溶解的最多，故溶液质量：m 乙＝m 丙＝m 甲＜m 丁，故选项说法错误。 B、由 A选项的分析，甲、乙、丁均为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故选项说法错误。 C、将甲升温至 t2℃，硝酸钾能继续溶解，杯中溶液质量增加，故选项说法正确。 D、将丁降温至 t1℃，杯中有固体析出，会析出 90g﹣60g＝30g晶体，故选项说法错误。 故选：C。 16．参照下表（A 物质的溶解性表）在常温 20℃时进行如下实验，则下列说法正确的是 （ ） 温度℃ 20 50 溶解度（g/100g）水 30 110 A．①的质量分数为 20% B．质量分数的大小关系是④＞③＞②＞① C．②④为饱和溶液 D．④的质量分数为 52.38% 【解答】解：根据 A物质的溶解性表可知，20℃时 A物质的溶解度是 30g，50℃时 A物 质的溶解度是 110g； ①的质量分数为 ൅l ൅l ൅൅㤱 ͸Ǥ㤱，②的质量分数为 ൅l ൅l ൅൅㤱 㤱，③的 质量分数为 C൅l C൅l ൅൅㤱 ͸㤱，④烧杯为 50℃时 100g水中加入 60gA物质，此时 A 物质全部溶解，所得溶液的溶质质量分数 ͸൅l ͸൅l ൅൅㤱 37.5%； 故选：B。 二．多选题（共 1小题） 17．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两 点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态 在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（ ） A．都升温 10℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释时（设温度不变），M、N点均沿虚线下移 C．都降温 10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，M、N点均不动 【解答】解：A、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温时，M 代表的饱 和溶液就会变成不饱和溶液，而 N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但是升温后 两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中的溶质质量分数并没有发生变化，故 A正确； B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但是溶液中的溶质质量分数变小了，所以两点 应该是向下移动了，故 B正确； C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小， 但溶液仍是饱和溶液，所以M点就会盐曲线向左下移，而 N点代表的不饱和溶液则会逐 渐变成饱和溶液，直至有晶体析出，所以 N点先向左平移，然后沿曲线向左下平移，故 C正确； D、由于是温度不变的情况下蒸发溶剂，所以M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不 会发生变化，因此M点不动，而 N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的 质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此 N点是先向上位移达到曲 线后不再发生变化，故 D错误。 故选：ABC。 三．填空题（共 2小题） 18．小科在室温下将 a克的红糖（含不溶性杂质）放入 100克水的烧杯中，充分搅拌后，现 象如图甲，然后加热甲烧杯至 50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入 20克 50℃热 水充分搅拌现象如图丙。已知 a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题： （1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是 甲 。 （2）乙到丙过程中，加入 20克 50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是 红糖中的 蔗糖已经完全溶解，剩余的 c克物质是红糖中的不溶性杂质 。 【解答】解：（1）室温下将 a 克的红糖（含不溶性杂质）放入 100克水的烧杯中，充分 搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至 50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入 20 克 50℃热水充分搅拌现象如图丙。因为 a＞b＞c，所以可推知，升温时，该物质能继续 溶解，说明甲烧杯中的溶液一定是室温下的饱和溶液，而乙烧杯与丙烧杯中的剩余固体 质量相等，说明剩余的 c克固体是红糖中的不溶性杂质，所以乙烧杯和丙烧杯的溶液可 能是 50℃时该物质的饱和溶液，也可能是该物质的不饱和溶液；故填：甲； （2）因为红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的 c克物质是红糖中的不溶性杂质，所以乙 到丙过程中，加入 20克 50℃热水剩余固体的质量保持不变；故填：红糖中的蔗糖已经完 全溶解，剩余的 c克物质是红糖中的不溶性杂质。 19．烧杯中盛有 150g水，加入某种固体 A的进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液 ①～③，请回答下列问题： （1）固体 A的溶解度曲线是图乙中的 a ； （2）①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是 ③＞①＝② 。 【解答】解：（1）固体 A的溶解度曲线是图乙中的 a，因为在 t3℃时，50gA全部溶解； 故答案为：a； （2）①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是：③＞①＝②，因为③是 t3℃时的饱和 溶液，而①和②都是 t1℃时的饱和溶液；故答案为：③＞①＝②； 四．解答题（共 1小题） 20．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）10℃时，氯化钠的溶解度是 35.8 g。 （2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 较小 （填“较大”或“较小”）。 （3）20℃时，在 100g水中加入 40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到 30℃（不 考虑水分蒸发），所得溶液是 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【解答】解：（1）根据表格可以看出，在 10℃时，氯化钠的溶解度是 35.8g，故填：35.8； （2）由表格数据可知，KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大， 变化较小的是 NaCl，变化较大的是 KNO3；故填：较小； （3）30℃时，在硝酸钾的溶解度是 45.8g，故在 l00g水中加入 40g硝酸钾，所得溶液是 不饱和溶液，故填：不饱和溶液。