2020九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构导学案（无答案）（新版）新人教版

2020九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构导学案（无答案）（新版）新人教版

1 课题 2 原子的结构 第 1 课时 原子的构成 相对原子质量 一、学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前预习】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子 是什么样的呢？ 【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16 新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是 如何产生的呢？ 二、自主探究： 知识点一：原子的构成 【阅读】课本第 70 页原子的构成一段文字，观察图 4-1 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。 【分析思考】分析教材第 70 页表 4—1、4—2，思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 【阅读】课本第 71 页第一段，体会原子的体积之小。 表 1 知识点二：相对原子质量 【阅读】教材第 71 页的相关内容。 1.结合表 1 体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下表 1 中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】 1.相对原子质量有没有单位？ 2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 3.分析表 2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？ 表 2 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 原子种类 原子质量（㎏） 氢 1.670×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 铁 9.288×10-26 2 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 一、原子的构成 （带 1 个单位 ） ——— 1.原子 （不带电） （带 1 个单位 ） 2.原子为什么不显电性？ 3.不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。 4.原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子 核 。 二、相对原子质量 1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较 所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）。 2.表达式 Ar= ———————————— 3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主 要 集 中 在 上 ， 又 因 质 子 和 中 子 的 质 量 跟 相 对 原 子 质 量 标 准 相 比 较 ，所以相对原子质量≈ + 。 ★相对原子质量与原子的质量的关系 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 测定出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值与单位 非常小，有单位“千克” 大于 1，有单位“1” 单位符号 kg “1”（一般不写） 联系 相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十 二分之一 三、自我测评 【课堂练习】课本 P721～5 题 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子 3 数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电 子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是 12 和 24，则碳和镁的原子质量之比为( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的， 由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。 原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量 主要集中在 上。 4.一个碳原子的质量是 1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。 5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有 3个质子和 4 个中子，则该锂原 子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子 是 ； （9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 7.我国已于 2007 年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是 勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能 源危机。已知“C-13”是指原子核内有 6 个质子、7 个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦 原子核内含有 ( ) A、3 个质子，没有中子 B、2 个质子，1 个中子 C、1 个质子，2 个中子 D、3 个中子， 没有质子 【中考直通车】 8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在 该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有 1 个质子，但 含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说 法正确的是( ) A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素 C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 9.20l0 年 4 月 5 日，科学家成功合成了第 117 号新元素，填补了第 116 号和 118 号元素之 间的空缺。推测该元素为 117 号元素的依据是( ) A．中子数 B．质子数 C．电子数 D 中子数和质子数 10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2 万块钛(Ti)金属板。已知 Ti 原子核内有 22 个质子，则下列叙述正确的是（ ） A.Ti 可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有 26 个电子 C.TiO2 中含有氧分子 D.CaTiO3 属于金属氧化物 11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B．Zn C．N2 D．CO 12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核 中含有 1 个质子和 2 个中子，那么( ) 4 A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素 C．该原子核外有 3 个电子 D．该原子核带 2 个单位的正电荷 13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897 年汤姆 生发现电子并提出类 似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验： 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 a 粒子轰击金箔，发现：①大多数 a 粒子 能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向；③有极少 数 a 粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： (1)现象①： ； (2)现象②： ； (3)现象③： 。 【拓展延伸】 14.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的 1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相 对原子质量。 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮（N） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 铁（Fe） 26 30 26 56 讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。 （ 1 ） （2） . 15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知 贫铀弹中含有铀 236（236 是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为 92，则这 种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。 16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三 个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原 子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定 相 同 的 中 子 数 。 从 现 代 的 观 点 来 看 ， 你 认 为 道 尔 顿 的 三 个 论 断 中 ， 不 确 切 的 是 （填序号）。 【作业布置】 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子的形成 一、学习目标 1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画 1-18 号元素的 原子结构示意图。 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点） 5 【课前预习】 1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。 2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。 【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原 子核的吸引呢？ “我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停 地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地 盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能 耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。” 二、自主探究： 知识点一：核外电子的排布 【阅读】课本 P78～79 图文，思考下列问题： 1.核外电子是 排布的。 2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆 圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表 示 。（原子结构示意图中有五个要素） 3.仔细研究 1—18 号元素原子 结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第 一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。 4.原子的相对稳定结构是指： 5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系 元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 ★对照原子结构示意图，思考：O 与 S、F 与 Cl 两组元素的化学性质如何? ■元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。 【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容 易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 知识点二：离子的形成 【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图 【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。 【阅读】课本 P79 第二段图文。 1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。 2.说说书写离子符号应注意的事项。 【小结】 1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 原子 →阴离子 →带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。 6 3.离子符号 ⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负 号在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如：阳离子： 阴离子： ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带 2 个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 4.离子化合物： 叫离子化合物 【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的 关系。（书 P79） 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不显电性 性质 一般性质比较活泼，在反应中 易 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般 相互关系 阳离子 原子 阴离子 三、自我测评 【课堂练习】课本 P801～2 题 1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层 分类 表示方法 离子 符号的意义 定义 离子 构成物 质的一种微粒 NaCl的形成 物质与其构成 粒子间的关系 宏观组成 微观构成 原子 得到或 失去电子 7 数 (7)最外层电子数 A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5) 2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的 有 ，属于阴离子的有________,属于同种元素的为 。 3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中 1～1 8 号元素 原子核外电子排布，我对它进行研究： （1）第 11 号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在 化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。 （ 2 ） 从 上 表 中 我 还 可 以 探 究 出 以 下 规 律 ： 原 子 核 外 电 子 数 == 原 子 序 数 == == 。 （3）研究表明：从第二周期从 3 号～9 号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐 增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从 11 号～ 17 号元素原子半径的变化规律是 。 【中考直通车】 4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离 子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如 O2 2－），O2 2－与 O2 不相同的是（ ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则 x 的数值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 6.下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质 8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ） A.H2O——1 个水分子 B.+1Na ——1 个钠离子 C.3Fe3+ ——3 个铁原子 D.2H ——2 个氢元素 9.下面是五种粒子的结构示意图： 8 (1)图中粒子共能表示 种元素。A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号 表示)，二者形成的化合物的化学式为 。 【拓展延伸】10.分析 MgO 的形成过程 【作业布置】