性质活泼的氧气 教案 1

性质活泼的氧气 教案 1

‎ ‎ 第二节 性质活泼的氧气 第一课时 知识目标：‎ ‎1、认识氧气的主要物理性质；‎ ‎ 2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；‎ ‎ 3、了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；‎ 能力目标：进一步培养学生实验归纳的能力 情感目标：培养学生科学探究的态度 ‎ 教学重点：氧气的化学性质 教学难点 ：氧化反应的分类和判断 ‎ 教学方法：实验探究法、观察归纳法、讨论法 教学媒体：多媒体及实验器材等 教学过程：‎ ‎【复习提问】 1、空气的成分，各成分的体积分数？‎ ‎2、空气的主要污染物，其来源？‎ ‎3、氮气和稀有气体的性质及主要用途？‎ ‎【引入】： 氧气是空气的主要成分之一,地球上的动植物都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气.在通常情况下,空气中不会缺少氧气,这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气,弥补了自然界中氧气的消耗,使空气中氧气的含量几乎保持恒定 ‎（提问学生并完成p33页的你已经知道什么）‎ 一、 认识氧气的性质 ‎（观察一瓶氧气并回答：）‎ ‎1、说出氧气的颜色、状态 ‎2、氧气有气味吗？（注意闻气味的方法）‎ ‎3、已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？‎ ‎4、在1升水中仅能溶解30毫升的氧气，怎样表示氧气的溶解性呢？（易溶？难溶？不易溶？）‎ ‎5、如果改变条件，氧气的状态会不会改变呢?‎ ‎6、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？‎ ‎7、水中鱼儿能生存，说明氧气在水中的溶解性是不溶还是不易溶？‎ ‎（学生并从氧气的色、味、态、密度、溶解性、状态变化几个方面归纳氧气的物理性质）‎ ‎1、物理性质：在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水。‎ 氧气有三态变化：液态氧是淡蓝色的；固态氧是淡蓝色雪花状固体 6‎ ‎ ‎ 讲述：物质的的化学性质通过化学反应表现出来，氧气有什么样的化学性质呢，我们来探究一些实验吧？‎ ‎[演示实验]：‎ ‎ 木炭、石蜡、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验 归纳实验的现象和文字表达式。记录实验现象填写在教材P35。‎ ‎（学生讨论并完成几个反应的现象、生成物和反应的文字表示式）‎ 反应物 反应条件 反应现象 生成物 木炭 点燃 发出白光，放出热量，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体 二氧化碳 硫磺 点燃 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 二氧化硫气体 石蜡 点燃 发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体 二氧化碳和水 铁丝 点燃 火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 四氧化三铁固体 反应的文字表达式： ‎ ‎ 木炭在氧气中燃烧：碳＋氧气二氧化碳 ‎ C O2 CO2‎ 硫磺在氧气中燃烧：硫＋氧气二氧化硫 ‎ S O2 SO2‎ 铁丝在氧气中燃烧:铁＋氧气四氧化三铁 ‎ Fe O2 Fe3O4‎ 蜡烛在氧气中燃烧：石蜡＋氧气二氧化碳＋水 思考：1、比较一下几种物质空气中与氧气中燃烧现象的不同 ‎2、硫与氧气反应生成的气体对空气有污染吗？如何处理污染物？‎ 1、 做铁丝与氧气反应的实验时为什么集气瓶底部要加少量的水（或细沙）？为什么将铁丝绕成螺旋状？火柴的作用？ 2、氧气的化学性质 通过上面的实验可以发现，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧 6‎ ‎ ‎ 可见氧气的化学性质比较活泼．‎ ‎（1）有助燃性，（支持燃烧）‎ 可以跟金属和非金属发生氧化反应 ‎（2）供给呼吸 ‎（吸进生物体内的氧气和许多物质发生复杂的化学反应，释放出能量保证生命活动的需要）‎ 1、 氧化反应 ‎（学生阅读课本P34）‎ 氧化反应：物质和氧的反应 许多物质会与氧气发生氧化反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈，是剧烈氧化，如燃烧；‎ 而在另一些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，是缓慢氧化。‎ ‎ 燃烧、动植物的呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈。‎ 一、 氧气的用途 交流与讨论：‎ 2、 根据氧气的性质，推想氧气的用途，举例说明氧气对人们日常生活的影响（课本P36的图）‎ 小结：氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 问题：如何证明一瓶气体是氧气？‎ 演示实验：氧气的检验 方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 ‎【课堂小结】‎ ‎【课后练习】‎ ‎【作业】‎ 第二节 性质活泼的氧气 第二课时 知识目标：‎ 2、 了解氧气的工业制法 3、 学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。‎ 4、 理解催化剂的概念 能力目标：培养学生学会实验室制取气体的能力 情感目标：增强学生对化学的而学习兴趣 ‎ 教学重点：：氧气的实验制法 教学难点 ：实验装置的选择、实验中的注意事项 ‎ 6‎ ‎ ‎ 教学方法：实验探究法、观察归纳法、讨论法 教学过程 ‎ 【复习提问】：‎ ‎ 1、氧气的物理性质？‎ ‎2、氧气的化学性质？‎ ‎3、氧气的用途？‎ 1、 氧气的检验？‎ ‎【新授】‎ 二、 氧气的获得 ‎ 提问：提问：自然界氧气的来源？如何将氧气从空气中分离出来呢？‎ 讲述：1、氧气的工业制法 ‎ 原料：空气 ‎ 方法：分离液态空气法 ‎ 原理：根据液态空气中液氮和液氧的沸点不同进行蒸发分离 ‎ 过程：首先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压，使空气液化。在通过控制温度蒸发也太空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的就是液态氧了。‎ 1、 氧气的实验室制法 讲述：实验室制取气体要考虑的因素：实验药品、实验原理、实验装置（发生装置、收集装置）、注意事项、操作步骤等 （1） 实验药品 第一组：高锰酸钾：KMnO4(紫黑色固体)‎ 第二组：二氧化锰（俗称：双氧水）：H2O2 （无色液体）和二氧化锰：MnO2‎ ‎(2)实验原理：‎ 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 过氧化氢氧气＋水 ‎（3）实验装置 ‎ a、发生装置 ‎(展示两种发生装置)‎ 高 ‎ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 6‎ ‎ ‎ 固固加热型 固液常温型 适用于高锰酸钾加热制取氧气 适用于双氧水和二氧化锰常温下制取氧气 提问：这两种发生装置中的仪器有哪些？‎ ‎ B、气体的收集方法 ‎ 讲述：气体的收集方法有两种，阅读课本p44页的内容，了解每一种方法对什么性质的气体适用 Ⅰ、排空气法 Ⅱ、向上排空气法和向下排空气法 ‎（教师演示两种制取方法的全过程）‎ ‎（小结两种制取方法的实验步骤）‎ ‎（4）实验步骤 a、 高锰酸钾制取氧气的实验步骤 一查: 连接仪器，检查装气密性 二装:用纸槽把固体药品装入大试管 三定:固定仪器 四点:点燃酒精灯 五收:收集气体 六离：把导管移出水面 七熄：熄灭酒精灯 b、 双氧水制取氧气的实验步骤 一、检查装置气密性 讨论：如何检查固液常温型装置的气密性？‎ 一、 往锥形瓶中放入二氧化锰 二、 往长颈漏斗（或分液漏斗）中加入双氧水 三、 收集气体 ‎ （5）催化剂 ‎ 概念：在化学反应中能加快其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质叫催化剂，它所起的作用叫催化作用。‎ ‎ 强调：一改变二不变 ‎（6）验满 ‎ 提问：如何检验气体收集中集气瓶中氧气已满？‎ ‎ （7）检验 提问：如何检验集气瓶中的气体是氧气？‎ 6‎ ‎ ‎ ‎ （8）注意事项 ‎ 1、试管应向下倾斜，导管不宜伸入太长，铁夹应夹在试管中上部。‎ ‎2、加热时要先均匀加热，然后再集中加热 ‎3、用排空气法收集气体时应将导气管伸入集气瓶底部，以便排净空气 ‎4、用排水法收集气体时，应等气泡均匀时方可收集 ‎5、在用高锰酸钾作原料时应在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管 ‎6、实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯。‎ ‎3．注意事项 ①先加固体→再滴加液体 ‎②滴加液体时速度要慢 ‎③反应过一会儿再收集氧气 ‎④当液体加完后，要立即关上分液的活塞 ‎【巩固练习】‎ ‎１、指出下列实验装置错误之处 ‎ ‎ ‎2、下列关于催化剂的说法不正确的有 ‎ A、一定能加快化学反应速度 B、一定能降低化学反应速度 C、改变化学反应速度 D、一种反应只能有一种催化剂 E、一种物质只能是一种反应的催化剂 ‎3、实验室提供如图所示的常用仪器，共完成下列气体制取时 使用（不可重复使用）‎ ‎（1)实验室采用高锰酸钾加热制取氧气时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号）　　　　　　，还缺少的仪器是　　　　‎ ‎（２）双氧水在土豆块的催化下，也可迅速分解，放出氧气，上述仪器中必须使用的仪器是　　　　　　　 ‎ ‎【课堂小结】本节课我们一起学习了氧气的实验室以及工业制法，了解了两种常见的实验室制取气体的方法 ‎ 【作业】‎ ‎ 【板书设计】‎ ‎ 【教学反思】‎ 6‎