课题二氧化碳和一氧化碳

课题二氧化碳和一氧化碳

课题3 二氧化碳和一氧化碳 第 一 课 时 教学目标：‎ 认知性目标：1、了解二氧化碳的性质。‎ ‎2、了解二氧化碳的用途。‎ 技能性目标：1、熟练书写相关的化学方程式。‎ ‎2、初步学会二氧化碳的制备。‎ 体验性目标：1、通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。‎ ‎2、通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。‎ ‎3、了解并关注温室效应。‎ 教学重点：二氧化碳的化学性质。‎ 教学难点：实验探究二氧化碳的性质。‎ 教学方法：分析法、讨论法、探究法、实验法。‎ 教学用具：多媒体，二氧化碳的制取装置、相关性质所需仪器。‎ 教 学 过 程 教师活动 学生活动 教学意图 指导学生用课题2所讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。‎ 分组装配二氧化碳的制备装置。‎ 初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。‎ 指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本P114页表格。‎ 利用收集到的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书P113-114页有关实验，也可自由发挥）。‎ 让学生了解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。‎ 指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学变化？‎ 根据书P114页[实验6—6]来实施探究得到结论并填在书P115页的表格上，并作出分析：（1）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。‎ ‎（2）水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。‎ ‎（3）二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变成红色。‎ ‎（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。‎ 让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会根据现象、结论作出科学分析。‎ 教师总结归纳学生的分析，用多媒体展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。‎ 学生书写相关化学方程式：‎ CO2+H2O=H2CO3‎ H2CO3= H2O+ CO2↑‎ 熟练写出相应化学方程式。‎ 提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？‎ 学生讨论：1、与二氧化碳反应。‎ ‎2、与氧气反应。‎ ‎3、与水反应。并用实验探究得出与二氧化碳反应的结论。‎ 让学生学会科学探究的实验方法并熟练写出：‎ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 知道二氧化碳的鉴定方法。‎ 多媒体展示干冰及用途，并提问：同学们根据日常生活中的经验知识和已有的化学知识，能否说出二氧化碳有哪些应用？‎ 学生思考、讨论得出：1、二氧化碳可以制汽水。2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。3、二氧化碳是温室肥料。4、二氧化碳可用来灭火等用途。‎ 让学生了解性质决定用途的观点。‎ 多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。‎ 学生相互交流讨论二氧化碳的功与过（课前布置学生调查与研究）。‎ 培养学生关注社会和环境，关注温室效应。‎ 学完本课题，同学们知道了什么？‎ 学生讨论归纳：二氧化碳的物理性质和化学性质及其相关用途。‎ 反思与交流。‎ 板书设计 一、二氧化碳的性质 ‎ 1、物理性质 颜色、状态、气味、 密度、 溶解性 ‎ 无 气体 无 比空气大 能溶于水 ‎2、化学性质 ‎（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色 CO2+H2O=H2CO3‎ H2CO3= H2O+ CO2↑‎ ‎（2）二氧化碳和石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。‎ ‎3、二氧化碳的用途 ‎（1）二氧化碳可以制汽水。‎ ‎（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。‎ ‎（3）二氧化碳是温室肥料。‎ ‎（4）、二氧化碳可用来灭火等用途 附：‎ 课堂练习一 ‎1、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）‎ A、对植物的呼吸作用有利 B、加速光合作用的进行 C、在植物上形成温室 D、改良土壤 ‎2、下列行为中，不属于自然界吸收二氧化碳的途径是（ ）‎ A、江、河、湖、海溶解二氧化碳 B、大森林火灾 C、原始森林的光合作用 D、矿物燃料的燃烧 ‎3、意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来科学家波曼发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡（CO2）,据此说明二氧化碳的性质： 。‎ ‎4、用实验证明二氧化碳具有下列性质：（1）CO2的密度比空气大。（2）CO2能溶于水。‎ 随堂检测 ‎1、判断正误，并将错误的说法加以改正。‎ ‎（1）干冰不是冰，而是固体二氧化碳。‎ ‎（2）盛石灰水的试剂瓶用久了瓶壁上有白色沉积物，是因为石灰水长期放置，水分蒸发干，最后氢氧化钙沉积在瓶壁上。‎ ‎（3）物质燃烧后，都有二氧化碳生成。‎ ‎（4）氢气与二氧化碳一样，可以从一个容器向另一个容器里倾倒。‎ ‎（5）通常情况下，加压可以使二氧化碳在水里溶解得更多些。‎ ‎2、为什么有时人走进久未开启的菜窖会突然晕倒？进入菜窖前应该怎样检验，才能避免发生这种事故?‎ ‎3、如何证明人呼出的气体中会有较多的二氧化碳？你对现今空气中二氧化碳的含量呈现上升趋势的客观事实，有什么看法？‎ ‎4、在下左图所示的密闭暗箱里，放一盆生机盎然的绿色植物，烧杯中盛有蒸留水，并悬浮着一个塑料小球，数天后，发现塑料小球漂浮在液面上，根据上述现象回答：‎ ‎（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）塑料小球漂浮的原因是 。‎ ‎（3）要证明（1）中发生的变化，可在烧杯中滴入 试剂，可观察到的现象是 。‎ 作业：1、书P120页3，6，7，8题。‎ ‎2、课后完成书P119页调查与研究。‎ 教学反思：二氧化碳使空气中的一种常见的气体，它能促进植物的光合作用，但向空气中排放过量的二氧化碳气体，导致“温室效应”，影响生态平衡。从而教育学生为了防止“温室效应”的产生，你作为一名中学生应该怎样做，增强环保意识。‎ 第 二 课 时 教学目标：‎ 认知性目标：1、了解一氧化碳的性质。‎ ‎2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。‎ 技能性目标：1、熟练书写有关化学方程式。‎ ‎2、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。‎ 体验性目标：1、通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。‎ ‎2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。‎ 教学重点：一氧化碳的化学性质。‎ 教学难点：一氧化碳的化学性质。‎ 教学方法：实验法、讨论法、探究法、对比学习法。‎ 教学用具：多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。‎ 教 学 过 程 教师活动 学生活动 教学意图 指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。‎ 学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：‎ CO2‎ CO 颜色 气味 状态 溶解性 密度 让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。‎ 教师演示一氧化碳的可燃性实验即[实验6-7]‎ 学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。化学方程式为：‎ 点燃 ‎2CO+O2===2CO2‎ 学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。‎ 熟练书写化学方程式 多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。‎ 学生书写各层反应的化学方程式：‎ 点燃 上方：2CO+O2===2CO2‎ 高温 中方：C+CO2===2CO 点燃 下方：C+O2===CO2‎ 教师演示一氧化碳的毒性实验即[实验6-8]‎ 观察现象并归纳结论：‎ 正常血液 CO 血液 ‎（深红色） （鲜红色）‎ 原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。‎ 了解一氧化碳的中毒的事例过程。‎ 提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？‎ 学生围绕问题，讨论、交流、汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。‎ 通过对一氧化碳的毒性了解，增强环保意识和自我保护意识。‎ 教师演示一氧化碳的还原性实验即[实验6-9]‎ 学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表 现象 分析 化学方程式 了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。‎ 提问：由于一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？‎ 学生讨论、交流、汇报：1、气球收集。2、重新用作能源，来还原氧化铜。‎ 学会探究新方法，新途径的能力。‎ 根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？‎ 学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。‎ 通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。‎ 反思与交流。‎ 通过对本节课的学习，同学们知道了什么？‎ 学生讨论、交流、回忆、汇报：一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用途。‎ 板书设计 二、一氧化碳的性质 ‎1、物理性质 颜色、状态、气味、 密度、 溶解性 ‎ 无 气体 无 比空气略小 难能溶于水 ‎2、化学性质 ‎（1）一氧化碳的毒性 ‎ 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。‎ ‎（2）一氧化碳的可燃性 点燃 ‎ 2CO+O2===2CO2 ‎ ‎（3）一氧化碳的还原性 ‎△ ‎ CO+CuO===Cu+CO2‎ ‎3、一氧化碳的用途 有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。‎ 不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。‎ 附：‎ 课堂练习一 ‎1、不可能产生一氧化碳的途径是（ ）‎ A、燃着的香烟 B、煤炉烤火 C、紧闭门窗的空调房间 D、浴室中使用着的燃气热水器 ‎2、不适合用排空气法收集的气体是（ ）‎ A、氢气 B、氧气 C、一氧化碳 D、二氧化碳 ‎3、一氧化碳有毒是因为（ ）‎ A、它具有还原性 B、它具有可燃性 C、它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳 D、它能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合 ‎4、用哪些方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳？‎ 随堂检测：‎ ‎1、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（ ）‎ A、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧 B、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒 C、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰 D、一氧化碳可以用排水法收集 ‎2、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（ ）‎ A、氢气 B、碳 C、一氧化碳 D、二氧化碳 ‎3、有A、B、C、D四种气体，A和B、B和D按一定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。写出它们的化学式：A ‎ ‎，B ，C ，D ，E ，F 。‎ ‎4、符合下图装置设计意图的有 ‎①说明CO具有还原性 ‎②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源 ‎③说明CO得氧后的产物是CO2‎ ‎④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染 A、①②B、②④C、②③④D、①②③④‎ 作业：书P119-120页1，2，5, 题 教学反思：通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。了解一氧化碳对环境的污染，增强环境保护意识。注意家庭中使用一氧化碳时要注意安全，学会自己检查泄漏的方法，以增强自我保护意识。‎