九年级化学上册单元同步检测化学方程式（附答案新人教版）

九年级化学上册单元同步检测化学方程式（附答案新人教版）

2020-2021 学年初三化学上册各单元同步检测：化学方程式界 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．（2019·黔西南州）化学反应前后肯定没有发生变化的是 ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 2．关于化学方程式 4P+5O2 2P2O5，获得信息不正确的是 A．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量 D．点燃条件下，每 31 份质量的磷和 32 份质量的氧气反应生成 142 份质量的五氧化二磷 3．（ 2020·河南）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ） A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3 4．（ 2020·龙东）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ） A．生成物一定是混合物 B．分子在化学变化中不可分 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 5．下列不能用质量守恒定律解释的是 A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大 B．高锰酸钾加热后固体质量减轻 C．蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量 D．铁生锈后质量会增加 6．（ 2019·济宁）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是 A．KClO3 2M n O 加热 KCl+O2↑ B．2KClO3 加热 2KCl+3O2↑ C．2KClO3 2MnO 加热 2KCl+3O2↑ D．2KClO3 2KCl+3O2↑ 7．（ 2020·海南）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。 下列说法中，不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0．5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A．X 的值等于 0 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的质量变化比为 8：1 D．该反应是分解反应 8．（ 2020·重庆）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ） A．反应前后硫元素的化合价从+2 价变成+3 价 B．参加反应的反应物间分子个数比是 1:1 C．反应前后分子数目不变 D．该反应属于化合反应 9．（ 2019·昆明改编）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得 反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A．该反应一定属于化合反应 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丙的质量比一定为 48∶23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44∶27 10．（2020·营口）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“ ”代表 氢原子，“●”代表碳原子，“ ”代表氧原子）。下列叙述错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 微观示 意图 A． 生成物均为氧化物 B． 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 C． 在该反应中，生成丙和丁的质量比为 3:11 D． 在该反应中，甲和乙的分子个数比为 1:3 11．（2020·北京）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1:2 B．乙中碳、氧元素质量比为 1：2 C．46g 甲酸中氢元素质量为 2g D．生成甲与乙的分子个数比为 2：1 12．（ 2020·安顺）2020 年 5 月 5 日，配置有氢氧发动机的长征五号 B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船 顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H+O2HO 点燃 。下列说法正确的是 A．氢气和氧气混合生成水 B．反应前后元素种类不变、化合价改变 C．2g 氢气和 1g 氧气反应生成 3g 水 D．氢气和氧气反应吸收热量 13．（2020·青海）氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为： 242H +SiCl Si+4X 高温 ，其中 X 的化学 式是 A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4 14．（2020·阳泉）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为： 2422NHON2X 。根据质量守恒定律，X 的化学式为（ ） A．H2O B．NO C．H2 D．HNO3 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包括 6 个小题，共 58 分。 15．（ 12 分）在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图 A、B 两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题： （1）通过实验知道，实验 A 中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是______________ __________，实验 B 中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_____________________，若 要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_______________________________________。 （2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。 （3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图 C 所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内 放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为 W1，然后将气球内的镁 粉全部倒入瓶内，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量 为 W2，结果 W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是___________________________ _______。该反应除了生成氢气外还有硫酸镁生成，试写出该反应的化学方程式：______________ ____________________。 16．（ 8 分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质 量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 68 100 1 0 反应后质量/g 0 x y z （1）由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为______。 （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是_______________________ (填化学式）。 （3）上述反应的化学方程式为___________________________________________。 （4）一位同学在计算 x、y 和 z 数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。 A．x + y + z =169 B．y + z =168 C．(100-x) ∶z = 32∶64 D．(l00-x) ∶(y-1) = 8∶3 17．（ 12 分）化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。 （1）在书写化学方程式时经常出现一些错误，下面是老师收集的错误化学方程式，请改正： ①C+O2↑ CO2↑正确的化学方程式_________________________________。 ②Cu+O2 CuO2 正确的化学方程式_________________________________。 ③KClO3 KCl+O2↑正确的化学方程式_________________________________。 ④NaOH+CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2 正确的化学方程式______________________________。 （2）在书写化学方程式时配平是关键，请配平下列化学方程式： ①________N2+_________H2 ________NH3 ②_________C4H10+________O2 _________CO2+_________H2O 18．（ 6 分）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式为：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。 （1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________。 （2） 中的物质由离子构成，阴离子的符号是_____________。 （3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有_____________（固体和气体污染物，各填一种）。 19．（ 8 分）（2020·荆州）用化学用语填空： （1）2 个氢氧根离子___________________。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为_________________。 （3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取 NaClO 的化学方程式为 22NaOH X NaClO NaCl+H O   ，则 X 的化学式为_________________。 （4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分 的化学式为 C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为__________。 20．（ 12 分） （1）我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 2 2334NaC1CONHH ONaHCONH C1  ，某化工厂消耗 117t 氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠 的质量是多少？（注：在 20℃时，将二氧化碳通入含 NH3 的饱和 NaC1 溶液中能生成 NaHCO3 晶体和 NH4C1 溶液） （2）小红将 30 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得 到固体的总质量为 20．4 g，请计算： ①生成氧气的质量是多少克_____？ ②原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？ ③混合物中二氧化锰的质量是多少_____？（写出计算过程） 第五单元 化学方程式 单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D C C D A D C C C B C A 1．【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元 素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选 B。 2．【答案】D 【解析】磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由几种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据 质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。A、该反应可读作磷和氧气在 点燃的条件下生成五氧化二磷，故 A 正确；B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属 于化合反应，故 B 正确；C、由质量守恒定律，参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷的 质量，故 C 正确；D、点燃条件下，每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧 化二磷，即每 31 份质量的磷和 40 份质量的氧气反应生成 71 份质量的五氧化二磷，故 D 不正确。 故选 D。 3．【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含 Na、Cl、H、O， 没有 N 元素，无法生成 NaNO3。 4．【答案】C 【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项 A 不正确； B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项 B 不正确； C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项 C 正确； D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项 D 不正确。 5．【答案】C 【解析】A、铁丝燃烧，其固体质量增加是因为铁丝的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧 化三铁的质量，能用质量守恒定律解释，故不符合题意；B、加热高锰酸钾时，固体质量减小是因为生 成了氧气跑掉了，能用质量守恒定律解释，故不符合题意；C、蒸发食盐水是物理变化，而质量守恒定 律的适用范围是化学变化，故符合题意；D、铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果，因此固体质量 增加，能用质量守恒定律解释，故不符合题意。故选 C 6．【答案】D 【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气， 反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：2KClO3 2M n O 加热 2KCl+3O2↑。故选 D。 7．【答案】A 【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质 量。根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0．5。甲是反应物，参加反应的质量为： 50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的质量为 24g，丁是生 成物，生成丁的质量为 3g。该反应是：甲→丙+丁。 根据以上分析可知： A、X 的值等于 0．5，故 A 错误； B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故 B 正确； C、丙和丁的质量变化比为 24:3= 8：1，故 C 正确； D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故 D 正确。 8．【答案】D 【解析】A、反应前含硫分子是 SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是 SO3，硫元素的化合价是+6， 故 A 项说法错误； B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为 2:1 或 1:2，故 B 项说法错误； C、由图示可知，反应前有 4 个分子，反应后有 3 个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故 C 项说法错 误； D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多 余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故 D 项说法正确。 9．【答案】C 【解析】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化 剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该反应一定不是化合反应，故 A 错误；B、戊在化学 反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是无关物质，故 B 错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、 丙的质量比=4．8 g∶2．3 g=48∶23，故 C 正确；D、参加反应的甲、丁的质量比=4．4 g∶2．7 g=44∶ 27，但该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为 44∶27，即甲、丁化学计量数之比是 1∶1 时，甲、 丁的相对分子质量之比为 44∶27，甲、丁化学计量数之比不是 1∶1 时，甲、丁的相对分子质量之比不 是 44∶27，故 D 错误。故选 C。 10．【答案】C 【解析】根据题意，该反应的方程式为 C2H6O+3O2 点燃 2CO2+3H2O。A、生成物是水与二氧化碳，两者均 是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故 A 正确；B、甲即为乙醇，则甲中 碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）： 16=12：3：8，故 B 正确；C、反应中生成丙和丁的质量 比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（ 2×44）=54：88=27：44，故 C 错误；D、由 反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 1：3，故 D 正确； 11．【答案】C 【解析】A、甲酸化学式为 HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为 2: 2=1:1，故 A 不正确； B、乙是 CO2，乙中碳、氧元素质量比为  12 : 2 16 =3:8 ，故 B 不正确； C、甲酸化学式为 HCOOH，46g 甲酸中氢元素质量为 1246g100%=2g12+12+216  ，故 C 正确； D、反应的化学方程式为 22HCOOHH+CO  一定条件 ，则生成甲与乙的分子个数比为 1:1，故 D 不正 确。 12．【答案】B 【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发 生了改变，符合题意； C、设 2g 氢气消耗氧气的质量为 x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余， 不可能生成 3g 水，不符合题意； D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。 13．【答案】C 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的 化学式。 根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应 化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个 数分别为 4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为 0、1、4，根据反应前后原子种类、数目 不变，则 4X 分子中含有 4 个氢原子和 4 个氯原子，则每个 X 分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成，则物 质 X 的化学式为 HCl； 的 14．【答案】A 【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。由质量守恒定律可知，化学反应前 后原子种类和数目均不变，反应前有 2 个氮原子，4 个氢原子，2 个氧原子，反应后有 2 个氮原子，还剩 4 个氢原子和 2 个氧原子，X 前面的化学计量数为 2，则 X 的化学式为 H2O，故选 A。 15．【答案】（12 分） （1）气球先变大后变小（2 分） 生成的二氧化碳气体逸散到了空气中（2 分） 让碳酸钠与稀盐 酸在密闭的容器中反应（2 分） （2）A（2 分） （3）生成的氢气使气球胀大，导致装置在空气中受到的浮力增大，使称得的质量减小（2 分） Mg ＋H2SO4 MgSO4＋H2↑（2 分） 【解析】（1）磷燃烧时放出大量的热，使瓶内气体压强增大，气球胀大，燃烧结束后装置逐渐冷却至室 温，由于氧气被反应掉，装置内气体减少，压强变小，气球变小，在该实验中气球变化的现象是气球 先变大后变小，实验 B 中，生成二氧化碳气体，逸散到空气中，导致测得反应前后质量减小了，若要 使该实验测得的质量相等，需要将装置密闭，使反应在密闭容器中进行。 （2）以上两个实验中，能正确测定反应前后物质的总质量不变的是 A，能验证质量守恒定律。 （3）用如图 C 所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在 瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为 W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为 Mg ＋H2SO4 MgSO4＋H2↑，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量， 质量为 W2，结果 W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是生成的氢气使气球胀大，导致 装置在空气中受到的浮力增大，使称得的质量减小。 16．【答案】（8 分） （1）-2（2 分） （2）H2O、SO2（2 分） （3）2H2S+3O2 2H2O+2SO2（2 分） （4）AD（2 分） 【解析】甲是 H2S，乙是 O2，丙是 H2O，丁是 SO2。（ 1） 代表的物质是 H2S，H2S 中 所代 表的元素是硫，它的化合价为-2。（ 2）由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合 物是氧化物，为 H2O、SO2。（ 3）上述反应的化学方程式为 2H2S+3O2 2H2O+2SO2。（ 4）根据质 量守恒定律，68+（100-x）= (y-1)+z，变形得 x + y +x = 169，反应中氧气与水的质量比为：(l00-x) ∶(y-1) = 3×32∶2×18=8∶3，故选 AD。 17．【答案】（12 分） （1）①C+O2 CO2（2 分） ②2Cu+O2 2CuO（2 分） ③2KClO3 2KCl+3O2↑（2 分） ④2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓（2 分） （2）①1 3 2（2 分） ②2 13 8 10（2 分） 【解析】（1）①错用了气体符号“↑”，气体符号只能标注在生成物一侧，且反应物中有气体参加时，生成 物中的气体化学式后不能添加气体符号，正确的写法是 C+O2 CO2。②该反应的条件是加热，生 成物氧化铜的化学式书写错误，正确的写法是 2Cu+O2 2CuO。③该化学方程式没有配平，正确 的写法是 2KClO3 2KCl+3O2↑。④该反应是在常温下进行的，生成物氢氧化铜是一种沉淀，正确 的写法是 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓。 （2）①配平该化学方程式时采用最小公倍数法，即氢气前面的化学计量数为 3，氨气前后的化学计量数 为 2，则氮气前面的化学计量数为 1。②本题可利用“定一法”进行配平，把 C4H10 的化学计量数定为 1， 则 O2、CO2、H2O 前面的化学计量数分别为： 13 2 、4、5，同时扩大 2 倍，则 C4H10、O2、CO2、H2O 前面的化学计量数分别为：2、13、8、10。 18．【答案】（6 分） （1）N2（2 分） （2）S2﹣（2 分） （3）粉尘、SO2（2 分） 【解析】（1）该反应中氮气是空气的主要成分。 （2）根据质量守恒定律求得， 中的物质是 K2S，故所含的阴离子符号为 S2﹣。 （3）燃放烟花时会出现烟尘和二氧化硫污染。 19．【答案】（1）2OH-（2 分） （2） +6 24N a F eO （2 分） （3）Cl2 （2 分） （4） 213022 2242CO2CHO+55O +30HO 点燃 （2 分） 【解析】（1）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字， 所以 2 个氢氧根离子可表示为 2OH-；故填：2OH-。 （2）钠元素显+1 价，氧元素显−2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可 得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则 x=+6 价；故填： 。 （3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O， 反应前钠、氧、氢原子个数分别为 2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为 2、2、2、 2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 Cl2；故填： Cl2。 （4）根据题意可知大麻（C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所以其化学方程式为： ；故填： 。 20．【答案】（12 分） （1）168t（6 分） （2）①9．6 g（2 分） ②24．5 g（2 分） ③5．5 g（2 分） 【解析】（1）解：设消耗 117t 氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是 x 23234NaCl+CO + NH +H O= NaHCO+ NH Cl 58.584 117t x  58.5 117t=84 x x=168t 答：消耗 117t 氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是 168t。 （2）①根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为 30 g﹣20．4 g＝9．6 g。 ②设混合物中氯酸钾的质量为 x。 2KClO3 2KCl +3O2↑ 245 96 x 9．6 g 9624 6g 5 9.x  x=24．5 g ③二氧化锰的质量为 30 g﹣24．5 g＝5．5 g。