湖南省湘潭市2013年中考化学试题（word版，含解析）

湖南省湘潭市2013年中考化学试题（word版，含解析）

1 湖 南省湘潭市 2013 年中考化学试卷 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案） 1．（2分）（2013•湘潭）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．空气 B．蒸馏水 C．糖水 D．海水 考点：纯净物和混合物的判别． 专题：物质的分类． 分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观 上只有一种分子． 解答：解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 A错； B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故 B正确； C、糖水中含有糖和水属于混合物，故 C错； D、海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，故 D错． 故选 B． 点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实 践中了解生活中常见物质的组成． 2．（2分）（2013•湘潭）下列过程属于化学变化的是（ ） A．胆矾研碎 B．玻璃破碎 C．汽油燃烧 D．轮胎爆炸 考点：化学变化和物理变化的判别． 专题：物质的变化与性质． 分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变 化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生 成其他物质的是物理变化 解答：解：A、胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错； B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错； C、汽油燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C正确； D、轮胎爆炸是由于压强大，轮胎承受不住压力造成的，没有新物质生成，属于物理 变化，故 D错． 故选 C． 点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变 化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形 状的变化． 3．（2分）（2013•湘潭）材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（ ） A． 羊毛衫 B． 塑料盆 C． 不锈钢餐具 D． 玻璃杯 2 考点：金属材料及其应用． 专题：金属与金属材料． 分析：金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合常见物质的成分进行分析判断即可． 解答：解：A、羊毛衫是用羊毛织成的，羊毛属于天然材料，故选项错误． B、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误． C、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项正确． D、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项 错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关 键． 4．（2分）（2013•湘潭）植物因缺氧元素会引起叶片发黄，这时应该施加下列哪种肥料（ ） A．NH4NO3 B．K2SO4 C．KCl D．Ca（H2PO4）2 考点：常见化肥的种类和作用． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量． 解答：解：植物叶片发黄，说明土壤中缺乏营养元素氮元素． A、NH4NO3中含有氮元素，故正确； B、K2SO4中不含有氮元素，故错误； C、KCl不含有氮元素，故错误； D、Ca（H2PO4）2中不含有氮元素，故错误； 故选 A． 点评：解答本题要掌握各种化肥对植物生长的作用，只有这样才能对问题做出正确的判断． 5．（2分）（2013•湘潭）宇航员在太空舱中常用 NiFe2O4作催化剂，将呼出的气体和某些物 质转化为氧气．已知其中 Ni元素为+2价，则 Fe 元素的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 考点：有关元素化合价的计算． 专题：化学式的计算． 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题． 解答：解：NiFe2O4中 Ni为+2价，设 NiFe2O4中 Fe 的化合价为 x，根据在化合物中正负化 合价代数和为零，则： （+2）+2x+（﹣2）×4=0， 解答 x=+3； 故选 C． 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答． 6．（2分）（2013•湘潭）下列实验操作中正确的是（ ） 3 A． 稀释浓硫酸 B． 称量固体 C． 氧气验满 D． 点燃酒精灯 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；氧气的检验和 验满． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌进行解答； B、根据称量固体时应该“左物右码”原则进行解答； C、根据氧气验满应该用带火星的木条放到集气瓶口进行解答； D、根据点燃酒精灯应用燃着的木条进行解答． 解答：解：A、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能将水 倒入浓硫酸中，故 A错误； B、称量固体时应该“左物右码”原则，故 B错误； C、氧气验满应该用带火星的木条放到集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故 C错误； D、点燃酒精灯应用燃着的木条，不能用燃着的酒精灯去引燃另外的酒精灯，故 D正 确． 故选：D． 点评：化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力． 7．（2分）（2013•湘潭）下列做法不会危及食品安全的是（ ） A．用霉变花生压榨食用油 B．用“地沟油”加工食品 C．在薯片包装中充入氮气 D．用硫磺熏蒸干辣椒 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途． 专题：化学与生活健康． 分析：A、霉变的食物中含有霉菌毒素，黄曲霉素是其中的一种； B、地沟油中含有病菌、毒素等； C、氮气无毒，是一种化学性质不活泼的气体； D、硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体． 解答：解：A、霉变的花生中含有黄曲霉素，食用用霉变花生压榨的食用油会危及人体健康． B、用“地沟油”加工食品后，地沟油中的病菌、黄曲霉素等会随食品加入人体，危及 人体健康． C、氮气在通常情况下不能与其它物质发生化学反应，可以用作食品防腐剂，在薯片 包装中充入氮气不会危及人体健康． D、用硫磺熏蒸干辣椒时，硫磺燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫会随辣椒进入人体， 危及人体健康． 故选：C． 点评：食品安全事关人体健康，所以选择食品时，要注意不吃过期的食品，不吃变质的食品， 不吃含有大量防腐剂的食品． 4 8．（2分）（2013•湘潭）下列物质的俗名和化学式不相符的是（ ） A．小苏打 NaHCO3 B．烧碱 Na2CO3 C．石灰石 CaCO3 D．酒精 C2H5OH 考点：化学式的书写及意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可． 解答：解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3，其俗名和化学式相符． B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符． C、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3，其俗名和化学式相符． D、乙醇是酒精的学名，其化学式为 C2H5OH，其俗名和化学式相符． 故选 B． 点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关 键． 9．（2分）（2013•湘潭）五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为（ ） A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子可以再分 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：根据分子的特点：在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积很小考虑本题． 解答：解：A、能闻到粽叶的香味，是由于构成粽叶香的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞 接触就会闻到香味．故 A正确； B、能闻到粽叶的香味与分子的质量大小无关．故 B错误； C、能闻到粽叶的香味与分子的间隔无关．故 C错误； D、能闻到粽叶的香味与分子能否再分无关．故 D错误． 故选 A． 点评：解答本题关键是要知道分子的特点，并能灵活运用其特点解释生活中的现象． 10．（2分）（2013•湘潭）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是（ ） A．红磷 B．镁带 C．硫磺 D．铁丝 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 专题：实验现象的观察和记录． 分析：A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． 解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项 错误． B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误． C、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体， 故选项错误． D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项 正确． 5 故选 D． 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时， 需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 11．（2分）（2013•湘潭）下列食物中，主要为人体提供蛋白质的是（ ） A．大米 B．瘦肉 C．苹果 D．植物油 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素． 专题：化学与生活健康． 分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素， 进行分析判断． 解答：解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确． C、苹果中富含维生素，故选项错误． D、植物油中富含油脂，故选项错误． 故选 B． 点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键． 12．（2分）（2013•湘潭）如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 （ ） A．甲粒子是阳离子 B．乙粒子是原子 C．两种粒子属于同种元素 D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定 考点：原子结构示意图与离子结构示意图． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：核电荷数（质子数）与核外电子数相同的是原子的结构示意图；核电荷数（质子数） 大于核外电子数的是阳离子的结构示意图；核电荷数（质子数）小于核外电子数的是 阴离子的结构示意图；质子数决定元素的种类，最外层的电子数决定微粒的性质． 解答：解：A、甲粒子的质子数是 8，核外电子数是 8，属于原子．故 A说法不正确； B、乙粒子的质子数是 8，核外电子数是 10，属于阴离子．故 B说法不正确； C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故 C说法正确； D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是 6，在反应中已得到两个电子，乙粒 子是带两个单位的负电荷阴离子．故 D说法不正确． 故选 C． 点评：本题主要考查了从粒子的结构示意图中得到的信息的能力．对微观粒子的结构示意图 的分析是学好化学很重要的一步，但由于内容比较抽象往往比较难理解，要多强化训 练． 6 13．（2分）（2013•湘潭）2013年 3月在上海和安徽相继发现 H7N9型禽流感，达菲是一种 抗病毒药物，能有效防治 H7N9型禽流感，其化学式为 C16H28O4N2，下列有关说法不正确的 是（ ） A．达菲由四种元素组成 B．一个达菲分子由 50个原子构成 C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 48：7：16 D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水 考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；完全燃烧与不完全燃烧． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A、根据达菲化学式的含义进行分析判断． B、根据每个达菲分子的构成进行分析判断． C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判 断． D、根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析判断． 解答：解：A、达菲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确． B、每个达菲分子是由 16个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、2个氮原子构成的， 则每个达菲分子中含有 16+28+4+2=50个原子，故选项说法正确． C、达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×16）：（1×28）：（16×4）=48：7：16， 故选项说法正确． D、由质量守恒定律（反应前后元素种类不变），达菲完全燃烧后除生成二氧化碳和水 外，还应生成含氮元素的物质，故选项说法错误． 故选 D． 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析 问题、解决问题的能力． 14．（2分）（2013•湘潭）有 X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有 Z表面有气泡 冒出，把 Y投入到 X的硝酸盐溶液中，Y表面有 X析出，则 X、Y、Z三种金属的活动性 由强到弱的顺序是（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y 考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：金属与金属材料． 分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排 在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活 动性由强到弱的顺序． 解答：解：有 X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有 Z表面有气泡冒出，说明 Z 能与稀盐酸反应，X、Y不能与稀盐酸反应，即 Z＞X、Y； 活把 Y投入到 X的硝酸盐溶液中，Y表面有 X析出，说明 Y的金属活动性比 X强， 即 Y＞X； 则 X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 Z＞Y＞X． 故选 C． 点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则 不活泼”是正确解答此类题的关键． 7 15．（2分）（2013•湘潭）小明旅游时经常使用一种用纸代替金属材料制成的锅煮面，轻便 易携带，你觉得煮面时纸锅不会被烧掉的原因是（ ） A．纸锅的着火点很高 B．面汤使纸锅的着火点升高了 C．面汤隔绝了氧气使纸锅不能燃烧 D．加热时面汤蒸发吸热使纸锅温度达不到其着火点 考点：燃烧与燃烧的条件． 专题：化学与生活． 分析：燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物 的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可． 解答：解：纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是面汤蒸发吸热，使温 度达不到纸张的着火点． 故选 D． 点评：本题主要考查了物质燃烧的条件问题，熟记物质燃烧的条件就可做好此题． 16．（2分）（2013•湘潭）新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以 R表示）燃烧 的化学方程式如下：2R+15O2 12CO2+6H2O，R的化学式为（ ） A．C4H8 B．C4H10 C．C6H6 D．C6H10 考点：质量守恒定律及其应用． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据燃烧的化学方程式为：2R+15O2→12CO2++6H2O，利用质量守恒定律的实质﹣反 应前后原子的种类和数目不变来解答． 解答：解：根据 2R+15O2→12CO2+6H2O，及质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子 个数前后相等， 反应前后 O原子个数相等， 由元素守恒可知，R中一定含有 C、H元素， 由原子守恒可知，反应后共 12个 C原子、12个 H原子， 又 R的化学计量数为 2，则 R的化学式为 C6H6． 故选 C． 点评：本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式及利用物质来书写化学方程式，学生应 注意利用元素守恒、原子守恒来分析解答问题，培养良好的学科思维方法 8 17．（2分）（2013•湘潭）以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ） A．AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl B．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2 C．Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2 D．FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3 考点：酸、碱、盐的鉴别． 专题：物质的鉴别题． 分析：A、根据硝酸银能与氯化钡、碳酸钠、盐酸反应分析； B、根据硫酸钠、碳酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀分析； C、根据硫酸钠、硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀分析； D、根据 NaCl、NaNO3都是无色溶液，不能与其他物质反应分析． 解答：解：A、将溶液两两混合，由于硝酸银能能与其余三种物质反应生成沉淀首先鉴别出 来，剩余的三种物质中能与一种反应生成气体能与另一种物质反应生成沉淀的碳酸 钠，与碳酸钠反应生成气体的是盐酸，则另一种物质是氯化钡，都可以鉴别出来．故 A符合题意； B、由于硫酸钠、碳酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别．故 B不符合题 意； C、由于硫酸钠、硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法鉴别．故 C不符合题意； D、根据溶液的颜色能首先鉴别出氯化铁，再鉴别出氢氧化钠．由于 NaCl、NaNO3 都是无色溶液，不能与其他两种物质反应，无法鉴别．故 D不符合题意． 故选 A． 点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间的反应及反 应的现象进行． 18．（2分）（2013•湘潭）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中 分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的 Fe 粉，同时向左盘的烧杯中放入与 Fe粉等质量的 Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ） A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 考点：金属的化学性质． 专题：金属与金属材料． 分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的 Fe和 Zn与足量的稀硫酸反应 时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量 越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多． 解答：解：在金属活动性顺序中，由于 Zn的活动性比 Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的 速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘； 等质量的 Fe和 Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相 对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之 就越多．Zn 的相对原子质量是 65，而铁的相对原子质量是 56，所以随着反应的进行， 最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘． 故答案为：D 点评：此题涉及天平与计算的结合问题，是考试中常见的题型，需要同学们结合的知识面很 广． 9 19．（2分）（2013•湘潭）除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ） 物质 杂质 所用的试剂和方法 A Cu（NO3）2 CuCl2 加适量的硝酸银溶液，过滤 B NaNO3 CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发结晶 C FeSO4 CuSO4 加过量的铁粉，过滤 D KNO3 KOH 加 FeCl3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 考点：物质除杂或净化的探究；碱的化学性质；盐的化学性质． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除 去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、CuCl2能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，然后过滤除去沉淀， 能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所用的试剂和方法正确． B、NaNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进 行分离除杂，故选项所用的试剂和方法正确． C、铁粉能与 CuSO4溶液反应生成 FeSO4和铜，然后过滤除去沉淀，能除去杂质且没 有引入新的杂质，故选项所用的试剂和方法正确． D、KOH 能与 FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的 杂质氯化钾，故选项所用的试剂和方法错误． 故选 D． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 20．（2分）（2013•湘潭）下列图象不能反映客观事实的是（ ） A． 往 NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸 B． 往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸 10 C． 往稀 HCl和 CaCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液 D． 等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 考点：中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；盐的化学性质． 专题：元素化合物知识型． 分析：A、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的 pH大于 7，盐酸 pH小于 7； B、镁比锌活泼，和盐酸反应速度铝大于镁，等质量的铝生成的氢气要比镁生成的氢 气多； C、碳酸钠先和盐酸反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀； D、对一种溶液来说，当溶液达到饱和溶液时，溶质的质量分数达到最大值． 解答：解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于 7，盐酸显酸性，pH小于 7，向 NaOH溶液 中逐滴加入稀盐酸时，溶液的 pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的 pH小于 7，故图 象能反映客观事实； B、首先由于镁比铝活泼，和稀盐酸反应速度快，图象的斜率镁应比铝大，即应该陡 一点；其次根据化学方程式可知等质量的铝生成的氢气要比镁生成的氢气多，图象的 终点应该铝比镁高，故图象能反映客观事实； C、首先碳酸钠和盐酸反应，此时不产生沉淀；盐酸反应完后再加碳酸钠溶液，碳酸 钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉 淀，故图象不能反映客观事实； D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是 “0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐 渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾 固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实． 故选 C． 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题， 关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图 象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程． 11 二、填空题（本题包括 6 小题，每空 1 分，共 24 分） 21．（3分）（2013•湘潭）用化学用语填空． （1）二氧化硫 SO2 ；（2）+3价的铝元素 ；（3）两个镁离子 2Mg2+ ． 考点：化学符号及其周围数字的意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原 子个数不能漏，正负化合价代数和为零． （2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在 前，数字在后． （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就 在其离子符号前加上相应的数字． 解答：解：（1）二氧化硫的化学式为：SO2． （2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号 在前，数字在后，故+3价的铝元素可表示为： ． （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负 电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子， 就在其离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子可表示为：2Mg2+． 故答案为：（1）SO2；（2） ；（3）2Mg2+． 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化合价、化学式、离子符号等）的 书写和理解能力． 22．（4分）（2013•湘潭）物质的性质决定用途．从下列物质中选择适当的物质填入下表（填 序号）． ①生石灰；②干冰；③熟石灰；④氢氧化铝． 物质用途 改良酸性土壤 用于食品干燥 治疗胃酸过多 用于人工降雨 物质序号 ③ ① ④ ② 考点：常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常用盐的用途． 专题：物质的性质与用途． 分析：物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质． 解答：解：（1）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤； （2）生石灰能和水反应，从而吸收水分，常用于食品干燥； （3）氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应，因此氢氧化铝能治疗胃酸过多； （4）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨． 故答案为： 物质用途 改良酸性土壤 用于食品干燥 治疗胃酸过多 用于人工降雨 物质序号 ③ ① ④ ② 点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在． 12 23．（4分）（2013•湘潭）化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学． （1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是 元 素 （填“单质”、“元素”或“原子”）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜 迟 （填 “早”或“迟”）加入加碘盐更有利． （2）仔细观察如图后回答： ①该图反映的环境问题是 空气可吸入颗粒物污染 ； ②针对上述环境问题，请你提出一条合理化建议 减少煤的使用，多使用清洁燃料 ． 考点：化学性质与物理性质的差别及应用；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施． 专题：物质的变化与性质；空气与水． 分析：（1）根据碘酸钾中碘的存在形式并结合碘酸钾受热不稳定的性质分析； （2）可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论． 解答：解：（1）碘在碘酸钾中是以元素形式存在；根据碘酸钾受热不稳定的性质，炒菜时宜 迟加入加碘盐，使 KIO3尽量不分解，更有利于健康； 故答案为：元素；迟； （2）①图中尘埃弥漫，人出行戴口罩，该图反映的环境问题是空气可吸入颗粒物污 染； 故答案为：空气可吸入颗粒物污染； ②减少煤的使用，多使用清洁燃料，可减少空气可吸入颗粒物污染； 故答案为：减少煤的使用，多使用清洁燃料． 点评：本题主要考查了元素的存在形式以及环境污染方面的知识，可以依据已有的知识进 行． 24．（4分）（2013•湘潭）3月 22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关． （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中净化程度 最高的是 蒸馏 ． （2）硬水给生活和生产带来很大不利影响，生活中可用 肥皂水 来区分硬水和软水． （3）生活中通过 煮沸 可以降低水的硬度． （4）日常生活中你经常采用的节水措施有 用淘米的水浇花 ． 考点：水的净化；硬水与软水；保护水资源和节约用水． 专题：空气与水． 分析：（1）根据天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其 中净化程度最高的是蒸馏进行解答； （2）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水进行解答； 13 （3）根据生活中通过煮沸可以降低水的硬度进行解答； （4）根据常采用的节水措施进行解答． 解答：解：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化．其中 净化程度最高的是蒸馏；故填：蒸馏； （2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故 填：肥皂水； （3）生活中通过煮沸可以降低水的硬度；故填：煮沸； （4）常采用的节水措施有一水多用，例如用淘米的水浇花等．故填：用淘米的水浇 花． 点评：熟练掌握水的性质，知道水在实验中的重要作用，熟知水的净化过程，物质的结构决 定物质的性质，活性炭具有疏松多孔的结构，所以常用活性炭来作为吸附剂． 25．（4分）（2013•湘潭）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题： （1）t3℃时，甲物质的溶解度是 40g或 40g/100g水 ． （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 甲＞乙＞丙 ． （3）要使 t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 加入丙（或升温、 蒸发溶剂） ． （4）向 100gt2℃时的水中，加入 31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有 部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是 甲物质溶于水放热 ． 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转 变的方法． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度； （2）据溶解度曲线可比较某温度下不同物质的溶解度大小； （3）通常不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并 结合丙的溶解度曲线随温度变化分析解答； （4）据甲的溶解度随温度变化情况及 t2℃时的溶解度分析回答． 解答：解：（1）由图可知：t2℃时，甲物质的溶解度是 40g，或 40g/100g水； （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙； （3）由图可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使 t1℃时接近饱和的丙溶 液变成饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或升温的方法； （4）由图可知：t1℃时，甲物质的溶解度是 30g，所以向 100gt1℃时的水中，加入 31g 甲固体充分搅拌，不会全部溶解，却发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出， 而甲的溶解度随温度的升高而增大，所以甲开始能“全部溶解”的原因可能是甲溶于水 14 放热，温度升高溶解度增大，使甲全部溶解，当温度降低，溶解度降低，固体析出； 故答案为：（1）40g或 40g/100g水；（2）甲＞乙＞丙；（3）加入丙（或升温、蒸发溶 剂）；（4）甲物质溶于水放热． 点评：本题考查了对于物质溶解度的理解及对溶解度曲线的意义的认识和应用，据相关知识 分析解答即可． 26．（5分）（2013•湘潭）据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强 口感．下表中是几种常见的酯． 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X （1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有 组成元素相同 （写出一 条即可）． （2）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、氧的原子个数比为 1：2：1 ． （3）据表推测 X的化学式为 C4H8O2 ． （4）实验测得由甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C2H6O2）组成的混合物中碳元素的质量 分数是 43.2%，则氧元素的质量分数是 49.6% ，混合物中甲酸甲酯的质量分数是 63% ． 考点：物质的元素组成；有关化学式的计算和推断． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：（1）根据物质的组成元素进行分析； （2）根据元素符号右下角的数字表示原子个数计算原子个数比； （3）找出甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式间的联系，从而推测乙酸乙酯、乙酸甲酯化 学式之间的联系； （4）甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中 C原子与 H原子数 目之比是定值，为 1：2，故 m（C）：m（H）=12：2=6：1，根据碳元素的质量分数 计算 H元素质量分数，再根据 C元素与 H元素的质量分数计算氧元素的质量分数； 假设混合物的质量是 1，设混合物中甲酸甲酯的质量分数是 a，根据碳元素的质量分 数列方程即可解得． 解答：解：（1）根据甲酸甲酯、甲酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯的一个分子里比乙酸甲酯 的一个分子里多 1个碳原子、2个氢原子，因此乙酸乙酯的化学式为 C4H8O2；因此四 种物质的组成元素相同，都由 C、H、O三种元素组成； 故答案为：组成元素相同； （2）根据元素符号右下角的数字表示原子个数可知，甲酸甲酯（C2H4O2）中碳、氢、 氧的原子个数比为 2：4：2=1：2：1； 故答案为：1：2：1； （3）由上分析可知，乙酸乙酯 的化学式为 C4H8O2； 故答案为：C4H8O2； （4）甲酸甲酯（C2H4O2）、甲酸乙酯（C3H6O2）组成的混合物中 C原子与 H原子数 15 目之比是定值，为 1：2，故 m（C）：m（H）=12：2=6：1，混合物中碳元素的质量 分数是43.2%，则氢元素的质量分数是43.2%×=7.2%，则氧元素的质量分数是1﹣43.2% ﹣7.2%=49.6%； 假设混合物的质量是 1，设混合物中甲酸甲酯的质量分数是 a，则 a× +（1﹣a）× =43.2%，解得 a=63%； 故答案为：49.6%；63%． 点评：根据物质的化学式可以表示物质的组成与构成，利用化学式可判断物质的分子构成以 及计算组成元素的质量比及质量分数等，属于基础知识的考查． 三、解答题（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 8 分） 27．（8分）（2013•湘潭）有一包固体粉末，可能由 CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几 种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验： （1）操作 a的名称是 过滤 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和 漏斗 ． （2）写出蓝色沉淀的化学式： Cu（OH）2 ． （3）白色固体是 CaCO3 ，它与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，该反应所属基本反应类型为 复分解反应 ． （4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 错误 （填“正确” 或“错误”）的，理由是 无法判断是否存在 Na2SO4 ． 考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、 文字表达式、电离方程式． 专题：混合物组成的推断题． 分析：（1）根据结果操作 a得到固体和液体两种状态的物质分析操作及需要的仪器； （2）根据蓝色沉淀是蓝色溶液和氢氧化钠反应产生的，可知含有硫酸铜，产生氢氧 化铜蓝色沉淀； （3）根据物质溶于水得到白色沉淀，可知是原有的难溶性碳酸钙，没有两两反应产 生的沉淀，故只有碳酸钙，和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方 程式并判断反应类型； （4）根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠分析． 解答：解：结果操作 a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：铁架台、 16 烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗； （2）溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化 学式为：Cu（OH）2； （3）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：CaCO3；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 该反应是酸和盐发生的复分解反应； （4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所 以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无 法判断是否存在 Na2SO4． 故答案为：（1）过滤；漏斗； （2）Cu（OH）2； （3）CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应； （4）错误；无法判断是否存在 Na2SO4． 点评：在解此类题时，首先从物质的颜色、物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存 在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证． 四、实验探究（本题包括 2 小题，每空 1 分，共 16 分） 28．（8分）（2013•湘潭）实验室制取氧气所需装置如图 1所示．回答下列问题： （1）写出仪器名称：a 试管 ，b 集气瓶 ． （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是 B （填序号），其反 应的化学方程式是 2H2O2frac{underline{;MnO_2;}}{;}2H2O+O2↑ ，所选用的收集装置是或 C或 D （填序号）． （3）若用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，其收 集装置不能选 D （填序号）． （4）若采用如图 2所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准 确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温； ②长颈漏斗不能倾斜；③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；④视线应与液体凹液面 最低处保持水平．你认为必须要做到的是 ①③④ （填序号）． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制 取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 17 分析：（1）根据常用仪器的名称和用途分析； （2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据反应写出反应的方程式； （3）金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式即可；根据氢 气的密度及水溶性来选择收集装置； （4）①容器中气体必须冷却至室温，测量准确； ②与长颈漏斗倾斜与否无关，只要保持量气管和长颈漏斗两边液面相平，内外压强 就相等； ③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平，使内外压强相等； ④视线应与液体凹液面最低处保持水平． 解答：解：（1）a是试管，b是集气瓶，故答案为：试管；集气瓶； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，属于固液在常温下制取气体，所选用 的发生装置选 B，其反应的化学方程式是 2H2O2frac{underline{;MnO_2;}}{;}2H2O+O2↑， 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；故答案为：B； 2H2O2frac{underline{;MnO_2;}}{;}2H2O+O2↑；C或 D； （3）锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气的 密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，故答案为： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D； （4）①容器中气体必须冷却至室温，测量准确，故正确； ②与长颈漏斗倾斜与否无关，只要保持量气管和长颈漏斗两边液面相平，内外压强 就相等，故错误； ③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平，使内外压强相等，故正确； ④视线应与液体凹液面最低处保持水平，故正确． 故选①③④． 点评：本题重点考查实验室制取气体的发生装置和收集装置、以及实验中的注意事项和化学 方程式的书写等，需要同学们对常见实验做到了然于心． 29．（8分）（2013•湘潭）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是 CH4 （填化学 式）．它在空气中完全燃烧生成 CO2和 H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究 性学习小组对此展开深究． 【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有 CO2和 CO． 【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想． 【现象与结论】 （1）观察到 A中，证明混合气体中含有 CO2． （2）C中浓硫酸的作用是 吸收水蒸气 ． 18 （3）观察到 D中粉末由黑色变成 红 色，证明混合气中含有 CO，该反应的化学方程式 为： CuO+CO Cu+CO2 ． 【交流讨论】（4）小武认为：从 E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化 碳，那么 B中 NaOH溶液的作用是 吸收 CO2 ． （5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 未处理尾气中的 CO ． 考点：完全燃烧与不完全燃烧；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式． 专题：综合实验题． 分析：根据天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是甲烷进行解答； 【提出猜想】根据生成物中一定有水进行解答； 【现象与结论】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答； （2）根据浓硫酸具有吸水性进行解答； （3）根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答； 【交流讨论】（4）根据 B中 NaOH溶液的作用是吸收 CO2进行解答； （5）根据一氧化碳有毒进行解答． 解答：解：天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是甲烷，化学式为 CH4； 【提出猜想】生成物中一定有水； 【现象与结论】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到 A中澄清石灰水变 浑浊，证明混合气体中含有 CO2； （2）浓硫酸具有吸水性，所以 C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气； （3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到 D中粉末由黑色变成红 色，证明混合气中含有 CO，该反应的化学方程式为 CuO+CO Cu+CO2； 【交流讨论】（4）B中 NaOH溶液的作用是吸收 CO2； （5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是未处理尾气 中的 CO． 故答案为：CH4； 【提出猜想】H2O； 【现象与结论】（1）澄清石灰水变浑浊； （2）吸收水蒸气； （3）红；CuO+CO Cu+CO2； 【交流讨论】（4）吸收 CO2； （5）未处理尾气中的 CO． 点评：本题主要考查了一氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质 入手进行解答． 五、（①～⑥每空 1 分，（5）～（7）6 分，共 12 分） 30．（12分）（2013•湘潭）某实验小组为检验露置在空气中的 NaOH固体是否变质并确定其 组成，开展了一下探究活动． 【讨论与交流】 19 （1）NaOH能与空气中的 CO2 （填化学式）发生反应生成 Na2CO3． （2）Na2CO3的水溶液呈碱性． 【查阅资料】 （3）NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3； （4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性． 【猜想假设】猜想一：固体全部为 NaOH． 猜想一：固体全部为 Na2CO3 ． 猜想一：固体为 NaOH和 Na2CO3的混合物． 【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验： 方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH试纸上，测得 pH ＞ （填“＞”、“＜”或“=”）， 说明猜想一成立．、 方案二：取该溶液少许，往其中加入足量 CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生， 过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 红 色，说明猜想三成立． 【归纳与总结】很明显，方案一的结论 错误 （填“正确”或“错误”），理由是 Na2CO3溶 液也呈碱性 ． 【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取 26.6g待检固体，按如 图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算： （5）26.6g固体混合物中 Na2CO3的质量． （6）所用稀盐酸中溶质的质量分数． （7）实验最终所得 351g溶液中溶质的质量分数． 考点：药品是否变质的探究；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学 性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算；科学探究． 分析：【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的 CO2，生成了 Na2CO3； 【猜想假设】根据氢氧化钠可能没有变质，固体全部为 NaOH；氢氧化钠可能部分变 质，固体为 NaOH和 Na2CO3的混合物；氢氧化钠完全变质，固体为 Na2CO3进行猜 想； 【实验探究】方案一：猜想一固体全部为 NaOH若成立，则溶液呈现碱性，判断测定 的溶液的 pH； 方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首 先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠 的存在； 【归纳与总结】根据碳酸钠溶液呈碱性可判断猜想一是否成立； 【探究与拓展】根据反应前后的质量差就是生成 CO2的质量计算出 Na2CO3的质量， 从而进一步确定样品中 NaOH的质量、氯化氢的质量及质量分数及反应后溶液中溶质 20 的质量分数． 解答：解：【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的 CO2，生成了 Na2CO3； 【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为 NaOH；氢氧化钠可能部分变质， 固体为 NaOH和 Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为 Na2CO3； 【实验探究】方案一：猜想一固体全部为 NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定 的溶液的 pH＞7； 方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠， 再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立； 【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一 的结论错误； 【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成 CO2的质量： 26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g 设 26.6g固体混合物中 Na2CO3的质量为 x，反应需要氯化氢的质量为 y，生成氯化钠 的质量为 z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4g = x=10.6g = y=7.3g = z=11.7g 26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g 则 16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为 a，生成氯化钠的质量为 b NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g a b = a=14.6g = b=23.4g ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6% 实验最终所得 351g溶液中氯化钠的质量分数= ×100%=10% 答：26.6g固体混合物中 Na2CO3的质量为 10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%；实验最终所得 351g溶液中氯化钠的质量分数为 10%． 故答案为：【讨论与交流】CO2 【猜想假设】Na2CO3； 【实验探究】＞；红； 21 【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性； 【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成 CO2的质量： 26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g 设 26.6g固体混合物中 Na2CO3的质量为 x，反应需要氯化氢的质量为 y，生成氯化钠 的质量为 z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4g = x=10.6g = y=7.3g = z=11.7g 26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g 则 16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为 a，生成氯化钠的质量为 b NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g a b = a=14.6g = b=23.4g ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6% 实验最终所得 351g溶液中氯化钠的质量分数= ×100%=10% 答：26.6g固体混合物中 Na2CO3的质量为 10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%；实验最终所得 351g溶液中氯化钠的质量分数为 10%． 点评：本题考查了氢氧化钠的变质的探究及有关的计算，这是氢氧化钠这一知识点的常考题 型，具有典型的代表性，注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰的探究：先除去氢氧化钠 中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．