杭州专版2020中考化学复习方案第04课时水和溶液课件

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第 4 课时 水和溶液 化学 | 第一部分　考点过关 知识体系 1. 水的组成和主要性质 (1) 说出电解水后的产物，描述水的组成 重点梳理 项目 内容 实验装置 　为了增强水的导电性，可加入少量 H 2 SO 4 或 NaOH 实验现象 ① 两电极上都有 　　　　 产生，两支试管内液面 　　　　   ② 正极上产生能使带火星的木条复燃的 　　　 ；负极上产生能燃烧的 　　　 ；且两者的体积比为 　　　　   气泡 下降 O 2 H 2 1∶2 （续表） 项目 内容 实验结论 ① 水在通电条件下生成氢气和氧气 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ ② 宏观：水是由氢、氧元素组成的 ③ 微观：水分子是由氢、氧两种原子构成的 ④ 本实验同时验证了在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不可分 (2) 知道水的主要物理性质和化学性质 100 物理性质 化学性质 1. 无色无味液体 ( 常温下 ) 2. 沸点： 　　　　　 ℃ ( 1 标准大气压下 )  1. 在常温下化学性质稳定 2. 在通电条件下分解 ： 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ （续表） 物理性质 化学性质 3. 熔点： 　　　　 ℃  4. 密度： 4 ℃ 时， 为 　　　 g/cm 3 ，水结冰后密度 　　　　   5. 比热容： 　　　　 J/(kg·℃)  6. 能溶解很多物质，是重要的溶剂 3. 某些非金属氧化物 + 水 → 酸 : CO 2 +H 2 O H 2 CO 3 能与水反应生成酸的氧化物 还有 　 　　　 等   4. 金属氧化物 + 水 → 碱： CaO+H 2 O Ca(OH) 2 能与水反应生成碱的氧化物还有 　　 　　 等   5.CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 ·5H 2 O 白色粉末变蓝，可用于检验水 6. 参与光合作用 (3) 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 水是良好的溶剂，其他常见的溶剂有 　　　　 、 　　　　 等 .  0 SO 2 、 SO 3 1 变小 4 . 2×10 3 K 2 O 、 Na 2 O 酒精 丙酮 2. 水资源和水污染 (1) 描述地球上水体的名称及大致比例 图 H4-1 淡水资源仅占总水量的 2.53% ，而且大部分是不能被直接利用的 . 目前人们能直接利用的淡水资源主要是河流水、 　　　　 、 　　 　　 ，它们仅占全球淡水总量的 0.3%.  湖泊水 浅层地下水 (2) 关注水体污染及防治 ① 当水中含有对水或 　 　　　 产生不良影响的任何物质时，就造成了水污染 .  ② 来源 a. 工业：废水、废渣、废气的任意排放； b. 农业：过量使用农药和化肥； c. 生活：生活污水和垃圾的任意排放 . ③ 危害 a. 污染水源，危害人体健康，危害工农业生产； b. 造成 　　 　　　　 ，引起 “ 水华 ” 或 “ 赤潮 ” ；   c. 影响生态环境，加剧水资源危机 . 水生生物 水体富营养化 ④ 防治：采取各种措施预防和治理水污染 a. 工业：采用新技术、新工艺减少污染，提高原料利用率，同时把产生的废水、废渣、废气综合处理达标后排放； b. 农业：合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥； c. 生活：污水集中处理和排放，少用含磷洗涤剂； d. 医疗：医疗污水集中处理，达标后排放 . (3) 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简单原理 方法 原理及作用 　　　　 法   　根据物质的溶解性不同，使水中大颗粒难溶性物质 ( 或加凝聚剂使悬浮微粒凝聚成较大颗粒 ) 沉淀下来 　　　　 法   　利用多孔性固体物质吸收分离水中污染物 　　　　 法   　根据物质的溶解性不同，除去水中混有的难溶性物质 　　　　 法   　根据液体物质的沸点不同，用于分离或提纯液体混合物，也可除去水中已溶解的物质 沉淀 吸附 过滤 蒸馏 (4) 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感 　　　　　 　　 、 　　　　　　 　　 及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法 .  (5) 体会水是生命之源的观点 水的再循环 减少水的使用 3. 溶液、悬浊液和乳浊液 (1) 说出溶液的组成和特点 ① 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 　　　　 、 　　 的 　　　 　 ，叫作溶液 .  ② 组成 a. 溶质：被溶解的物质 ( 气体、液体、固体均有 ). b. 溶剂：能够溶解其他物质的物质 ( 一般为液体 ). 均一 稳定 混合物 ③ 特点 a. 均一性：指溶液中任意一部分的 　　　　 和 　　 　　 完全相同 .  b. 稳定性：是指外界条件不改变时 ( 温度、溶剂量、气体压强等 ) ，溶质不会从溶剂中分离出来 . ④ 物质的溶解过程通常会伴随能量变化：有的物质溶解时吸热，如 　　　　 ；有的物质溶解时放热，如浓硫酸或 　　　 　 ；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 　　　　 .  组成 性质 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 (2) 辨认溶液、悬浊液和乳浊液，列举一些常见的悬浊液和乳浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 分散 物质原有 状态 固体、 液体或 气体 固体 小颗粒 小液滴 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 、久 置分层 共同点 都是混合物 举例 生理盐水 、汽水 、碘酒 泥浆水、 血液 、钡餐 牛奶、 肥皂水 、油汤 4. 饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表 (1) 说出饱和溶液的概念，饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化 ① 概念：在一定 　　　　 下，在一定量的 　　　　 里，不能继续溶解某种物质的溶液为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种物质的溶液为该种溶质的不饱和溶液 .  ② 判断某溶液是否饱和的实验方法： 　　　 　　　 　　　　　　　　　　 .  ③ 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 ( 对大多数溶质为固体的溶液而言 ) ： 一般规律： 温度 溶剂 继续加入少量相同溶质，看是否能继续溶解 特殊情况：对 Ca(OH) 2 而言，饱和溶液降温会变成不饱和溶液，不饱和溶液升温会变成饱和溶液 . (2) 知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系和区别 ① 浓溶液和稀溶液：粗略表示溶液中溶质的多少； ② 饱和溶液和不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，是否还能继续溶解某种溶质； ③ 饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数要 　　　　 .  大 (3) 列举影响物质溶解性的一些因素 ① 溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力，用来 　　　　 描述物质的溶解能力；一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述，根据 20 ℃ 时物质的溶解度可判断其溶解性 .  20 ℃ 时物质的溶解度 溶解性 >10 g 易溶 1~10 g 可溶 0.01~1 g 微溶 <0.01 g 难溶 定性 ② 影响物质溶解性的因素： 　　　　 和 　　　　 的性质，固体物质的溶解性主要受 　　　　 影响；气体物质的溶解性受 　　　　 和 　　　　 影响 .  (4) 理解物质溶解度的含义 ① 定义：在一定 　　　　 下，某固体物质在 100 g 　　　　 里达到 　 　　　 时所溶解的 　　　　 . 它是对物质溶解性的 　　　　 表示 .  溶质 溶剂 温度 温度 压强 温度 溶剂 饱和状态 质量 定量 ③ 影响固体溶解度大小的因素 a. 内因：溶质、溶剂本身的性质 . 同一温度下，溶质、溶剂不同，溶解度不同 . b. 外因：温度 . 大多数固态物质的溶解度随温度的升高而 　　　　 ，如 KNO 3 等；有些物质的溶解度受温度影响不大，如 NaCl ；极少数物质的溶解度随温度的升高而 　　　　 ，如熟石灰 .  (5) 会查看溶解度表 ① 溶解度的表示方法 a. 语言叙述法 ( 如氯化钾在 20 ℃ 时的溶解度为 23.8 g) ； b. 列表法 ( 如熟石灰的溶解度表 ) ； c. 溶解度曲线等 . 增大 减小 ② 会查阅溶解度表 熟石灰在 20 ℃ 时的溶解度为 　　　　 g.  温度 /℃ 0 20 40 60 溶解度 /g 0.173 0.165 0.121 0.076 0.165 5. 溶液的溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液 (1) 理解溶液中的溶质质量分数的意义 溶质的质量分数是溶液组成的 　　　　 表示方法，可以用小数或百分数表示 .  定量 溶液的质量 溶质的质量分数 ② 溶液稀释问题：根据稀释前后 　　　　 质量不变，可得： m 浓溶液 × a %= m 稀溶液 × b %.  (3) 说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法；能按要求配制溶液，说明有关配制方案 ① 配制的步骤： 　　　　 、 　　 　　 、 　　 　　 、装瓶并贴上标签、存放 .  ② 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 . 溶质 计算 称量 ( 或量取 ) 溶解 ( 或稀释 ) 对点练习 考点 1 　水的组成和主要性质 图 H4-2 [ 答案 ] C 　 [ 解析 ] 水在通电时发生分解反应生成氢气和氧气；电解水的最终产物是氢气和氧气，对应的微粒应该是氢分子和氧分子；在化学变化过程中原子不发生改变，所以氢原子是最小的微粒；氧原子在其他条件下也可以转化为氧分子。 2. 水与我们生命、生活息息相关 . 下列关于水的认识正确的是 ( 　　 ) A. 冰的密度小于水的密度 B. 水结冰时要吸收热量 C. 无色无味的水即可以放心饮用 D. 水能溶解所有的物质 A 3. 下列关于水的说法不正确的是 ( 　　 ) A. 水是人类宝贵的资源 B. 长期饮用蒸馏水有益健康 C. 水是一种常用的溶剂 D. 自然界的水都是混合物 考点 2 　水资源和水污染 B 4. 乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一，将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是 ( 　　 ) A. 加入明矾使悬浮小颗粒凝聚 B. 投药杀菌消毒 C. 通过活性炭吸附色素和异味 D. 通过过滤除去可溶性杂质 D 5. [2019· 岳阳 ] 习近平总书记视察岳阳时，殷殷嘱托 “ 守好一江碧水 .” 作为岳阳的主人，你认为下列做法正确的是 ( 　　 ) A. 工业废水随意排放 B. 生活垃圾直接扔入江河 C. 挖砂船常年日夜不停采砂 D. 生活污水实现集中处理和排放 D 6. [2019· 上海 ] 放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 ( 　　 ) A. 蔗糖 B. 麻油 C. 食盐 D. 白醋 考点 3 　溶液、悬浊液和乳浊液 B 7. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 溶液都是无色、澄清、透明的 B. 固体物质的水溶液下层比上层密度大 C. 一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D. 静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液 C 8. [2018· 杭州 ] 下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发 . 则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是 ( 　　 ) A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10 ℃ B. 将一定量饱和石灰水升温 10 ℃ C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 考点 4 　饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表 B 9. [2019· 河北 ] 常温下，对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图 H4-3 所示实验 . 下列分析错误的是 ( 　　 ) A. 实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 图 H4-3 [ 答案 ] B 　 [ 解析 ] 实验 1 将 100 mL 氯化钠饱和溶液转移出 50 mL 到乙烧杯，溶质质量分数不变；溶解度和温度有关，温度不变，溶解度不变；实验 2 中向甲烧杯中加入一定量的水，则变成不饱和溶液；实验 2 中向乙烧杯中加入 5 g 氯化钠，加入的氯化钠不溶解，溶质质量不变，所以实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等。 10. [2019· 嘉兴 ] 20 ℃ 时，把 36 g 氯化钠放入 64 g 水中，使其充分溶解 (20 ℃ 时氯化钠的溶解度为 36 g). 对所得溶液的有关说法错误的是 ( 　　 ) A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中 Na + 和 Cl - 个数一定相等 C. 溶液质量为 100 g D. 溶质与溶剂质量比为 9∶25 C 11. 如表是 NaCl 和 KNO 3 在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是 ( 　　 ) A.NaCl 的溶解度比 KNO 3 的溶解度大 B. 两种物质溶解度相等的温度在 20 ℃~30 ℃ 之间 C.20 ℃ 时， NaCl 的溶解度为 36.0 g D.60 ℃ 时，将 11 g KNO 3 加入 10 g 水中充分溶解，溶液刚好饱和 A 温度 /℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 / g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 12. 有 100 g 10% 的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是 ( 　　 ) A. 把溶液倒掉一半 B. 溶质的质量增大一倍 C. 将 100 g 10% 的盐酸与 200 g 25% 的盐酸混合 D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 考点 5 　溶液的溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液 C 13. [2018· 辽阳 ] 小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图 H4-4 所示的实验： 图 H4-4 请回答： (1) 操作中不规范的步骤是 　　　　 ( 填序号 ).  (2) 改正后，图示实验中正确的操作顺序是 　　　　　　 ( 填序号 ).  (3)⑤ 中玻璃棒作用是 　　　　　　　　 .  (4) 小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是 　　　　　　 .  ③ ②①④③⑤ 搅拌，加速溶解 装瓶贴标签 重点一　饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表 例 1 [2019· 通辽 ] 下表是 KNO 3 和 Ca(OH) 2 在不同温度时的溶解度 . 回答有关问题 . (1) 两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 　　　　　 .  (2)60 ℃ 时，按图 H4-5 所示操作： A 中的溶液是 　　　　 ( 填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ”) 溶液 .C 中析出固体的质量 是 　　　　 g.  Ca(OH) 2 温度 /℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ca(OH) 2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11 图 H4-5 不饱和 3.16 例 1 [2019· 通辽 ] 下表是 KNO 3 和 Ca(OH) 2 在不同温度时的溶解度 . 回答有关问题 . (3) 如图 H4-6 ，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将 　　　　 ( 填 “ 变大 ”“ 变小 ” 或 “ 不变 ”).  温度 /℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ca(OH) 2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11 图 H4-6 不变 【 变式 1 】 控制变量法是科学探究中常用的方法之一 . (1) 在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有： ① 溶质的种类； ② 溶剂的种类； ③ 溶质最多被溶解的质量； ④ 溶剂的质量； ⑤ 温度 . 如测定 “ 某物质在不同温度下的溶解度 ” ，研究的是 　　　　 ( 填序号 ) 受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变 .  ③ (2) 下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题 . ① 从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 　　　 　 .  硝酸钾 温度 /℃ 20 40 50 溶解度 /g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO 3 31.6 63.9 85.5 (2) 下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题 . ②20 ℃ 时，将等质量的 NaCl 、 KNO 3 分别放入盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后如图 H4-7Ⅰ 所示，升温到 50 ℃ 时如图 Ⅱ 所示 . 试判断： 50 ℃ 时甲烧杯中的溶液一定是 ______________ 　　　　 ( 填 “ 饱和溶液 ”“ 不饱和溶液 ” 或 “ 不能确定 ”).  不饱和溶液 温度 /℃ 20 40 50 溶解度 /g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO 3 31.6 63.9 85.5 图 H4-7 重点二　配制一定溶质质量分数的溶液 例 2 [2019· 郴州 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 H4-8 所示： 图 H4-8 (1) 写出图中标号 a 仪器的名称： 　　　　 .  [ 答案 ] (1) 量筒　 [ 解析 ] (1) 图中标号 a 仪器的名称为量筒。 例 2 [2019· 郴州 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 H4-8 所示： 图 H4-8 (2) 配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为： 氯化钠 　　　　 g ，水 　　　　 g.  [ 答案 ] (2)7.5 　 42.5 　 [ 解析 ] (2) 根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠的质量为 50 g×15%=7 . 5 g ；水的质量为 50 g-7 . 5 g=42.5 g 。 例 2 [2019· 郴州 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 H4-8 所示： 图 H4-8 (3) 称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 　　　　 ( 填 “ 左 ” 或 “ 右 ”) 盘 . [ 答案 ] (3) 左　 [ 解析 ] (3) 称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。 例 2 [2019· 郴州 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 H4-8 所示： 图 H4-8 (4) 溶解过程中玻璃棒的作用是 　 .  [ 答案 ] (4) 搅拌，加速溶解　 [ 解析 ] (4) 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 例 2 [2019· 郴州 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 H4-8 所示： 图 H4-8 (5) 对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 　　　　 ( 填序号 ).  A. 称量时，药品与砝码放反了 B. 量取水的体积时，仰视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 [ 答案 ] (5)AB [ 解析 ] (5) 称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码，使称量的氯化钠的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，所得溶液的溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数。 例 2 [2019· 郴州 ] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 H4-8 所示： 图 H4-8 (6) 把 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需要水的质量是 　　　　 g.  [ 答案 ] (6)100 重点三　有关溶液的溶质质量分数计算 例 3 [2018· 本溪 ] 如图 H4-9 是装有浓硫酸的试剂瓶的标签 . 请计算： (1) 硫酸中硫元素和氧元素的质量比为 　　　　 ( 填最简整数比 ).  (2) 要把 100 g 该浓硫酸稀释为溶质质量分数为 20% 的硫酸，需要水的质量是 　　 　 g.  　　　　　　　硫酸 　化学式： H 2 SO 4 　净含量： 500 mL 　 　溶质质量分数： 98% 　 1∶2 图 H4-9 390 【 变式 2 】 农业生产上通常用溶质质量分数为 10%~20% 的氯化钠溶液来选种 . (1) 现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20% 的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠 　　　　 kg.  (2) 用 60 kg 溶质质量分数为 20% 的氯化钠溶液，可稀释成 12% 的氯化钠溶液 　　　　 kg.  24 100 重点四　溶解度与溶质的质量分数的计算 例 4 [2017· 杭州 ] 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示 . 则下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B.10 ℃ 时， 27.7 g 硫酸镁和 72.3 g 水可配制成质量分数为 27.7% 的硫酸镁溶液 C.50 ℃ 时， 100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49∶100 D.70 ℃ 时的硫酸镁饱和溶液升温至 90 ℃ ，溶液的溶质质量分数增大 C 温度 /℃ 10 30 50 70 90 溶解度 /g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 【 变式 3 】 [2019· 杭州 ] 如图 H4-10 所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中 ①→②→③ 为恒温蒸发过程， ③→④ 为升温蒸发过程， ② 溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是 ( 　　 ) A. 在 ①→② 过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B. 在 ②→③ 过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C. 在 ③→④ 过程中，水的质量分数不断增大 D. 在 ②→④ 过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 D 图 H4-10 1. [2019· 长沙 ] 下列有关溶液的说法正确的是 ( 　　 ) A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B. 溶液一定是无色透明的液体 C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 C 2. [2019· 温州 ] 如图 H4-11 ，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解 . 能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据的是 ( 　　 ) A. 砂糖水颜色很深 B. 砂糖水味道很甜 C. 砂糖溶解得很快 D. 砂糖固体有剩余 D 图 H4-11 3. [2019· 盐城 ] 下表是 KCl 、 NH 4 Cl 、 KNO 3 三种物质在不同温度时的溶解度 . 根据表格信息，可以推知 ( 　　 ) A. 三种物质中溶解度最小的是 KCl B.40 ℃ 时， 100 g KNO 3 饱和溶液中含有 63.9 g KNO 3 C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO 3 D. 在 0 ℃~100 ℃ 以内的相同温度下， KCl 和 NH 4 Cl 的溶解度可能相等 C 温度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH 4 Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 4. 在 25 ℃ 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到 25 ℃ 时，关于该溶液的下列说法中正确的是 ( 　　 ) A. 溶质质量不变 B. 溶质质量减少 C. 溶质质量分数减小 D. 溶质质量分数变大 B 5. [2019· 本溪 ] 利用 98% 的浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是 ( 　　 ) A. 实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B. 用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D. 量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大 D