物质组成的表示 教案 2

物质组成的表示 教案 2

‎ ‎ 课题：第二节 物质组成的表示方法（第一课时）‎ 教学目标 ‎ 1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。‎ ‎ 2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。‎ ‎ 3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。‎ 教学内容分析 ‎ 本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。‎ 教学对象分析 ‎ 人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。‎ 实验用品 分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等 教学过程 ‎ 教师活动 学生活动活动设计意图 ‎ 课前教师布置研究性课题：‎ ‎ 1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。‎ ‎ 2、搜集各种补钙食品的包装盒。‎ 学生亲自动手制作模型、搜集材料。 ‎ ‎ 在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。‎ ‎ 一、元素 ‎ 教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。 ‎ ‎ 学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。 ‎ ‎ ‎ - 6 -‎ ‎ ‎ ‎ 学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。‎ ‎ 在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。 ‎ ‎ 学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。 ‎ ‎ 给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！‎ ‎ 教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。 ‎ ‎ 学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。‎ ‎ 二、元素符号 ‎ 在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。‎ ‎[活动天地]‎ ‎ 以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：‎ ‎ 1、元素符号的书写规律 ‎ 2、金属、非金属元素中文名称的造字规律 ‎ 3、熟记18个常见的元素符号 ‎ 4、对元素符号进行分类 ‎ ‎ 学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。 ‎ ‎ 利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。‎ 三、物质的分类 ‎ 在认识元素的基础上对纯净物进行分类。‎ ‎ 1、列举一些学生较为是熟悉的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生讨论，形成单质、化合物概念。‎ ‎ 2、小实验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过实验使学生明晰元素与物质的不同。 ‎ ‎ 学生将具体的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过实验，对概念进行辨析，加深理解。‎ ‎ 充分放手让学生“学”和“做”‎ - 6 -‎ ‎ ‎ ‎，让学生独立思考，在参与活动的过程中形成概念。这样，即可加深学生对分类思想的认识，又可帮助他们对“世界上的三千多万种物质仅由100余种元素组成”的理解，提高学生的化学素养。‎ ‎ 课堂小结：‎ ‎ 通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？ 学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。 ‎ ‎ 让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。‎ 教学反思 ‎ 这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。‎ ‎ 本节课有两大特色：‎ ‎ ——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。‎ ‎ 在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。‎ ‎ ——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。‎ ‎ 在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。‎ ‎ 在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。‎ ‎ ‎ ‎ 课题：第二节 物质组成的表示方法（第二课时）‎ 教学目标 ‎ 1、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。‎ ‎ 2、初步学会根据化合价书写化学式。‎ ‎ 3、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。‎ ‎ 重点难点 ‎ 教学重点 化学式的意义 ‎ 教学难点 能根据化学式进行一些简单计算 ‎★ 教学内容分析 ‎ 教材提供了一组图片，从微观角度入手，启发学生从多个角度来分析这种符号可以传递的信息，引导学生从不同思维角度思考化学式的意义。‎ ‎ ‎ - 6 -‎ ‎ ‎ ‎ 化合价的含义教材只做简单讲解，注重让学生观察化合价与化学式，注重让学生找化合价与化学式的规律，将规律进行总结。‎ ‎ 根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。‎ 教学对象分析 ‎ 学生对物质的元素宏观组成和原子的微观构成有了一定的认识，在此基础上学生能自己总结出化学式的意义，教师可放手让学生去思考、归纳。正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。‎ ‎ 学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。‎ 实验用品 铜、水、食盐等物质的微观构成图 ‎ 教学过程 ‎ 教师活动 学生活动活动设计意图 ‎ 二、化学式的意义 ‎ 教师展示铜、水、食盐等物质的微观构成图。教师应充分发挥图片的功能：很好的体现了宏观物质——微观构成——化学符号之间的联系。‎ ‎ 关于化学式教师可以启发学生从以下几个方面来思考：‎ ‎ 1、从宏观角度看，根据化学式我们可以知道它是一种什么物质，这种物质由什么元素组成。‎ ‎2、 从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。‎ ‎ 3、 从量的角度，根据化学式可以计算分子的相对质量。 ‎ 学生观察图片，思考，小组内进行交流、讨论，积极发表自己的观点。‎ ‎ 在学生已有的知识的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思考“这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？”的思维习惯。 ‎ 三、化合价与化学式 ‎ 教师只要让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。不必理解化合价的含义。‎ ‎ 教师引导学生观察一些常见元素的化合价，引导学生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。 ‎ 学生思考、观察、交流，并要熟记一些常见元素的化合价。 ‎ ‎ [活动天地]‎ - 6 -‎ ‎ ‎ ‎ 根据化合价写化学式 ‎ 正确书写化学式书写化学式是学好化学的基础。‎ ‎ 教师可以板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生观察，找出化合价的一些规律。‎ 已知铝为+3价，氧为-2价，写出铝的这种化合物的化学式。 ‎ ‎ 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。Al O 求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 3×2=10‎ 求各元素的原子数：Al：10÷2=5 O：10÷5=2‎ 把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：Al 2O5‎ 检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。 ‎ ‎ 学生在熟记化学式的基础上，熟练标出物质中各元素的化合价，并能自己思考找出化合价的一些规律。‎ ‎ 在能把握规律的前提下，反复练习，能熟练写出一些常见物质的化学式。 ‎ ‎ 正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。在教学时，教师一定要让学生明确：物质是客观存在的，其组成和结构是人们通过实验方法探究出来的，根据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式。‎ ‎ 相对分子质量 在学生明确了相对分子质量之后，教师可设置如下问题让学生解决：计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；计算水分子中氢原子育氧原子的质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。 ‎ ‎ 学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。‎ 四、计算物质组成的定量表示1、计算组成物质的各元素的质量比例1、计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）例2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 ‎ ‎ 学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。 ‎ ‎ 学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。‎ ‎ 2、计算物质中某一元素的质量分数。例1、计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：例2、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则 ‎ ‎ 学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。‎ ‎ 课堂小结：‎ ‎ 通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？‎ - 6 -‎ ‎ ‎ 主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式2、会根据化学式进行计算 ‎ ‎ 学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。 ‎ ‎ 让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。‎ - 6 -‎