初中化学总复习——化学实验

初中化学总复习——化学实验

初中化学总复习 第四单元 化学实验 典型例题 1．现有下列实验仪器，如下图所示。 1 写出仪器名称 a ，g 。 2 给仪器 b 中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的 。 3 用所给仪器组成过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称） 。 4 利用上述仪器制取氧气时 ① 不需要用到的仪器是（填序号） 。 ② 如何检查装置的气密性 。 ③ 在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是 。 解析：此题考查化学实验基本操作的注意事项及所用仪器。要掌握仪器的名称、用途和 使用中的注意事项。在过滤时要用玻璃棒引流，因此题给仪器缺少玻璃棒。根据实验室制 O2 的装置不需要烧杯和漏斗。 答案：（1）烧杯，酒精灯 （2）1／3 （3）玻璃棒 （4）① a、d ② 连接 b、 h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气 ③ 瓶 口有气泡冒出 2．用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“”表示向托盘上增加砝码，用“”表 示从托盘上减少砝码。请用“”和“”在表中表示你的称量过程，并在下图中用“”表 示游码在标尺上的位置若烧杯的实际质量为 368 g。 砝码 / g 50 20 20 10 5 取用情况 解析：用托盘天平称量物体有两种情况：一是称量一定质量的物质，另一是称量所给物 质的质量。前者是先放砝码，后逐渐加放药品；后者则是先放物品，后放砝码。本题属于后 者。使用时一定要遵守操作规则，如取用砝码、移动游码用镊子；游码读数应读左边刻度； 放砝码应先加大的，后加小的。 答案： 在标尺 18 处标“”。 3．氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液 呈碱性。实验室加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯 化钙和水。 （1）用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。 （2）实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置应考虑那些因素？最好选用下列那种 气体发生装置制取氨气？ 图 1 （3）烧杯中水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色，因为氨极易溶于水 形成氨水，氨水显碱性，遇酚酞显红色。 图 2 解析：此题考查了实验室制取气体的思路和方法，应根据反应物、生成物的状态及反应 条件选择制取气体的发生装置，而收集装置的选择则应根据气体的水溶性、气体的密度。实 验室制取氨气是加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物，故发生装置应选 C 装置。 氨气的密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集。因为氨气极易溶于水，水溶液 呈碱性，使无色酚酞试液变红色，故图 2 中的现象是观察到红色喷泉。 答案：1 2NH4Cl＋CaOH2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2 反应物的状态和反应的条件等气体的性质或气体的的密度、气体的溶解性等，应选 用 C 装置制取氨气。 3 烧杯中水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内的液体呈红色。因为氨气极易溶于 水形成氨水，氨水呈碱性，遇酚酞显红色。 4．现有 NaCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2 四种失去标签的溶液，在不用外加试剂的条 件下，如何把它们一一鉴别开来？ 解析：该类题叫无剂鉴别，也叫零鉴题，即不能选用任意试剂解题；它是实验鉴别的三 种题型零鉴、一鉴和任鉴中的一种。虽然不用外加试剂，但可将待测液中已鉴别出的物质 当作试剂进行鉴别。若能从给出的几种待测液的颜色、状态、气味等特性首先鉴别出一种， 然后再用这种物质去鉴别其余各物质，依次滚动下去，直至将所有物质鉴别出来即逐一鉴别 法。若无法从外观上辩认出一种待检物时，可将待测液两两混合，依据出现的现象，结合物 质的性质，经分析后把它们鉴别出来两两反应法。本题宜采用逐一鉴别法解题。 答案：本题可用图示法表述 5．一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行 以下实验： （1）将固体混合物放入足量水中，产生白色沉淀和无色透明溶液。 （2）再加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体。 （3）最后加入稀硫酸，溶液中又立刻出现大量白色沉淀。 根据上述实验现象可以判断，原混合物中肯定有 ，肯定没 有 ，可能有 。 解析：这是一类由实验现象推断有无的实验推断题，它的完整题型是要求回答三种情况。 解题前必须要明确，什么是“肯定有”、“肯定没有”和“可能有”的物质。凡与实验现象或 事实相冲突的，就是“肯定没有”；凡符合实验现象或事实，且在多数情况下是唯一的，就是 “肯定有”；与实验现象或事实无关的，即存在与否并不会改变实验现象的，均属“可能有”。 有时在肯定某物质的同时也可以否定另一物质。由1可知肯定没有 CuSO4，由2知不可能生 成 BaSO4，由3可肯定有 Ba(NO3)2 和 Na2CO3，由此而否定 K2SO4。 答案：肯定有 Na2CO3、Ba(NO3)2；肯定没有 CuSO4、K2SO4；可能有 CaCl2 综合能力训练 一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1．下列仪器中不能用来做化学反应容器的是   A 量筒 B 烧杯 C 试管 D 锥形瓶 2．烧杯是实验室常用仪器，下列实验中用到烧杯的是   ① 用固体溶质配制一定质量分数的溶液 ② 用高锰酸钾制氧气 ③ 稀释浓硫酸 A ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 3．欲配制 100 mL 氢氧化钠溶液，应选用烧杯的规格是   A 50 mL B 100 mL C 200 mL D 500 mL 4．下列实验操作正确的是   A. 未说明药品用量时，液体取 5 mL 左右，固体只需盖满试管底部 B. 用托盘天平称量 15.5 g NaCl 固体时，左盘放 15 g 砝码，游码调至 0.5 g 处 C. 酒精灯用完后，可用嘴吹灭 D. 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时表示仪器洗涤干净 5．在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器   A 试管 B 玻璃棒 C 酒精灯 D 蒸发皿 6．某学生用下列方法分别清洗附着在试管内壁上的物质，其方法正确的是   A 用稀硝酸清洗附着在试管内壁上的硫酸铜 B 用洗衣粉或热的纯碱溶液清洗盛过豆油的试管 C 用水清洗试管壁上附着的氢氧化铁 D 用稀盐酸清洗试管壁上附着的铜 7．能将 Na2CO3、NaNO3、BaNO32 三种溶液一次性鉴别出来的试剂是   A 石蕊试液 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 氯化钙溶液 8．下列药品处理的方法中错误的是   A 在铁桶里配制波尔多液 B 用带盖的铝槽运输浓硝酸 C 将少量白磷贮存在水中 D 盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧 9．在不引入新杂质的情况下，除去下列物质中的杂质（在括号内）所选用的试剂正确 的是   A KC1K2CO3——氯化钙溶液 B NaClNa2SO4——氢氧化钡溶液 C NaOHNa2CO3——稀硫酸 D CO2CO一一氢氧化钠溶液 10．在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口 必须向上的是   A. 用高锰酸钾制取氧气 B. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 C. 用锌和稀硫酸制取氢气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体 11．准确量取 7 g 水，应用   A 50 mL 量筒 B 10 mL 量筒、滴管 C 托盘天平 D 5 mL 量筒、滴管 12． 下列实验事故的处理方法正确的是   A．实验桌上酒精灯倾翻燃烧，马上用湿抹布扑灭 B．不慎将酸或碱溶液溅入眼内，立即闭住眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅到较多浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 13．粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至   A 蒸干为止 B 有大量晶体析出时为止 C 有少量晶体析出时为止 D 溶液沸腾为止 14．图中所示的基本操作正确的是   15．用 pH 试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是   A 将该溶液倒些在 pH 试纸上 B 往瓶中的溶液里投入 pH 试纸 C 将 pH 试纸一端浸入该溶液中 D 用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张 pH 试纸上 二、填空题 16．下列实验操作都应该注意先后顺序，请在每题的横线上填上“先”或“后”字。 1 稀释浓硫酸时，往烧杯里 加浓硫酸， 加水。 2 实验室制取氧气，当集气瓶中集满氧气后，应 把导管移出水面， 撤 去酒精灯。 3 在测定有机物燃烧产生的气体中二氧化碳和水的质量时，应 将气体通过足 量的澄清石灰水， 将气体通过干燥剂。 17．看图回答问题： 1 上述实验操作图中，正确的是 、 填字母。 2 指出图 2—3—16 中两个不正确的实验操作及可能能造成的后果。 ① ； ② 。 3 请结合上面的错误示例，探究在平时实验中，因操作不正确可能造成的后果（任举 两例，上图错误示例除外）。 18．实验室为了得到较纯净的氢气和氧气，在制取这两种气体的过程中，有两项主要的 操作是完全相同的，即：① ，② 。 19．下列 A、B 实验操作中，请将必须先做的操作编号（A 或 B）填写在答案栏内。 实 验 项 目 操作 A 操作 B 答案 用排水法收集氧气完毕后 把导管从水中取出 熄灭酒精灯 洗涤内壁附有碳酸钠的试管 用水冲洗 用盐酸溶解 消除不慎沾在皮肤上的浓硫酸 用抹布擦拭 用大量水冲洗 20．欲测定 NaCl、BaCl2 固体混合物中 NaCl 的质量分数，除科学设计实验操作程序外， 你认为称取样品溶于水后应加入的试剂是 。依据测定的目的，使用这种试剂的 理由是：① ，② 。 三、实验题 21．有一瓶溶液，可能含有 Na  、Ba  2 、H  、Cl  、 2 3CO 、 2 4SO 、OH  中的几种， 进行如下实验： ① 取试样溶液，装入试管，加入 BaCl2 试液，溶液中产生白色沉淀，过滤； ② 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； ③ 在沉淀中加入硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。 请回答下列问题： 1 该溶液中一定含有的离子是 ； 该溶液中一定不含有的离子是 。 2 步骤③沉淀溶解的化学方程式是 。 3 该溶液中可能含有的离子是 ，要证明溶液中是否含有该离子， 请回答下列实验的操作、现象、结论： 另取试样溶液，为排除溶液中的 离子对实验的干扰，先加入足量的 ， 再滴入 溶液，若有现象： 产生，证明溶液中含有该 离子；否则证明溶液中不含有该离子。 四、简答题 22．如何用实验证明蜡烛的主要成分是碳元素和氢元素， 应试能力测试 一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1．下列描述中，化学反应与实验现象不相符的是   A 硫在空气里燃烧发出微弱的浅蓝色火焰 B 木炭在氧气里燃烧发出明亮的白色火焰 C 红磷在氧气中燃烧有大量白烟生成 D 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了一种叫四氧化三铁的黑色固体 2．下列实验操作正确的是   A. 给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口应略低于试管底部 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C. 用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在左盘，砝码放在右盘 D. 用胶头滴管向试管中添加液体时，应将滴管伸入试管内，以防液体溅出 3．某学生的实验报告中有如下数据： ① 用托盘天平称取工业用碳酸钠样品 1062 g ② 用量筒量取 408 mL 盐酸； ③ 用 pH 试纸测得盐酸的 pH 为 153（与标准比色卡对照）； ④ 工业用碳酸钠晶体的样品中，结晶水含量为 5664%。 以上数据合理的是   A ①③ B ②④ C ①④ D ②③ 4．下列各组物质的稀溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是   A. Na2CO3、KCl 、HNO3、Na2SO4 B. K 2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C. HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D. Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 5．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液 面最低处保持水平，读数为 18 mL；取出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为 12 mL。 则该学生实际倒出的液体体积是   A 小于 6 mL B 等于 6 mL C 大于 6 mL D 可能大于 6 mL 也可能小于 6 mL 6．区别氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、碱式碳酸铜、硫等 5 种试剂最好选用   A 观察法 B 加热法 C 溶解法 D 称量法 7．实验室制取氧气有以下步骤：① 加热药品，② 停止加热，③ 将导管从水槽中取出， ④ 检验装置的气密性，⑤ 将药品装入试管中并把装置安装好，⑥ 收集气体。正确的操作顺 序为   A ⑤④①⑥③② B ⑤④①⑥②③ C ④⑤①⑥③② D ④⑤①⑥②③ 8．下列实验方案中，能达到预期目的的是   A. 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 B. 用点燃的方法除去 CO 中混有的少量 CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用 BaCl2 溶液除去 KNO3 溶液中混入的少量 K2SO4，得到纯净的 KNO3 溶液 9．用托盘天平称量 85 g 氯化钠固体，其做法是：将砝码放在左盘，氯化钠固体放在右 盘，并且取用 8 g 砝码，同时将游码移动 05 g。问：这样做其结果实际称得氯化钠固体的质 量为   A 8 g B 85 g C 75 g D 5 g 10．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是   A．加热氯酸钾制取氧气 B．向 pH＝2 的盐酸中不断加水稀释 C．向 pH＝1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH＝13 的 KOH 溶液 D．向 10.4g 10%的 BaCl2 溶液中逐滴加入 10%的 Na2SO4 溶液 二、填空题 11．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相 应的实验结论。该溶液只含一种溶质 实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论 a 取该溶液少许，向其中加几滴酚 酞试液 溶液无变化 该溶液一定不显 性 b 另取溶液少许，向其中加入锌 粒，并用燃着的细木条放在试管口 有无色气体放出，该气体 能燃烧，火焰呈淡蓝色 生成的气体是 说明该溶液属于 类 c 再取该溶液少许，向其中加入硝 酸银溶液，再加入足量的稀硝酸 有白色沉淀生成，该沉淀 不溶于稀硝酸 白色沉淀为 说明该溶液为 12．有一包白色固体粉末，可能由：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3 中的一种或 几种组成。做实验得出以下结果： （1）将此固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸。 从实验结果可判断出，该粉末中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。 13．如下图所示，装置中 a 为弹簧夹，b 为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时 滴加液体）。先关闭 b，打开 a，将混有少量 CO 的 CO2 气体由左侧导管通入，充分反应后， 排出的气体主要是 ；然后关闭 a，打开 b，一段时间后排出的气体主要 是 。 14．配制 60 g 质量分数为 5％的食盐溶液，有下列操作：a 用量筒量取水，b 用天平称 取所需氯化钠，c 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d 计算所需食盐和水的质量。 （1）该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。 （2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 。 （3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。 （4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5％（填“大于”、“等于”或“小于”。 （5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5％（填“大于”、“等于”或“小于。 三、实验题 15．CO2 与 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显的现象。试设计一个实验，通过能明 显观察到的现象，说明 CO2 确实与 NaOH 溶液能发生了反应。 备选试验用品： 回答： 1 写出发生反应的化学方程式： 。 2 在实验中从备选实验用品中选择 B、C 、D、G、I 外，还必须选择的用品是（填编 号） 。 3 在下边的方框中补画出所设计实验的装置图，并注明有关仪器里试剂的名称。 4 简要说明实验操作及观察到的现象 。 四、计算题 16．某碱 ROH，其中 R 元素的质量分数为 575%，对该碱的水溶液 200 g 进行中和实验， 先在其中加几滴酚酞试液，当逐滴加入 73 g 质量分数为 20%的盐酸时，溶液刚好呈无色。试 回答： 1 如图所示几种仪器的名称是：a ，b ，c 。 2 ROH 的水溶液滴加酚酞试液呈 色，实验中加入酚酞试液的作用是 。 3 计算 200 g ROH 的水溶液中 ROH 的质量分数。 五、创新题 17．某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用 A、 B 两种方法测定它的组成如下图。请你分析；选用的实验装置是 填“甲”或“乙”， 推测出该有机物是由 元素组成，各元素的质量比为 假设实验过 程中气体均全部被吸收 燃烧有机物 的质量 实验装置 实验1～4装置质量 实验前 实验后 甲组 32 g 甲 1 150 g 1 1546g 2 150 g 21534 g 乙组 32 g 乙 3 150 g 3 1536 g 4 150 g 4 1544 g 答 案 综合能力训练 一、1. A 2. B 3. C 4. D 5. B 6. B 7. C 8. A 9. A 10. C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. D 二、16 1 先；后 2 先；后 3 后；先 17 （1）B、C 2 ① A 中集气瓶底未放少量水或铺一层细沙，可能会导致集气瓶破裂 ② 胶头滴管伸入试管内，容易沾上碱液，当胶头滴管放回酚酞试液瓶中，可能使整瓶酚 酞试液变红。 3 ① 点燃氢气前未验纯，可能产生爆炸 ② 用高锰酸钾制取氧气时，试管口未放 入一团棉花，可能导致高锰酸钾粉未进入导管（其他答案合理均可得分） 18 ① 检查装置的气密性，② 用排水法收集气体 19 A；B；A 20 硫酸或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐 ① 先生成 BaSO4或 BaCO3沉淀，由 BaSO4或 BaCO3沉淀质量求得 BaCl2 质量 ② 由固体混合物与 BaCl2 质量之差，求出 NaCl 的质量，进而求得 NaCl 的质量分数。 三、21. （1）Na  、 2 3CO 、OH  ； Ba  2 、H  、 2 4SO （2）BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ （3）Cl  ； 2 3CO 和 OH  ；稀硝酸；AgNO3；白色沉淀 四、22 ① 点燃蜡烛，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，若杯壁上有水雾，则证明石蜡中 含氢元素；② 将一冷碟的底部放在火焰上方，若有黑色粉末，且有滑腻感，证明石蜡中含碳 元素。 应试能力测试 一、1. B 2. A 3. B 4. B 5. C 6. A 7. C 8. C 9. C 10. D 二、11 a 碱 b H2；酸 c AgCl；盐酸 12．（1）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 （2）FeCl3 （3）NaCl 13 CO；CO2 14 1 dbac 2 烧杯、玻璃棒、药匙 3 3 g；57 mL 4 大于 5 小 于 三、15. （1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （2）E（或 F）、H （3） 四、16 1 烧杯；玻璃棒；胶头滴管 2 红；指示碱液是否被盐酸完全中和 3 设 R 的相对原子质量为 x， 17x x ×100%＝575%，x＝23，为钠元素Na，因此，ROH 为 NaOH。 设 NaOH 溶液中 NaOH 的质量分数为 y， HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O 365 40 200 g×y 73 g×20% 365∶40＝200 g×y∶73 g×20%，y＝67% 答：该碱溶液中 ROH 的质量分数为 67%。 五、17 乙；碳、氢、氧；3∶1∶4