初中化学九年级上册同步练习及答案(第5单元课题3利用化学方程式的简单计算)

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初中化学九年级上册同步练习及答案(第5单元课题3利用化学方程式的简单计算)

课题3 利用化学方程式的简单计算 ‎5分钟训练 ‎1.为使书写的化学方程式遵守______________定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________,使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同,这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的,反应物和生成物之间用_________连接,还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体,__________中有气体,在______________的气体______________边要注___________号;溶液中的反应,如果生成物中有______________,则在固体物质的化学式的右边要注______________号。‎ 答案:质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓‎ ‎2.在‎2A+B====‎2C的反应中,‎1.2 g A完全反应生成‎2 g C,又知B的式量是32,则C的式量为___________。‎ 思路解析:据质量守恒定律,参加反应的B的质量为‎2 g-1.2 g=‎0.8 g。‎ 设C的式量为x。‎ ‎2A‎+B====‎‎2C ‎32 2x ‎0.8 ‎‎1.2 g ‎。‎ 答案:40‎ ‎10分钟训练 ‎1.在反应X+2Y====R+‎2M中,当‎1.6 g X与Y完全反应后,生成‎4.4 g R,且反应生成的R和M的质量之比为11∶9,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) ‎ A.23∶9 B.16∶‎9 C.32∶9 D.46∶9 ‎ 思路解析:此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。‎ 设生成M的质量为x。‎ X+2Y====R + ‎‎2M ‎11 9‎ ‎4.4 g‎ x ‎(1)11/4‎.4 g=9/x,x= ‎3.6 g。‎ ‎(2)根据质量守恒定律:Y的质量为:‎4.4 g+‎3.6 g-‎1.6 g=‎6.4 g。‎ Y和M的质量之比是:‎6.4 g∶‎3.6 g=16∶9。‎ 答案:B ‎2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量为( ) ‎ A.(A+B-C)克 B.(A-B-C)克 C.(A+B+C)克 D.(A+C)克 思路解析:根据质量守恒定律,二氧化锰质量在反应前后不变,氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即:氯酸钾的总质量=(B+C) g,二氧化锰的质量=A g-(B+C) g=A-B-C克。‎ 5‎ 答案:B ‎3.已知在反应‎3A+2B====‎2C+D中,反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共‎140 g时,B消耗的质量为___________g。‎ 思路解析:此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共‎140 g,所以A和B的质量之和也应为‎140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。所以消耗B的质量为‎140 g÷7×4=‎80 g。‎ 答案:80‎ ‎4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。(填写元素名称)‎ 思路解析:根据质量守恒定律的微观含义,即“三不变”原则:反应前后原子(或元素)种类不变,原子数目不变,原子质量不变。产物中存在C、H两种元素,反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。‎ 答案:氢氧 ‎5.在化学反应3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为____________。‎ 思路解析:此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时,首先要确定4Y的值,即3×32+4Y=2×102,4Y=2×102-3×32=108,Y=27。‎ 答案:27‎ ‎30分钟训练 ‎1.已知A物质与B物质反应生成C物质,现有‎12克A与‎32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是( )‎ A‎.44克 B‎.32克 C‎.22克 D‎.12克 思路解析:根据质量守恒定律:反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。‎32 g+‎12 g=‎44 g。‎ 答案:A ‎2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质,当一定量的A反应片刻后,生成‎56克B和‎44克C;则实际发生分解的A物质的质量为( )‎ A‎.12克 B‎.44克 C‎.56克 D‎.100克 思路解析:根据质量守恒定律,实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于‎56克+‎44克=‎100克。‎ 答案:D ‎3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品‎9.0 g,测得铜的质量为‎8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )‎ A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9‎ 思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况:①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为‎8 g,氧为(‎9 g-8 g)=‎1g,而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1,Cu2O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固体样品由两种物质组成,则上述组合中③、⑤不成立,④‎ 5‎ 的组合中CuO质量为‎5 g,Cu的质量为‎4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点,若不能将固体样品组合,进行定量分析,则易得出错误结论。‎ 答案:CD ‎4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧‎4.8 g。求: ‎ ‎(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为‎1.43 g·L-1)‎ ‎(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾? ‎ ‎(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。‎ 解答:(1)‎4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 ‎356.6 L。‎ ‎(2)设需要高锰酸钾的质量为x。‎ ‎2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑‎ ‎316 32‎ x ‎‎4.8 kg ‎47.4 kg ‎(3)不行。此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。‎ 此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);(2)化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。‎ ‎5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用‎8 g这种石灰石样品,把‎40 g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:‎ ‎(1)‎8 g石灰石样品中含有杂质多少克? ‎ ‎(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?‎ ‎(3)下表中m的数值应该为多少?‎ 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 ‎10‎ ‎5.5‎ 第2次 ‎10‎ m 第3次 ‎10‎ ‎1.2‎ 第4次 ‎10‎ ‎1.2‎ ‎(4)要得到‎280 kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)‎ 思路解析:(1)‎8 g石灰石样品中含有杂质为‎1.2 g。‎ ‎(2)样品中碳酸钙的质量分数==85%。‎ ‎(3)m=‎5.5 g-(‎8 g-5.5 g)=‎3 g。‎ ‎(4)设需要80%的石灰石的质量为x。‎ 5‎ CaCO3CaO + CO2↑‎ ‎100 56‎ x×80% ‎‎280 kg ‎625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知,在第三次加入‎10 g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的‎1.2 g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。然后,用‎8 g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解,即第一次加‎10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是‎3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。‎ 答案:(1)‎1.2 g (2)85% (3)3 (4)‎‎625 kg ‎6.某综合实践活动小组同学,对我市某化工厂排放的污水进行检测,发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量,取‎100 g污水于烧杯中,加入‎36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应,反应的化学方程式为:HCl+NaOH====NaCl+H2O)‎ 求:(1)‎100 g污水中含氢氧化钠多少克? ‎ ‎(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。‎ 思路解析:设‎100 g污水中含NaOH质量为x。‎ HCl+NaOH====NaCl+H2O ‎36.5 40‎ ‎36.5×10% x x=‎‎4 g 污水中所含NaOH的质量分数为:100%=4%。‎ 答案:(1)‎4 g(2)4%‎ ‎7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为:2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。‎ ‎(1)若‎100克废气中含‎6.4克二氧化硫,则处理‎100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)的石灰石__________克。‎ ‎(2)处理上述‎100克废气,可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。‎ 思路解析:题中给出的化学方程式,即为计算的依据。‎ 设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x,生成纯CaSO4的质量为y。‎ ‎2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2‎ ‎200 128 272‎ ‎0.8x ‎6.4克 y ‎,x=‎‎12.5克 ‎ y=‎‎13.6克 5‎ ‎13.6克‎÷85%=‎‎16克 答案:(1)12.5 (2)16‎ ‎8.早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家波义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了。‎ ‎(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。‎ ‎(2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。‎ 解答:(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。‎ ‎(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。‎ 5‎
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