【初中化学】干货九大知识点搞定溶解度！初一初二暑期预习必备！

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‎ 物质的溶解度 一、定义：‎ 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.‎ 二、固体的溶解度概念：‎ 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.‎ 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：‎ ‎①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.‎ ‎②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.‎ ‎③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.‎ ‎④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.‎ ‎⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.‎ 三、影响固体溶解度大小的因素 ‎①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.‎ ‎②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.‎ 四、固体物质溶解度的计算 ‎1、纯净物与含杂质物质的换算关系：‎ 含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量 纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量 物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数 ‎2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：‎ ‎（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。‎ ‎（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。‎ ‎（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。‎ 五、溶解度曲线 ‎1、定义：‎ 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。‎ ‎2、 溶解度曲线的意义：‎ ‎①溶解度受温度变化而变化的趋势 ‎②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 ‎③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 ‎3、 溶解度曲线的应用：‎ ‎①查阅某温度下指定物质的溶解度 ‎②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 ‎③比较不同温度下，同种物质溶解度大小 ‎④选择适宜方法（结晶法）分离混合物 六、溶质的质量分数 ‎1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ ‎2、关系式：溶质的质量分数＝ 溶质质量 /溶液质量×100％‎ 七、溶液的配制 ‎1、步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签 ‎2、误差分析：⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误 八、溶液质量分数的计算 ‎1、关系式的计算 ‎2、溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 ‎3、溶质的质量分数与化学方程式的计算 九、混合物的分离 适用范围：固体与液体分离过滤 操作要点：“一贴、二低、三靠”‎ 混合物的分离：‎ ‎①、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化（较大的固体物质）‎ ‎②、结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化，不大的固体物质