人教版九年级上册导学案4-4化合价与化学式（2）

人教版九年级上册导学案4-4化合价与化学式（2）

1 课题：化合价与化学式（第二课时） 一、学习目标: 1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。 2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。 【课前知识积累】 1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子， 趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子， 趋向达到相对稳定结构。 2.指出下列物质化学式中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __ 【情境导入】口诀：一价钾、钠、银、氯．、氢；二价钙、镁、钡、氧．、锌；一、二铜，二、三铁，三铝四 硅五价磷；二．、四、六硫，二、四碳；正价负价要分清！负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三磷酸最 特别；正一价的是铵根。 二、自主探究: 知识点二：化合价 【阅读】课本 P84-86，记住 P85表 4-2 下面的内容，完成下列问题： 【归纳小结】 1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一 种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。 2.化合价的规律： ⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价； ⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ⑶单质中元素的化合价为_______； ⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。 3.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。 【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价： CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO 【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明： 4.化合价的应用 ⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”） 【阅读】课本 P86例题 归纳一般步骤： ① ② ：③ ④ ★完成 P86 练一练 ⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”） 例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4） 【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？ 原子团是指 ，又叫 。 ▲常见原子团的化合价 2 原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 化合价 +1 -1 -2 -2 -2 -3 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6为选做，7为思考） 1.填写下列各元素或根的化合价 Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2.氮气 N2中氮的化合价是 （ ） A．—3 B．+5 C．+4 D．0 3.Mg -2 O中-2 的意义 4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。 H2S．O4 NaC．lO4 CaC．O3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方 法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧 化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。 【中考直通车】 6.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否 饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬 ［Ｃr2(SO4)3］中 Cr 的化合价为（ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 7.下列化学符号错误的是（ ） A．氯化镁：mgcl2 B．氦气：He C．3 个亚铁离子：3Fe 2+ D．2 个氮原子：2N 8.原子序数 11—17 元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答： ⑴原子序数为 15 的原子质子数为_______最外层有______电子； ⑵结合上图用符号表示下列内容： ①原子序数为 13 的原子形成的离子符号____________， ②分子中含有两个原子物质的化学式_____________， ③原子序数为 12、17 的元素组成化合物的化学式_______________。 ⑶从 11— 17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是： __________________________________ ______。（任写一条） 【作业布置】请预习相对分子质量的有关计算