人教版九年级上册导学案3-2原子的结构（第1课时）

人教版九年级上册导学案3-2原子的结构（第1课时）

1 课题：原子的结构（第一课时） 一、学习目标： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前知识积累】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样呢？ 【情境导入】 中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16 新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？ 二、自主探究： 知识点一：原子的构成 【阅读】课本第 53 页原子的构成一段文字，观察图 3-8,3-9 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【教师讲解】：原子内部的运动，概括原子的结构。 ★原子的构成 （带 1 个单位 ） 1.原子 （不带电） ——— （带 1 个单位 ） 2. 原子中：核电荷数 = 数 = 数 【分析思考】分析教材第 53 页表 3—1 思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如何? 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 知识点二：相对原子质量 【阅读】教材第 56 页的相关内容，表 3-2。 表 1 1.结合表 1 体会为什么采用相对原子质量。 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下右表中任意两种原子的相对原子质量。 4、整个原子的质量主要集中在哪部分？ 【交流讨论】 表 2 1.相对原子质量有没有单位？ 2.两种原子的质量之比与其相对 原子质量之比是何关系？ 3.分析表 2，思考各原子相对原 子质量的近似值，与该原子的质 子数、中子数有何关系？ 原子种类 原子质量（㎏） 氢 1.670×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 铁 9.288×10-26 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 2 【课堂小结】1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得 到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）。 2.表达式 Ar= ———————————— 3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的 质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ + 。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5 为必做，6 为选做，7 为思考） 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是 12 和 24，则碳和镁的原子质量之比为( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有 3 个质子和 4 个中子，则该锂原子的核外电 子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D. 7 4. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有 1 个质 子和 2 个中子，那么( ) A．该原子是一种氢原子 B．该原子的相对原子质量为 1 C．该原子核外有 3 个电子 D．该原子核带 2 个单位的正电荷 5. 我国已于 2007 年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取 地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是 指原子核内有 6 个质子、7 个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3 个质子，没有中子 B、2 个质子，1 个中子 C、1 个质子，2 个中子 D、3 个中子，没有质子 6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ； （9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 7.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897 年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原 子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大 得多的高速运动的 a 粒子轰击金箔，发现：①大多数 a 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小 部分 a 粒子改变了原来的运动方向；③有极少数 a 粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： (1)现象①： ； (2)现象②： ； (3)现象③： 。 【作业布置】课本 P57-58 3、4、5、6 题