2014年中考化学专题训练：实验探究题（含2013试题，含详解）

2014年中考化学专题训练：实验探究题（含2013试题，含详解）

实验探究1．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5gNa2CO310mLH2O20.023.320.010mLHCl（20%）20.023.70.5gNaHCO310mLH2O20.018.520.010mLHCl（20%）20.020.8则下列说法中，错误的是（）A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低2．“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。煤的气化和液化流程如下图所示：【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。【提出问题】水煤气是什么？【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。（1）提出以上猜想的依据是。【设计实验】请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。19 （2）你选择的装置是(填字母代号)，可能的现象为。【实验结论】（3）那么，猜想（填序号）是合理的。3．（2013陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。[来【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。19 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思；同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是；（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。4．（2013天津）在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的化学反应方程式为：　　。实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是　　。（2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解．动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是　　（选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解．CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用．小红同学作了以下分析和设计。①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是　　。②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动．实验步骤实验现象结论a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是　　。b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴　　溶液溶液中有大量气泡放出19 5．（2012江西））小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据①1.2g/　　②1.2gCuO0.5g　　③1.2gMnO20.5g　　(1)上述实验应测量的“待测数据”是。(2)若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。(简述操作和现象)【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。6．（2013浙江湖州）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了①（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。19 （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是②，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式③；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的④有关。【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式⑤。7．（2013云南）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究．【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl猜想②：该铵盐是　_________　猜想③：该铵盐是NH4HCO3猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的　_________　溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立．步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想　_________　不成立．步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的　_________　溶液，有白色沉淀生成，则猜想　_________　成立．19 【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式　_________　，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．8．（2012淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　　；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、　　、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　　；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量　　无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液　　猜想成立9．（2012河北）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C,H,O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。19 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为所以反应后可能生成铁单质。(2)为获得实验证据，小红做了实验1实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为(3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是；小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。(4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的对比实验：观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。(5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2,实验2：将黑褐色物质放入溶液中，观察到【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：10．（2012哈尔滨）电镀是金属防锈的方法之一。某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质。现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究。【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么?【探究实验1】【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论(1)(填“正确”或“不正确”)。【探究实验2】19 【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价(2)。【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有(3)生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分。【解释与结论】探究实验3中发生反应的化学方程式为(4)，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上(5)。11．（2013哈尔滨）水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分，请你与他们一起完成如下探究：【收集气体】他们设计了如右图所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是。【查阅资料】收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种，其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气体。【实验探究】如图1，将塑料瓶A中收集到的气体依次通人B、C中，在D处点燃。19 （1）要将A中的气体通人后面的装置中，应选图2中的（填序号）。（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有气体。（3）装置C作用是。（4）若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是，要排除这种干扰可采取的措施是。（5）采取中的排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在D处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾，则证明八中肯定含有，若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有。（6）经进一步探究得知，收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物，这几位同学拟用右下图装置，粗略测定取样气体中CO2的含量。装置E中发生的反应方程式是；若取样气体为100mL,装置C读数为65.0mL,则取样气体中CO2体积含量约为%。12．（2012.福州市）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。19 回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。（2）装置B的作用是。（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：。（6）反应生成氢气的体积为mL。（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）13．（2012•连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．19 【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是．（2）步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是．（3）步骤3中仪器A的名称为．小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是．（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．19 【请你参与】（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．19 参考答案1.C解析：碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.7℃，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7℃，故其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故C说法错误。2.（1）化学反应前后元素种类不变；（2）B；澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）；（3）①（或②）。解析：本题结合地方实际，本着从生活中来到生活中去的理念，挖掘符合学生知识水平的背景知识，从生活中取材，渗透人文情感和绿色化学理念，对化石燃料及其综合利用以探究的形式进行考查。（1）根据化学变化前后元素的种类不变可以提出上述猜想；（2）选择B，可能的现象为澄清石灰水不变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）；（3）猜想①（或②是合理的，只要符合实际情况都可以。3.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；猜想四或四；NaOH或氢氧化钠；有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）解析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸.4.（1）2H2O22H2O+O2↑检查装置的气密性（2）蛋白质过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此水不能起催化作用铜离子氯化铜解析：如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净．酶属于蛋白质；小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H219 O不能起催化作用；滴稀硫酸无变化，证明了硫酸根离子不能做催化剂；滴氯化铜或硝酸铜时，有大量气泡放出，证明了起催化作用的是铜离子；催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。5.（1）收集等量氧气所需时间（2）小（3）向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好解析：（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间；（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；（3）实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．说明氧化铜有催化作用；【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．6.①CuSO4或硫酸铜②SO2或二氧化硫③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O④浓度大小或质量分数大小⑤SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O解析：分析猜想：（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成；实验结论：（2）品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）铜不能与稀硫酸反应，可以与浓硫酸反应，说明化学反应与反应物的浓度有关。7.NH4NO3；稀盐酸（或HCl）；④；硝酸银①；NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O解析：它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想②是NH4NO3．【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵；步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中只有（NH4）2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵；【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水。8.（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）漏斗；（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅；【探究与验证】19 实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量　稀盐酸（合理均可）　无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液　有白色沉淀产生　猜想成立甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠解析：（2）过滤可以将不溶水的固体物质与液体分离，故操作Ⅰ是用过滤的方法将固体B和溶液分离；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，目的是防止液体受热不均匀，液滴飞溅；乙的猜想是氢氧化钠与碳酸钠，碳酸钠与酸反应可生成气体；根据乙操作所出现的现象和结论可知，乙加入的是稀盐酸或稀硫酸；丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物，其猜想成立，说明含有氢氧化钙；因为氢氧化钠与碳酸钠不反应，而氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密。9.（1）反应物中含有铁元素（2）(3)、铁的碳酸盐、碳酸盐等均可(4)将滤纸酒精灯上点燃碳化后，再将最终生成的滤纸碳化物放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生（以碳化物做对比实验）；或者将黑褐色物质放入放入蒸馏水中，观察是否有气泡生成（以铁做对比实验）。（5）硫酸铜，有红色固体物质析出。用磁铁吸一下，用万用表测导电性，通电测导电性等均可。解析：19 【探究过程】（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质；（3）由于反应物中含碳元素和氧元素，而碳酸盐也能和盐酸反应生成气体，故该固体中可能含有碳酸亚铁或者碳酸铁；（4）若滤纸碳化后吸附了空气，则在水中也能产生气泡，所有可以将该黑褐色固体加入蒸馏水中进行验证；（5）实验2：铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜溶液的反应生成铜，而铜为红色固体，所以可以将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中，若观察到有红色固体产生，则说明含有铁；【拓展探究】铁粉可以被磁铁吸引，所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质。10.(1)正确(1分)(2)不正确。3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀(或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子)，因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的(物质名称写化学式也给分)(1分)(其它答法合理的给分)(3)白色沉淀(1分)(4)CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2(1分)(5)如右图(1分)解析：（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和体重的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜；（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀。11.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；35%．在瓶口插一个倒扣的漏斗（或其它合理的答案）（1）②（2）CO2（3）除去气体中没反应的二氧化碳（4）水雾有可能是从B、C溶液中带出的，在C装置后加一个（浓硫酸）干燥装置（5）甲烷，一氧化碳（6）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O   解析：19 【收集气体】根据图示，采取排出瓶内的水收集气体的操作特点，可判断收集气体的方法为排水集气法；要使收集的口部面积变大，可在口部插入一漏斗；【实验探究】（1）“注水装置”应选图中的有控制开关的装置，以防过程中气体逸出；（2）能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特点，所以可判断气体中有二氧化碳；（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用为：吸收二氧化碳气体，以防干扰后续实验对二氧化碳的检验；（4）B中无现象说明原气体中无二氧化碳，D处变浑浊说明生成了二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可能是“全部是CH4”成立，若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，因为最后点燃的气体中本身可能含有水蒸汽，为了排除原有水蒸气的干扰，在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置，以排除干扰；（5）采取（4）中的排除干扰措施后：B中出现浑浊说明原气体中含有二氧化碳，若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，说明燃烧后有水及二氧化碳生成，说明原气体中存在甲烷；若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有一氧化碳（CO）；（6）根据图示实验知，装置G读数为65.0mL，即为即不溶于水的气体CH4、CO的体积为65.0mL，所以二氧化碳的体积是100mL-65.0mL=35mL，二氧化碳所占的百分比为：×100%=35%；12.⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；⑵吸收水蒸气和氯化氢气体；⑶Ca+H2CaH2；⑷将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)；⑸气泡不再产生(合理答案均可)；⑹100.0；⑺88.4%。解析：（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL-10.0mL=100.0mL；（7）反应生成氢气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL=9mg设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg-X，钙与水反应生成氢气质量为9mg-Y则CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑42419 XY解得Y=Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑402100mg-X9mg-Y根据：将Y=Y=代入，解得X=88.4mg所以样品中氢化钙的纯度为：×100%=88.4%13.【交流讨论】（1）样品中含有单质的铁；（2）溶解样品中氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；（3）分液漏斗，减少对氢气质量的测定产生的误差；（4）＞；【请你参与】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）氯化钠的质量分数为27.2%，活性炭的质量分数为12%，铁的质量分数为44.8%，氧化铁的质量分数为16%解析：【交流讨论】（1）由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁；（2）将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解掉了．检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；（3）仪器A的名称为分液漏斗；在装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，碱石灰能干燥氢气，所以，这样做的理由是：减少对氢气质量的测定产生的误差；（4）由于滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g；【请你参与】（1）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g﹣7.28g=2.72g，氯化钠的质量分数为：×100%=27.2%；由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g，活性炭的质量分数为：×100%=12%；设生成0.14g氢气需要贴的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑19 562x0.14gx=3.92g样品中铁的质量分数为：×100%=44.8%；所以，氧化铁的质量分数为：1﹣27.2%﹣12%﹣44.8%=16%。19