中考化学专复习题试卷一物质构成的奥秘

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阶段测试卷一(物质构成的奥秘)(时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ca—40Cl—35.5一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列关于分子、原子的说法错误的是()A.分子是构成物质的一种粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子都是由两个原子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的C 2.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是(）A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B.微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子C.转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石D.守恒观：18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变D 3.下列各组物质中，由分子构成的一组是(）A.金和磷B.水和氨气C.汞和氯化钠D.冰和硫酸铜4.从微观的角度分析，下列解释错误的是()A.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不停地运动B.吹胀气球——气体分子间的间隔变大C.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同D.水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子BB 5.下列物质中氮元素的化合价最低的是()A.NaNO3B.NO2C.NH4ClD.N26.在地壳所含的元素中，质量分数最高的是()A.硅B.氧C.钙D.铁7.香蕉中含有丰富的钾、锌、磷等，这里的钾、锌、磷是指()A.元素B.分子C.原子D.单质CBA 8.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，人们将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图S1-1所示，下列有关钔的说法错误的是()A．属于金属元素B．元素符号是MdC．原子序数是101D．相对原子质量是258gD 9.不同种元素之间最本质的区别是()A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同B 10.维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的()A.维生素D2属于有机化合物B.维生素D2中含有73个原子C.维生素D2的相对分子质量为396gD.维生素D2中氧元素的质量分数最大A 11.煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。涉及的反应有：①2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;②Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3;③NaHSO3+NaOH==Na2SO3+H2O。下列说法中，不正确的是()A.反应②发生的是化合反应B.反应③说明NaHSO3属于酸C.Na2SO3中硫元素的化合价是+4D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质B 12.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是()①2HCl②Mg2+③CO2④Cu⑤O2-⑥H2O2A.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是②⑤C.表示化合价数值的是④D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥D+2 13.下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是()A.石灰石、水、空气B.生铁、二氧化碳、液氧C.氧化铜、碘酒、水银D.冰水混合物、食盐水、氢气B 14.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，关于这些粒子有如下说法:①分子可以再分，原子是不能再分；②原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子；③分子不一定比原子大；④分子、原子都是保持物质性质的粒子；⑤分子、原子、离子都处在不断运动中。其中正确的是()A．①④⑤B．③⑤C.②⑤D．③④⑤B 15.下列图示实验所得出的结论中，不正确的是()D 二、填空题(本大题包括3小题，共15分)16.(4分)用化学用语填空：(1)2个氮原子：________。(2)钙离子：________。(3)氧化亚铁：________。(4)标出二氧化硫中硫元素的化合价：________。2NCa2+FeOSO2+4 17.(4分)如图S1-2为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)表中元素②形成单质的化学式为________。N2 (2)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的______________相同。(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易________(填“得到”或“失去”)电子,则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为________。电子层数得到AlF3 18.(7分)已知“○”“●”表示质子数不同的原子。(1)下列表示的气体物质中，属于单质的是_______(填字母，下同)，属于化合物的是_______，属于混合物的是_______。ABCD (2)有下列物质：①食盐水、②水银、③冰水混合物、④液态氮、⑤澄清石灰水、⑥五氧化二磷、⑦洁净的空气、⑧高锰酸钾、⑨二氧化锰。属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于纯净物的是_________________；属于单质的是________；属于化合物的是_________________。①⑤⑦②③④⑥⑧⑨②④③⑥⑧⑨ 三、(本大题包括2小题，共12分)19.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1)在食盐、石灰水、氧气、铜四种物质中，由原子构成是______（填物质名称，下同)，既存在分子又存在离子的是_____________。（2)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都显蓝色，因为都含有________（填离子符号)。铜石灰水Cu2+ (3)A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如图S1-4所示。①每个A分子是由_______个原子构成的；②反应后，生成C和D两种粒子的个数比为________；51∶3 ③下列结论中，正确的是________(填字母)。A.B和C属于氧化物B.反应前后各元素化合价均发生改变C.反应前后分子的个数没有改变D.A物质中氢元素的质量分数为25%AD 20.(6分)资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl)气体，浓氨水易挥发出氨气（NH3)，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。如图S1-5所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题： （1)写出氨气与氯化氢气体发生反应的化学方程式：______________________。（2)实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是___________________。（3)你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是________（填“d”“e”或“f”)，理由是____________________________________________________________。NH3+HCl==NH4Cl分子在不断运动d氨气的相对分子质量比氯化氢小，故氨分子的运动速率更快 四、(本大题包括2小题，共18分)21.(8分)如图S1-6所示是部分元素原子或离子的结构示意图。请仔细观察、分析后回答问题：图S1-6 (1)上述粒子中，共有________种元素，属于阳离子的是________(填序号，下同)。(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有____________。(3)能与①形成AB型分子的是________。(4)上述原子中有些能直接构成物质，这些物质的化学式为____________________。(5)以上元素中原子化学性质相似的组别是________、________。7⑤③④⑤②⑦Ne、Mg、Si、Ar②⑦④⑧ 22.(10分)元素组成万物。2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。Ⅰ.人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。（1)古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是________________________________。水通电分解生成氢气和氧气 （2)图S1-7是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？___________；理由是_________________________________。不属于这两个微粒核内质子数不同 Ⅱ.1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图S1-8是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：（3)下列说法正确的是________(填序号)。①表中元素都是金属元素②铝的相对原子质量是26.98g③铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+④锗原子中质子数等于中子数③ （4)图中空白处元素原子的质子数为______，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是_____________________。R在空气中被氧化的化学方程式为_______________。若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为__________________________________。31最外层电子数相等4R+3O2==2R2O3把R片放入硫酸铝溶液中，观察现象 五、计算题(本大题包括1小题，共10分)23.(10分)测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图S1-9所示。(已知杂质不参与反应，也不溶于水)(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是________g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________。(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。280% (3)解：设恰好反应时，参加反应的氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100732gxx=1.46g分析图S1-9可知，10g稀盐酸恰好与2g碳酸钙反应，所以稀盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%答：稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。