2019-2020学年安徽省合肥市蜀山区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年安徽省合肥市蜀山区九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年安徽省合肥市蜀山区九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题包括10小题，每小题1分，共10分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内）1．（1分）（2019秋•蜀山区期末）物质发生化学变化时，一定有（　　）A．颜色变化B．沉淀生成C．新物质生成D．气体生成2．（1分）（2016•保定模拟）下列实验操作正确的是（　　）A．取用固体粉末B．倾倒液体C．加热液体D．过滤3．（1分）（2019秋•蜀山区期末）如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（　　）A．它们的化学性质都很活泼B．它们的最外层电子数相同C．它们属于同种元素的微粒D．它们都是原子4．（1分）（2019秋•蜀山区期末）下列实验现象的描述中，正确的是（　　）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 5．（1分）（2019•安徽模拟）硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（　　）A．硼元素的化合价为﹣3B．含2个氢分子C．Na、B、H三种元素的质量比为1：1：4D．只含一种金属元素6．（1分）（2019秋•蜀山区期末）如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）A．乙中元素的化合价在反应前后一定改变B．生成物可能都是氧化物C．反应前后原子的种类和数目都不变D．此反应为置换反应7．（1分）（2017•丹阳市二模）下列是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是（　　）A．推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好B．长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出 C．可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水D．为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水8．（1分）（2019秋•蜀山区期末）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）A．比较红磷和白磷的着火点B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．测定空气中O2的含量D．探究铁钉生锈时O2是否参与反应9．（1分）（2019•南岗区一模）下列实验过程中与图象描述不相符的是（　　） A．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入金属锌B．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸C．镁条在氧气中燃烧D．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液10．（1分）（2019秋•蜀山区期末）在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（　　）A．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+B．滤渣中只有Ag、FeC．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+D．滤渣中只有Ag二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共26分）11．（3分）（2019秋•蜀山区期末）2019年12月26日合肥地铁3号线正式开通，让合肥交通正式迈入线网时代，右图为地铁列车图。回答下列问题： （1）图中标识物质属于金属材料的有　　（填序号）；（2）铝制品耐腐蚀的原因：　　；（3）由地铁列车材料的使用，你得到的启示是：　　；12．（5分）（2020•富顺县校级模拟）如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题：（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为　　；该装置检查气密性的方法　　；（2）若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：　　；（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是　　（选填装置序号）。若选用F装置收集甲烷，甲烷应从　　；端（选填“a”或“b”）进入。13．（4分）（2019秋•蜀山区期末）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：请你根据流程回答下列问题：（1）操作a的名称是　　；（2）步骤①中，金属X是　　；该反应的化学方程式为　　；（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　　。 14．（6分）（2019秋•蜀山区期末）为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　；（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是　　；（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。[查阅资料]①氧化镁为白色固体：②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。[提出问题]黄色固体是什么呢？[做出猜想]黄色固体为Mg3N2[实验探究]实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B现象：　　。结论：燃烧产物中含Mg3N2[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2请给出合理的解释　　。[拓展延伸] ①根据题意，2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为m，则m的取值范围　　。②反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识　　。15．（8分）（2019秋•蜀山区期末）小明同学在一次实验中将氯化钠溶液加入到稀硫酸（H2SO4）中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】有刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是氯化氢；猜想3：可能是氨气。依据质量守恒定律，可判断猜想　　不合理。【查阅资料】①SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢不能让澄清石灰水变浑浊；②SO2、CO2和HCl的水溶液都显酸性。（1）写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式：　　。（2）如图1，将两支大小相同的收集满SO2和CO2的试管同时倒立于水槽中，一段时间后，实验现象如图所示，说明在相同条件下的溶解性：SO2　　（填“＞”或“＜“）CO2。（3）已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，　　。【实验探究】如图2，小明将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到　　，于是他认为猜想2正确。小丽认为小明的结论不科学，原因是　　。【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】【实验改进】请你利用提供的试剂，设计实验证明猜想2正确。试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、紫色石蕊溶液。实验操作实验现象结论如图，将产生的气体　　　　猜想2成立【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为　　（填字母）。A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 三、计算题（4分）16．（4分）（2019•瑶海区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。有关实验数据如表：反应前反应后实验数据稀盐酸的质量鸡蛋壳的质量剩余物的质量100g12g108.7g（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体　　g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 2019-2020学年安徽省合肥市蜀山区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题包括10小题，每小题1分，共10分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内）1．（1分）（2019秋•蜀山区期末）物质发生化学变化时，一定有（　　）A．颜色变化B．沉淀生成C．新物质生成D．气体生成【解答】解：A、B、D都只是化学变化中经常伴有的现象，如：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等；但并不是任何化学变化都一定有此现象，但物质发生化学变化时一定会生成新物质；故选：C。2．（1分）（2016•保定模拟）下列实验操作正确的是（　　）A．取用固体粉末B．倾倒液体C．加热液体D．过滤【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故所示操作正确；B、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选：A。3．（1分）（2019秋•蜀山区期末）如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（　　）A．它们的化学性质都很活泼B．它们的最外层电子数相同C．它们属于同种元素的微粒D．它们都是原子【解答】解：A、三种粒子的最外层电子数均为8，化学性质都很稳定，故选项说法错误；B、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确；C、它们的核内质子数分别是7、11、10，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；D、第一种粒子，质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第二种粒子，质子数＝10，核外电子数＝10，质子数＝核外电子数，为原子；故选项说法错误；故选：B。4．（1分）（2019秋•蜀山区期末）下列实验现象的描述中，正确的是（　　）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量【解答】解：A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：A。5．（1分）（2019•安徽模拟）硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（　　）A．硼元素的化合价为﹣3B．含2个氢分子C．Na、B、H三种元素的质量比为1：1：4D．只含一种金属元素【解答】解：A．钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4＝0，则x＝+3价，故选项说法错误。B．硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。C．Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误。D．硼氢化钠（NaBH4）中，硼元素与氢元素均为非金属元素，只有钠元素属于金属元素，故选项说法正确。故选：D。6．（1分）（2019秋•蜀山区期末）如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）A．乙中元素的化合价在反应前后一定改变B．生成物可能都是氧化物C．反应前后原子的种类和数目都不变D．此反应为置换反应【解答】解：A．在单质中元素的化合价为零，由反应的微观示意图可知，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，所以元素的化合价一定发生了变化。故说法正确；B．由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物由。故说法正确； C．由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变。故说法正确；D．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而由分子结构模型可知，生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故说法错误。故选：D。7．（1分）（2017•丹阳市二模）下列是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是（　　）A．推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好B．长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出C．可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水D．为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水【解答】解：A、甲图中推动注射器时，锥形瓶内的压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好，故A错误；B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，液封长颈漏斗下端管口，是为了防止气体逸出，故B正确；C、二氧化碳易溶于水，所以丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2 气体溶于水，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水，故D正确。故选：A。8．（1分）（2019秋•蜀山区期末）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）A．比较红磷和白磷的着火点B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．测定空气中O2的含量D．探究铁钉生锈时O2是否参与反应【解答】解：A、图中实验白磷和红磷接触的条件不同，且均不能燃烧，不能应用比较红磷和白磷的着火点，故选项不能达到相应实验目的。B、图中实验稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到相应实验目的。 D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可探究铁钉生锈时O2参与了反应，故选项能达到相应实验目的。故选：D。9．（1分）（2019•南岗区一模）下列实验过程中与图象描述不相符的是（　　）A．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入金属锌B．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸C．镁条在氧气中燃烧D．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液【解答】解：A、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量应增加，锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量应增加幅度更大，故选项图象正确。 B、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故选项图象正确。C、镁在氧气中燃烧过程中镁和氧气的质量会逐渐减少，氧化镁的质量从零开始增加，镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO4832可知镁减少的会比氧气快，故图象错误；D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气，生成的氧气的质量随着过氧化氢的增多而增多，故图象正确；故选：C。10．（1分）（2019秋•蜀山区期末）在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（　　）A．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+B．滤渣中只有Ag、FeC．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+D．滤渣中只有Ag【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银，A、当加入的铁恰好与AgNO3、Cu（NO3）2反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+，故A正确；B、由于金属活动性铁＞铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中不会只有Ag、Fe，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故B错误；C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+，故C正确；D、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银或全部硝酸银恰好反应生成银，故滤纸上有Ag，故D正确；故选：B。 二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共26分）11．（3分）（2019秋•蜀山区期末）2019年12月26日合肥地铁3号线正式开通，让合肥交通正式迈入线网时代，右图为地铁列车图。回答下列问题：（1）图中标识物质属于金属材料的有　②③　（填序号）；（2）铝制品耐腐蚀的原因：　铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起到保护内部铝的作用　；（3）由地铁列车材料的使用，你得到的启示是：　合金比纯金属应用更广　；【解答】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以不锈钢、铝合金属于金属材料；（2）铝制品耐腐蚀的原因：铝表面被氧气氧化成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜，起到保护内部铝的作用；（3）由地铁列车材料的使用，我们可以看出合金比纯金属应用更广（合理即可）。答案：（1）②③；（2）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起到保护内部铝的作用；（3）合金比纯金属应用更广。12．（5分）（2020•富顺县校级模拟）如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题：（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；该装置检查气密性的方法　封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一 段稳定的水中，说明装置气密性良好　；（2）若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：　将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满　；（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是　A　（选填装置序号）。若选用F装置收集甲烷，甲烷应从　b　；端（选填“a”或“b”）进入。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；利用装置内外的压强差检验装置气密性，所以该装置检查气密性的方法：封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水中，说明装置气密性良好；（2）氧气具有助燃性，所以判断氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（3）实验室制取甲烷的服务是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，所以应选择的发生装置是A；若选用F装置收集甲烷，甲烷应从b端进入。故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水中，说明装置气密性良好；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（3）A；b。13．（4分）（2019秋•蜀山区期末）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：请你根据流程回答下列问题：（1）操作a的名称是　过滤　；（2）步骤①中，金属X是　铁　；该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　； （3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　除去铜中的铁　。【解答】解：（1）结合实验方案，可知操作a的名称是过滤；（2）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入“铁”将铜离子转化为铜单质。故该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）因为步骤①中，金属铁过量，故步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。故答为：（1）过滤；（2）铁；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）除去铜中的铁。14．（6分）（2019秋•蜀山区期末）为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　2Mg+O22MgO　；（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是　部分生成的产物氧化镁散失到空气中　；（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。[查阅资料]①氧化镁为白色固体：②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。[提出问题]黄色固体是什么呢？[做出猜想]黄色固体为Mg3N2[实验探究] 实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B现象：　A中酚酞溶液变红色　。结论：燃烧产物中含Mg3N2[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2请给出合理的解释　氮气化学性质不如氧气活泼　。[拓展延伸]①根据题意，2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为m，则m的取值范围　3.33g＜m＜4g　。②反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识　燃烧不一定需要氧气　。【解答】解：（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，配平即可，化学方程式为：2Mg+O22MgO；故填：2Mg+O22MgO；（2）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是：部分生成的产物氧化镁散失到空气中；故答案为：部分生成的产物氧化镁散失到空气中；（3）【实验探究】如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B；现象：A中酚酞溶液变红色；结论：燃烧产物中含Mg3N2；故答案为：A中酚酞溶液变红色；【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，因为氮气化学性质不如氧气活泼；故答案为：氮气化学性质不如氧气活泼；【拓展延伸】①设2.40g镁和氧气反应生成氧化镁质量为x，和氮气反应生成氮化镁质量为y，2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，488072100 2.40gx2.40gy，，x＝4g，y＝3.33g，由以上计算可知，2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧时，所得固体质量3.33g＜m＜4g。故填：3.33g＜m＜4g；②通过镁在空气中的燃烧实验可知，燃烧不一定需要氧气。故填：燃烧不一定需要氧气。15．（8分）（2019秋•蜀山区期末）小明同学在一次实验中将氯化钠溶液加入到稀硫酸（H2SO4）中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】有刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是氯化氢；猜想3：可能是氨气。依据质量守恒定律，可判断猜想　3　不合理。【查阅资料】①SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊，氯化氢不能让澄清石灰水变浑浊；②SO2、CO2和HCl的水溶液都显酸性。（1）写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。（2）如图1，将两支大小相同的收集满SO2和CO2的试管同时倒立于水槽中，一段时间后，实验现象如图所示，说明在相同条件下的溶解性：SO2　＞　（填“＞”或“＜“）CO2。（3）已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，　产生白色和黄色固体，放出大量的热　。【实验探究】如图2，小明将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到　紫色的石蕊试液变红　，于是他认为猜想2正确。小丽认为小明的结论不科学，原因是　二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色的石蕊试液变红色　。【注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】【实验改进】请你利用提供的试剂，设计实验证明猜想2正确。试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、紫色石蕊溶液。实验操作实验现象结论 如图，将产生的气体　通入澄清石灰水中　　无明显变化　猜想2成立【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为　C　（填字母）。A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物【解答】解：【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；故填：3；【查阅资料】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（2）如图1，将两支大小相同的收集满SO2和CO2的试管同时倒立于水槽中，一段时间后，盛有二氧化硫气体的试管内液面高于盛有二氧化碳的试管中的液面，说明在相同条件下的溶解性，二氧化硫大于二氧化碳；故填：＞；（3）根据二氧化碳与镁的反应可以推知镁在二氧化硫中燃烧生成氧化镁和硫，同时放出大量的热，氧化镁是白色的，硫是黄色的，故会观察到产生白色和黄色固体，故填：产生白色和黄色固体，放出大量的热；【实验探究】紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确；但是此说法是不科学的，因为二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色的石蕊试液变红色；故填：紫色的石蕊试液变红；二氧化硫的水溶液显酸性，也能使紫色的石蕊试液变红色；【实验分析】如图，将产生的气体通入澄清石灰水中，无明显变化，说明该气体是氯化氢，即猜想2成立；故填：通入澄清石灰水中；无明显变化； 【拓展应用】氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故选：C。三、计算题（4分）16．（4分）（2019•瑶海区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。有关实验数据如表：反应前反应后实验数据稀盐酸的质量鸡蛋壳的质量剩余物的质量100g12g108.7g（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体　3.3　g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g﹣108.7g＝3.3g；设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g＝x＝7.5g答：（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体3.3g。（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g。