2019-2020学年陕西省西安市铁一中学九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年陕西省西安市铁一中学九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年陕西省西安市铁一中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每题2分，共24分）1．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）化学是与生产生活联系非常紧密的学科，下列对事实的解释不合理的是（　　）A．真金不怕火炼，因为金的熔点高B．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶与水C．物质在氧气中燃烧比在空气剧烈，因为氧气浓度越大，燃烧越剧烈D．洗涤剂能去除油污，因为洗涤剂具有乳化作用2．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）规范实验操作，是实验成功的基础，下列操作正确的是（　　）A．放入滴瓶B．检查气密性C．过滤天然水D．二氧化碳验满3．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下列实验现象的描述正确的是（　　）A．铁丝在空气中燃烧，火星四溅、放热，生成黑色固体B．碳在氧气中燃烧，发白光，放热，生成二氧化碳C．铜放入硝酸银溶液中，表面附着银白色物质，溶液由无色变蓝色D．实验室用氧化铁模拟炼铁，硬质玻璃管中现象为黑色粉末变为红棕色4．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下列对宏观现象的微观解释不合理的是（　　）A．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的原子排列方式不同B．温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高分子间间隙变大C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同D．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构 5．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下图为教材中的部分实验，有关说法错误的是（　　）A．如图实验可检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯B．如图实验通过A烧杯中酚酞变红，可说明分子不断运动C．如图实验塑料瓶变瘪既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应D．如图实验铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要接触氧气6．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（　　）A．银是导电性最好的金属，因此最常用作导线的金属是银B．干冰易升华吸热，可用作气体肥料C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，由于铝的活动性比铁弱D．氮气常用作保护气，是由于低常温下氮气的化学性质不活泼7．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）在一密闭容器中，放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（　　）物质甲乙丙丁反应前质量（g）0.42200.6反应后质量（g）62X5A．x＝9 B．乙一定是该反应的催化剂C．甲可能是化合物或单质D．该反应可能为电解水8．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下列关于碳及其化合物的说法错误的是（　　）A．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质B．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定C．石墨转化为金刚石是化学变化D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用9．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．溶液是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液B．同种元素的原子质子数相同，故质子数相同的微粒一定是同种元素C．置换反应生成单质和化合物，故有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．原子得失电子可以形成离子，故离子也可以失去或得到电子转变为原子10．（2分）（2019秋•沂水县期末）现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A．金属甲的活动性小于金属乙B．反应完全后消耗两种金属的质量相同C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同11．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于滤液和滤渣有下列几种说法：（1）滤渣中加入稀盐酸，一定产生气泡（2）滤渣一定含有银（3）滤液中一定含有硝酸亚铁（4）滤液中一定没有硝酸银（5）滤液中可能含有硝酸铝。以上说法正确的个数为（　　）A．1个B．2个C．3个D．4个12．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下列图象不能正确表示对应关系的是（　　） A．等质量的锌、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．过氧化氢溶液制取氧气，a加催化剂，b不加催化剂C．向硫酸亚铁溶液中加入足量锌粉，溶液质量的变化D．加热一定质量的高锰酸钾固体二、填空题和简答题（5小题，每空1分，化学方程式2分，共计19分）13．（3分）（2019秋•碑林区校级期末）生命离不开水，水是重要的资源。（1）图为净化水的装置，活性炭可去除水中的色素，异味，其利用了活性炭的　　性。（2）经过净化后的水是硬水还是软水，可加入　　鉴别。（3）若为硬水，生活中可利用　　的方法将其软化。14．（3分）（2019秋•碑林区校级期末）碳及其氧化物之间可以发生如图所示的相互转化。（1）碳转化为二氧化碳体现了碳单质的　　性。（2）写出CO2转化为CO的化学方程式：　　。 15．（4分）（2019秋•碑林区校级期末）定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质最守恒的相关知识。（1）在化学变化前后一定不变的是　　（填序号）。①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类（2）验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是　　（填序号）。（3）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图2形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为　　。（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2X+3O2↑，则X的化学式为　　。16．（5分）（2019秋•碑林区校级期末）如图为初中化学中常见气体的制备和性质实验。 （1）实验一用于制取和收集氧气，发生反应的化学方程式为　　，该装置　　（填“能”或“不能”）用于制取和收集CO2。（2）实验二中使石蕊变红的物质是　　（填化学式）。（3）实验三中灭火的原理是　　。17．（4分）（2019秋•碑林区校级期末）如图为实验室炼铁的改进装置，（部分夹持仪器略去），请回答下列问题。（1）实验中，先通入CO再加热，目的是　　。（2）装置A硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　　。（3）盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO②检验并吸收生成的CO2，上述说法正确的　　（填序号）。A．只有①B．只有②C．①和②三、实验及探究题（共2题，计12分）18．（5分）（2019秋•碑林区校级期末）化学是以实验为基础的学科，请据图回答相关问题。 （1）实验一可用于测定空气中氧气的含量，关于该实验说法正确的是　　（填序号）。A．该装置图中的红磷可用木炭代替B．该实验中集气瓶内的现象为产生白色烟雾，并放热C．实验中，若弹簧夹未夹紧，可能导致测量结果偏大（2）实验二中，纯铜片上留下划痕，说明合金与其组分相比，具有硬度　　的特性。（3）实验三中，这两个实验的相同点是　　（填字母）。A．都放出热量B．都生成气体C．瓶中水的作用相同D．生成物都是氧化物（4）实验四中，要使U形管a端液面上升，可向小试管中加入的固体物质是　　（填序号）。A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠（5）实验五中，对比试管　　（填序号）中现象，可证明铁生锈需要水。19．（7分）（2019秋•碑林区校级期末）铬（Cr）是硬度最大的金属。某实验小组为了探究Cr与铁、铜的活动性强弱，进行如下实验：【猜想与假设】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．　　猜想3．Fe＞Cu＞Cr【实验与事实】取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同浓度稀盐酸。 实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色　　【解释与结论】根据实验现象，则猜想　　成立。【反思与评价】实验前用砂纸打磨金属片的目的是　　。【表达与交流】写出试管1中发生反应的化学方程式　　。【拓展与迁移】若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片（己打磨）的插入顺序（能与稀盐酸反应的一次将盐酸消耗完全），也能证明铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入顺序为　　。四、计算与分析题（共1题，计5分）20．（5分）（2019秋•碑林区校级期末）某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，他们取2g这种钙片，捣碎成粉末后，加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体和所用稀盐酸的质量关系如图所示。（假设钙片中的杂质不参与反应）（1）捣碎成粉末的钙片反应速率更快，说明　　会影响反应速率。（2）计算此钙片中碳酸钙的质量分数。 2019-2020学年陕西省西安市铁一中学九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每题2分，共24分）1．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）化学是与生产生活联系非常紧密的学科，下列对事实的解释不合理的是（　　）A．真金不怕火炼，因为金的熔点高B．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶与水C．物质在氧气中燃烧比在空气剧烈，因为氧气浓度越大，燃烧越剧烈D．洗涤剂能去除油污，因为洗涤剂具有乳化作用【解答】解：A、真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，不易与其它物质反应，故A说法错误；B、一氧化碳难溶于水，所以煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故B说法正确；C、促进物质燃烧的方法有氧气的浓度，物质在氧气中燃烧比在空气剧烈，因为氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故C说法正确；D、洗涤剂洗油污的原理是乳化原理，故D说法正确。故选：A。2．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）规范实验操作，是实验成功的基础，下列操作正确的是（　　）A．放入滴瓶B．检查气密性C．过滤天然水D．二氧化碳验满【解答】 解：A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：B。3．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下列实验现象的描述正确的是（　　）A．铁丝在空气中燃烧，火星四溅、放热，生成黑色固体B．碳在氧气中燃烧，发白光，放热，生成二氧化碳C．铜放入硝酸银溶液中，表面附着银白色物质，溶液由无色变蓝色D．实验室用氧化铁模拟炼铁，硬质玻璃管中现象为黑色粉末变为红棕色【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B、碳在氧气中燃烧，发白光，放热，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、铜放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，表面附着银白色物质，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。D、实验室用氧化铁模拟炼铁，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中现象为红棕色粉末变为黑色，故选项说法错误。故选：C。4．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下列对宏观现象的微观解释不合理的是（　　）A．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的原子排列方式不同B．温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高分子间间隙变大C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同D．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构【解答】解：A、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为它们的原子排列方式不同，A合理； B、温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高汞原子间间隙变大，汞是由原子直接构成的，不是由分子构成的，B不合理；C、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子，C合理；D、稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构，D合理。故选：B。5．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下图为教材中的部分实验，有关说法错误的是（　　）A．如图实验可检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯B．如图实验通过A烧杯中酚酞变红，可说明分子不断运动C．如图实验塑料瓶变瘪既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应D．如图实验铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要接触氧气【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故正确。B、根据酚酞变色，探究了分子的性质，正确；C、只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，错误；D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故正确。故选：C。 6．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（　　）A．银是导电性最好的金属，因此最常用作导线的金属是银B．干冰易升华吸热，可用作气体肥料C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，由于铝的活动性比铁弱D．氮气常用作保护气，是由于低常温下氮气的化学性质不活泼【解答】解：A、银的导电性比铜好，但是银比较贵，所以一般应用铜制作电线，而不是银，故选项错误；B、干冰易升华吸热，可用作制冷剂，但气体肥料是因为其是光合作用的原料，故错误；C、从金属活动性顺序看，铝的化学性质还是相当活泼的，只是其在常温下即能与空气中的氧气反应生成一层氧化铝薄膜，这层薄膜隔绝了空气中的氧气和水，使得铁制品不易生锈，故错误；D、由于氮气化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，所以可以起保护作用，类似的还有稀有气体，故正确；故选：D。7．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）在一密闭容器中，放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（　　）物质甲乙丙丁反应前质量（g）0.42200.6反应后质量（g）62X5A．x＝9B．乙一定是该反应的催化剂C．甲可能是化合物或单质D．该反应可能为电解水【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲质量增加了6﹣0.4＝5.6，是生成物，同理丁的质量增加了5﹣0.6＝4.4，是生成物，由质量守恒定律，丙应是反应物，且反应的质量为5.6g+4.4g＝10g，故X的数值为20g﹣10g＝10g。A、X的值为10，故选项说法错误。 B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、该反应的反应物为丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲是分解反应的产物，甲可能是化合物或单质，故选项说法正确。D、该反应中三种物质的质量比为10g：5.6g：44g＝25：14：11，水通电分解的反应中，水、氢气和氧气的质量比为9：1：8，该反应不可能是水通电分解，故选项说法不正确。故选：C。8．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下列关于碳及其化合物的说法错误的是（　　）A．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质B．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定C．石墨转化为金刚石是化学变化D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用【解答】解：A．C60是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误；B．书写档案规定必须使用碳素墨水，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确；C．金刚石和石墨是不同物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故选项说法正确；D．植物的光合作用吸收二氧化碳，所以光合作用是大气中CO2的主要消耗途径，故选项说法正确。故选：A。9．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．溶液是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液B．同种元素的原子质子数相同，故质子数相同的微粒一定是同种元素C．置换反应生成单质和化合物，故有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．原子得失电子可以形成离子，故离子也可以失去或得到电子转变为原子【解答】解：A、均一、稳定的混合物一定是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错；B、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，故B错；C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故C错；D、原子得失电子可以形成离子，故离子也可以失去或得到电子转变为原子，故D正确。 故选：D。10．（2分）（2019秋•沂水县期末）现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A．金属甲的活动性小于金属乙B．反应完全后消耗两种金属的质量相同C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同【解答】解：A、由图象可知，甲反应的时间短，反应的速率快，金属甲的活动性大于乙，故A错误；B、甲乙是两种不同的金属，生成的氢气相同，反应完全后消耗两种金属的质量不相同，故B错误；C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加，故C错误；D、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，反应完全后消耗稀盐酸的质量相同，故D正确。故选：D。11．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于滤液和滤渣有下列几种说法：（1）滤渣中加入稀盐酸，一定产生气泡（2）滤渣一定含有银（3）滤液中一定含有硝酸亚铁（4）滤液中一定没有硝酸银（5）滤液中可能含有硝酸铝。以上说法正确的个数为（　　）A．1个B．2个C．3个D．4个【解答】解：由金属活动性顺序表可知，Al＞Fe＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，当铝反应完全后，铁与硝酸银溶液反应，由得到滤渣和浅绿色溶液，说明溶液中含有硝酸亚铁，说明铝已完全反应，滤渣中一定含有银。由以上分析可知：（1）由于铁的量不确定，不能判断铁是否有剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定有气泡产生，故错误； （2）由上述分析可知，在滤渣中一定含有银，故正确；（3）滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，故正确；（4）由于铁的量不确定，不能判断是否将硝酸银全部置换出来，故可能含有硝酸银，故错误；（5）滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，铝完全反应，溶液中一定含有硝酸铝，故错误；故选：B。12．（2分）（2019秋•碑林区校级期末）下列图象不能正确表示对应关系的是（　　）A．等质量的锌、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．过氧化氢溶液制取氧气，a加催化剂，b不加催化剂C．向硫酸亚铁溶液中加入足量锌粉，溶液质量的变化D．加热一定质量的高锰酸钾固体【解答】解：A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，硫酸是过量的，所以反应速率相同，但是等质量的铁、锌与足量的硫酸反应，铁生成的氢气多，故图象能正确表示对应关系；B、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，最终胜出氧气质量相等，故图象能正确表示对应关系；C、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe，65克的锌与152克的硫酸亚铁反应生成56克的铁，同时生成161克的硫酸锌，故反应后溶液的质量增加，故图象能正确表示对应关系； D、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，所以刚开始，高锰酸钾没有分解，锰元素的质量分数不变，随着高锰酸钾的分解，锰元素的质量分数逐渐增大，然后不变。故图象不能正确表示对应关系；故选：D。二、填空题和简答题（5小题，每空1分，化学方程式2分，共计19分）13．（3分）（2019秋•碑林区校级期末）生命离不开水，水是重要的资源。（1）图为净化水的装置，活性炭可去除水中的色素，异味，其利用了活性炭的　吸附　性。（2）经过净化后的水是硬水还是软水，可加入　肥皂水　鉴别。（3）若为硬水，生活中可利用　煮沸　的方法将其软化。【解答】解：（1）利用了活性炭的吸附性吸附水中的色素，异味；（2）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；（3）生活中使硬水软化的一种常用方法煮沸。答案为：（1）吸附；（2）肥皂水；（3）煮沸。14．（3分）（2019秋•碑林区校级期末）碳及其氧化物之间可以发生如图所示的相互转化。（1）碳转化为二氧化碳体现了碳单质的　可燃　性。（2）写出CO2转化为CO的化学方程式：　C+CO22CO　。【解答】解：（1）碳燃烧生成二氧化碳，体现了碳单质的可燃性。故填：可燃。 （2）高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：C+CO22CO。故填：C+CO22CO。15．（4分）（2019秋•碑林区校级期末）定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质最守恒的相关知识。（1）在化学变化前后一定不变的是　①②⑤⑥　（填序号）。①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类（2）验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是　C　（填序号）。（3）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图2形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为　1：2：2　。（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2X+3O2↑，则X的化学式为　NaCl　。【解答】解：（1）由于在化学变化中，原子的种类、原子的质量、原子的数目不发生变化，由于原子种类不变因此元素种类不变，由于原子数目和原子质量不变因此元素的质量也不发生变化，故填：①②⑤⑥； （2）用图A中的装置进行验证质量守恒定律，不能达到目的，原因在于参加反应的有气体，没有在密闭容器中进行。图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了。图C能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生。故填：C；（3）根据图示可以看出过程中，参加反应的A、B、C的分子相对个数是1、2、2，则三种物质则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为1：2：2。故填：1：2：2。（4）由2NaClO32X+3O2↑可知，反应前后氧原子都是6个，反应前钠原子、氯原子都是2个，反应后应该都是2个，包含在2X中，则X的化学式为NaCl。故填：NaCl。16．（5分）（2019秋•碑林区校级期末）如图为初中化学中常见气体的制备和性质实验。（1）实验一用于制取和收集氧气，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，该装置　能　（填“能”或“不能”）用于制取和收集CO2。（2）实验二中使石蕊变红的物质是　H2CO3　（填化学式）。（3）实验三中灭火的原理是　隔绝氧气　。【解答】解：（1）实验一用于制取和收集氧气，是利用过氧化氢和二氧化锰制取，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：，该装置能用于制取和收集二氧化碳，是因为碳酸钙和盐酸反应不需要加热，二氧化碳的密度比空气大。故填：2H2O22H2O+O2↑；能。（2）实验二中使石蕊变红的物质是水和二氧化碳反应生成的H2CO3。故填：H2CO3。（3）实验三中灭火的原理是隔绝氧气。 故填：隔绝氧气。17．（4分）（2019秋•碑林区校级期末）如图为实验室炼铁的改进装置，（部分夹持仪器略去），请回答下列问题。（1）实验中，先通入CO再加热，目的是　排尽装置中的空气，防止发生爆炸　。（2）装置A硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。（3）盛满足量澄清石灰水的B装置在此实验中的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO②检验并吸收生成的CO2，上述说法正确的　C　（填序号）。A．只有①B．只有②C．①和②【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，为防止加热时发生爆炸，实验中先通入CO，排净装置内空气再加热。（2）装置A硬质玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①一氧化碳不溶于水，不与氢氧化钙反应，进入B装置后将B中液体排入C烧杯内，B装置可收集多余的CO，①正确；②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B中石灰水可以检验并吸收生成的CO2②正确；故选C。故答案为：（1）排尽装置中的空气，防止发生爆炸；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）C三、实验及探究题（共2题，计12分）18．（5分）（2019秋•碑林区校级期末）化学是以实验为基础的学科，请据图回答相关问题。 （1）实验一可用于测定空气中氧气的含量，关于该实验说法正确的是　C　（填序号）。A．该装置图中的红磷可用木炭代替B．该实验中集气瓶内的现象为产生白色烟雾，并放热C．实验中，若弹簧夹未夹紧，可能导致测量结果偏大（2）实验二中，纯铜片上留下划痕，说明合金与其组分相比，具有硬度　大　的特性。（3）实验三中，这两个实验的相同点是　AD　（填字母）。A．都放出热量B．都生成气体C．瓶中水的作用相同D．生成物都是氧化物（4）实验四中，要使U形管a端液面上升，可向小试管中加入的固体物质是　B　（填序号）。A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠（5）实验五中，对比试管　①③　（填序号）中现象，可证明铁生锈需要水。【解答】解：（1）A．该装置图中的红磷不可用木炭代替，因为碳燃烧生成的是二氧化碳气体，错误；B．该实验中集气瓶内的现象为产生白色烟，不是雾，错误；C．实验中，若弹簧夹未夹紧，导致其他气体逸出，可能导致测量结果偏大，正确；故填：C；（2）纯铜片上留下划痕，说明合金与其组分金属硬度大，故填：大；（3）A．都放出热量，正确；B．铁丝燃烧生成的是固体，不都生成气体，错误； C．硫燃烧水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，铁丝燃烧水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，瓶中水的作用不相同，错误；D．生成物都是氧化物，正确；故填：AD（4）要使U形管a端液面上升，则左端气压减少，说明物质溶于水温度降低，故加硝酸铵，故填：B；（5）证明铁生锈需要水，则其余两个条件一样，差别是水，故填：①③。19．（7分）（2019秋•碑林区校级期末）铬（Cr）是硬度最大的金属。某实验小组为了探究Cr与铁、铜的活动性强弱，进行如下实验：【猜想与假设】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．　Fe＞Cr＞Cu　猜想3．Fe＞Cu＞Cr【实验与事实】取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同浓度稀盐酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色　无明显现象；　【解释与结论】根据实验现象，则猜想　1　成立。【反思与评价】实验前用砂纸打磨金属片的目的是　除去金属表面的氧化膜　。【表达与交流】写出试管1中发生反应的化学方程式　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。【拓展与迁移】 若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片（己打磨）的插入顺序（能与稀盐酸反应的一次将盐酸消耗完全），也能证明铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入顺序为　铜、铬、铬或（铁、铜、铬）均可　。【解答】解：【猜想与假设】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；【实验与事实】铜在金属活动性顺序中，位于氢之后，和酸不发生反应，无明显现象；【解释与结论】①试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；【反思与评价】因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；【表达与交流】试管1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。【拓展与迁移】只有一支盛有稀盐酸的试管，金属插入顺序为铬、铁、锌，加入铬时，溶液由无色变成蓝色，产生气泡，加入铁时无明显现象，说明铬比铁活泼，加入锌时，溶液由蓝色变成无色，说明锌比铬活泼；金属插入顺序为铁、铬、锌，加入铁时，溶液由无色变成浅绿色，产生气泡，加入铬时，溶液由浅绿色变成蓝色，说明铬比铁活泼，加入锌时，溶液由蓝色变成无色，说明锌比铬活泼；故答案为：【猜想与假设】Fe＞Cr＞Cu；【实验与事实】无明显现象；【解释与结论】1；【反思与评价】除去金属表面的氧化膜；【表达与交流】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；【拓展与迁移】铜、铬、铬或（铁、铜、铬）均可。四、计算与分析题（共1题，计5分）20．（5分）（2019秋•碑林区校级期末）某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，他们取2g这种钙片，捣碎成粉末后，加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体和所用稀盐酸的质量关系如图所示。（假设钙片中的杂质不参与反应） （1）捣碎成粉末的钙片反应速率更快，说明　反应物接触面积大小　会影响反应速率。（2）计算此钙片中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）捣碎成粉末后可以使反应物的接触面积变大，从而促进反应速度的提高；（2）由图象可知该反应生成的二氧化碳的质量是0.44g设此钙片中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x0.44g，x＝1g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝50%故答案为：（1）反应物接触面积大小；（2）此钙片中碳酸钙的质量分数50%；