初三中考化学测试（金属和金属材料）

初三中考化学测试（金属和金属材料）

化学试卷(金属与酸)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Al—27　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108‎ 一、单项选择题(每小题2分，共24分)‎ ‎1、【2019山东泰安】如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　） ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A．①② B．②④ C．②③ D．③④‎ ‎2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是(　)‎ ‎ ‎ A B ‎ ‎ C D ‎3．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　)‎ A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋‎ B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋‎ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 ‎4．【2019山东潍坊】如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　）‎ ‎①玻璃管中黑色固体变成了红色； ②CO被还原为CO2‎ ‎③玻璃管中发生的反应为置换反应；‎ ‎④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源 A．①② B．①④ C．②④ D．③④‎ ‎5．下列各组药品不能验证锌的金属活动性比铜强的是　　‎ A．Fe、溶液、溶液 B．Zn、Cu、稀溶液 C．Zn、Cu、溶液 D．Zn、Cu、溶液 ‎6．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣,下列说法正确的是(　)‎ A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3‎ B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3‎ C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn D.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag ‎7、有三种金属X、Y、Z，它们与酸或盐溶液可以发生如下反应：①Y+X（NO3）2═Y（NO3）2+X；②X+H2SO4═XSO4+H2↑；③Z不与盐酸反应．则该三种金属的活动性顺序为（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X ‎8.锂(Li)是一种银白色金属。“锂树银花”是金属锂燃烧的景象,并生成氧化锂。金属锂与水反应非常剧烈,但由于氢氧化锂(锂的化合价为+1价)微溶于水,反应进行一段时间后,速率会降低。下列关于金属锂的说法不正确的是(　)‎ A.金属锂需要密封保存B.金属锂与氧气反应为化合反应 C.锂着火时可以用水扑灭 D.金属锂与水反应一段时间后速率降低是由于锂表面被氢氧化锂覆盖 ‎9“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是(　)‎ ‎①比较硬度,硬度小的是“愚人金”‎ ‎②灼烧,表面变色的是“愚人金”‎ ‎③浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”‎ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③‎ ‎10.(2019呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图:‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应 B.反应①中各元素的化合价均发生了改变 C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D.向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g蒸馏水,配制49%的稀硫酸 ‎11、在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），反应完全后，发现左杯升高，右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是( )‎ A.镁和铝 B.锌和镁 C.铜和铁 D.镁和铁 ‎12．下列归纳和总结完全正确的一组是（　）‎ A．对安全的认识 B．用“化学”眼光分析 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②煤气泄漏立即打开排气扇 ‎③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ‎②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 ‎③用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下 C．化学与资源 D．对概念的理解 ‎①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ‎②煤、石油、天然气是可再生能源 ‎③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ‎①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ‎②只有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ‎③含氧元素的化合物一定是氧化物 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（每空2分）‎ ‎13、(2018威海节选)金属——工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。‎ 资料:海洋和地壳中含有丰富的镁元素。工业生产中,可用菱镁矿作原科制备金属镁,流程如图所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为  ‎ 和　 。 ‎ ‎(2)通过化学反应,以赤铁矿或者铝土矿为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理):　　　　　。 ‎ ‎(3)下列物质:①硫酸铜;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤‎ 氧气。其中能和铁反应的物质有　　　 　(填序号)。 ‎ ‎14.信息一:地壳中含量最多的金属元素是　　　　　　(填元素符号)。 ‎ 信息二:铝的化学性质很活泼,但家用铝制品却很少出现腐蚀现象,请用化学方程式表示其中的原因:  ‎ 信息三:‎ 金属性质 导电性(100为标准)‎ 密度(g/cm3)‎ 铜 ‎99‎ ‎8.92‎ 铁 ‎17‎ ‎7.87‎ 铝 ‎61‎ ‎2.70‎ 综合上述因素,常选用表中三种金属中的　 　　　作为高压输电线,原因是　　　　　　　　　　　　　　(答出两点即可)。 ‎ ‎15、（2019秋•嵊州市期中）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：‎ 请回答下面问题：‎ ‎（1）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　 　，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示，图中BC段（不包括BC点）溶液中含有的溶质有　 　。‎ 三、计算题（4分）‎ ‎16．2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜，为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g)‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 烧杯中剩余物的质量(g)‎ ‎39.92‎ ‎59.84‎ ‎79.80‎ ‎99.80‎ ‎(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_____g。‎ ‎(2)该黄铜中铜的质量分数为多少________？(写出计算过程)‎ ‎(3)理论上消耗稀硫酸的总质量是_____g。‎