2019年全国各地中考化学试题-贵州省铜仁(含答案)

2019年全国各地中考化学试题-贵州省铜仁(含答案)

2019 年贵州省铜仁市初中毕业生学业（升学）统一考试 理科综合试题 化学部分 注意事项： 1．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号清楚地填写在答题卡规定的 位置上。 2．答题时，卷 I 必须用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号；卷 II 必须用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，在试题卷上作答 无效。 3．本试题卷满分 150 分，考试时间 150 分钟。 4．考试结束后，试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 第Ⅰ卷（化学 18 分） 一、选择题（本题 1~9 小题为化学题，共 9 小题，每小题 2 分，共 18 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求。请将答案填写在答题卡相应位置上） 1．下列诗句的描述中，只隐含物理变化的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 2．为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和 爆炸无关的是（ ） A B C D 3．以下物质名称、俗名及分类对应正确的是（ ） A．乙醇一酒精一有机物 B．氢氧化钠一纯碱一碱 C．氧化钙一熟石灰一氧化物 D．C60—金刚石一单质 4．下列化学实验基本操作，正确的是（ ） A．加热后的试管立即用冷水冲洗 B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 C．滴管使用后都要立即用清水冲洗干净 D．将玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿 5．生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ） A．硝酸钾属于复合肥料 B．生活中可用肥皂水将硬水转化成软水 C．碳酸钙不仅可作补钙剂，还可作牙膏中的摩擦剂 D．温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关 6．下列物质的用途与其性质对应正确的是（ ） 物质 用途 性质 A 氧气 吸氧可以帮助人克服高原反应 能够支持燃烧 B 盐酸 除铁锈 与金属氧化物反应 C 二氧化碳 灭火 易溶于水 D 氯化钠 用作调味品、生理盐水 能与硝酸银溶液发生复分解反应 7．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（ ） A．物质都是由分子构成 B．原子得到电子形成阳离子 C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物 D．一个 H2O 分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 8．下列关于化学反应的说法，正确的是（ ） A．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 B．化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物 C．Fe2O3+3CO 高温 =====2Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应 D．2KMnO4 △====K2MnO4+MnO2+O2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律 9．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50 溶解 度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5 乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4 丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0 A．三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙 B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C．30℃时，100g 丙的饱和溶液中，溶质的质量为 36.3g D．分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 第 II 卷（化学 42 分） 二、填空题（共 4 个小题，每空 1 分，共 17 分。请将答案填写在答题卡相应位置上。） 19．（4 分）用元素符号、化学式或文字等填空： （1）氩气 ； （2）5 个五氧化二磷分子 ； （3）2H2 表示 ； （4）KClO3 中氯元素的化合价 。 20．（4 分）根据原子结构和元素性质回答下列问题。 （1）硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式，写出硅的氧 化物的化学式 。 （2）某原子的原子结构示意图为： +16 286 ，写出它的元素符号 ，该元素的单质在氧气中燃烧的 现象是 ，该反应的化学方程式为 。 21．（4 分）化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识填空： （1）氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。由于氮气的 ，因此可作保 护气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气可以防腐等。 （2）淀粉是我们每天摄入较多的营养物质，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变 成 。 （3）将少量蔗糖放入水中，一段时间后蔗糖消失，水变甜了，从分子的角度解释其原因是 。 （4）消防人员用水浇灭燃着的大火，其原理是 。 22．（5 分）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。 （1）人体中含量最高的金属元素是 。 （2）因性能优良，被认为是 21 世纪的重要金属材料是 。 （3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜， 请写出该 氧化膜的化学式 。 （4）FeCl2 溶液中混有少量杂质 CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 ， 除杂的化学反应方程式为 。 三、简答题（共 2 个小题，每小题 3 分，共 6 分。请将答案填写在答题卡相应位置上） 23．（3 分）垃圾分类回收是一项重要工作。习近平总书记对垃圾分类作出重要指示“培养垃圾分类的好 习惯，为改善生活环境作努力，为绿色可持续发展作贡献”。请你结合学过的知识，回答 下列问题。 （1）右图标志表示 。 （2）请你谈谈垃圾分类回收的意义。 24．（3 分）燃料的使用，给我们的生活带来了便利。煤、石油和天然气是重要的化石能源，写出天然气 中最主要成分在空气中燃烧的化学方程式 ；目前化石燃料面临被耗尽的危险， 人们正在利用和开发许多其他能源，请你列举几种常见的其他能源（列出 3 种以上） 。 四、实验与探究题（共 2 个小题，每空 1 分，共 13 分。请将答案填写在答题卡相应位置上） 25．（7 分）现有下列实验装置，请根据学过的知识回答相关问题。 a—- A B C D E （1）写出实验仪器 a 的名称 。 （2）水是生命之源，自然界中的水都不是纯水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水， 实验室 和医疗上用的纯水，通常采用 方法制取。 （3）CO2 用途较广，装置 B 可用于制取 CO2。写出实验室制取二氧化碳的反应原理 ， 实验室检验 CO2 气体的化学方程式 。 （4）B 装置还可用于制取 O2、H2 等气体，写出实验室选择此装置制取氧气的化学方程式 ；如要收集较纯净的氢气可选用 装置。 （5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 26．（6 分）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题： （1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时 。盐酸、硫 酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和 H+，写出硫酸在水中解离的化学 表达式 。 （2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用 试剂（指 示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用 处理该废液。 （3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请 写出该反应的化学方程式 。 （4）现有 Ba(NO3)2 溶液、稀硫酸、Na2CO3 溶液、KOH 溶液和 CuSO4 溶液。 请从下列选项中选择能够与 上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。 A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液 写出上述反应的化学方程式 。 五、计算题（本题包括 1 个小题，共 6 分。请将答案填写在答题卡相应位置上） 27．（6 分）某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其 成分，取该固体物质 30g 完全溶于水中，测得溶液的 pH 为 7，然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中，充分 反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 （1）该固体物质中一定不合有的物质是 （化学式）。 （2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。 （3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 23.3 沉淀质量/g 0 50 70 稀硫酸的质量/g 铜仁市 2019 年初中毕业生学业（升学）统一考试 理科综合试题 化学部分参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 18 分） 1～5：DCADB 6～9：BCAD 二、填空题（共 4 个小题，每空 1 分，共 17 分） 19．（4 分）（1）Ar （2）5P2O5 （3）两个氢气分子 （4）K +5 ClO3（或+5 价） 20．（4 分）（1）SiO2 （2）S 发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S+O2 点燃 =====SO2 21．（4 分）（1）化学性质不活泼 （2）葡萄糖 （3）蔗糖分子运动到水分子的空隙中去了 （4）使温度降至可燃物着火点以下 22．（5 分）（1）钙（或 Ca） （2）钛和钛的合金 （3）Al2O3 （4）向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu 三、简答题（共 2 个小题，每小题 3 分，共 6 分） 23．（1）可回收标志 （2）节约资源，减少污染等 24．CH4+2O2 点燃 =====CO2+2H2O 太阳能、电能、风能潮汐能、核能等 四、实验与探究题（共 2 个小题，每空 1 分，共 13 分） 25．（1）玻璃棒 （2）蒸馏 （3）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O （4）2H2O2 MnO2=====2H2O+O2↑ E （5）3Fe+2O2 点燃 =====Fe3O4 26．（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4===2H++SO42- （2）紫色石蕊 熟石灰[或 Ca(OH)2] （3）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （4）B 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 五、计算题（本题包括 1 个小题，共 6 分） 27．（6 分）（1）NaOH 解：设生成 23.3g 硫酸钡沉淀需 BaCl2 的质量为 x、H2SO4 的质量为 y。 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl 208 98 233 x y 23.3g 208 233 == x 23.3g x=20.8g 98 233 == y 23.3g y=9.8g （2）原固体中 NaCl 的质量为：30g-20.8g=9.2g 所以该固体中含有 BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g 50g ×100%=19.6% 答：该固体中含有 BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。