2019年北京市中考化学试卷

2019年北京市中考化学试卷

‎2019年北京市中考化学试卷 一、选择题（共12小题。每小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）‎ ‎1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（　　）‎ A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 ‎2．（1分）下列属于非金属元素的是（　　）‎ A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag ‎3．（1分）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）‎ A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4） ‎ C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）‎ ‎4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（　　）‎ A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气 ‎5．（1分）下列操作不正确的是（　　）‎ A．加热液体 B．稀释浓硫酸 ‎ C．取固体粉末 D．检查密性 ‎6．（1分）下列物质含有氢分子的是（　　）‎ A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O ‎7．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）‎ A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 ‎ C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊 ‎8．（1分）下列说法不正确的是（　　）‎ A．NaOH有腐蚀性 ‎ B．H2O2能分解 ‎ C．H2O是常用的溶剂 ‎ D．Al在常温下不能与O2反应 ‎9．（1分）下列物质的化学式不正确的是（　　）‎ A．干冰﹣CO2 B．消石灰﹣Ca（OH）2 ‎ C．纯碱﹣NaOH D．小苏打﹣NaHCO3‎ ‎10．（1分）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（　　）‎ A．制CO2的药品 B．发生装置 C．收集装置 D．比较CO2与空气的密度 A．A B．B C．C D．D ‎11．（1分）用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（　　）‎ A．①燃烧，说明白磷是可燃物 ‎ B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 ‎ C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 ‎ D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 ‎12．（1分）丙烷（C3H8‎ ‎）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）‎ A．甲中碳、氢元素质量比为3：8 ‎ B．乙和丙的元素组成相同 ‎ C．44g甲完全燃烧至少需160g乙 ‎ D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎13．（1分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸　 　（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。‎ ‎14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。‎ ‎（1）NaClO中氯元素的化合价为　 　。‎ ‎（2）ClO2属于　 　（填序号）。‎ A．混合物 B．化合物 C．氧化物 ‎15．（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。‎ ‎（1）图中，产生氢气的试管是　 　（填“1”或“2”）。‎ ‎（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为　 　。‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎16．阅读下面科普短文。‎ 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。‎ 表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）‎ 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg ‎1.5﹣2.3‎ ‎0.4﹣0.94‎ ‎17.5﹣28.0‎ ‎11﹣60‎ ‎15﹣68‎ ‎20﹣40‎ 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：‎ 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。‎ ‎﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）表1中的“钙”指的是　 　（填“元素”或“原子”）。‎ ‎（2）由图1可知：60min内，　 　（填序号，下同）‎ A．浸泡30min比10min脆性分值高 B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 ‎（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是　 　。‎ ‎（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是　 　。‎ ‎（5）下列说法正确的是　 　。‎ A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高 C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔 ‎【生产实际分析】‎ ‎17．（3分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：‎ ‎（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　 　。‎ ‎18．（4分）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：‎ 已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。‎ ‎（1）反应器中搅拌的目的是　 　。‎ ‎（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和　 　。‎ ‎（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　 　。‎ ‎【基本实验及其原理分析】‎ ‎19．（2分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。‎ ‎（1）实验现象是　 　。‎ ‎（2）该实验说明分子具有的性质是　 　。‎ ‎20．（3分）用如图装置进行实验。‎ ‎（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是　 　。‎ ‎21．（3分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。‎ ‎（1）“明”字上的现象是　 　。‎ ‎（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：　 　。‎ ‎22．（4分）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。‎ ‎（1）先推入的溶液是　 　。‎ ‎（2）bc段压强不变，原因是　 　。‎ ‎（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。‎ ‎23．（4分）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。‎ 序号 目的 步骤 A 探究　 　‎ ‎①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸 B 检验NaCl中混有Na2CO3‎ ‎①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；‎ ‎③加入　 　‎ C 验证KCl不能无限溶解 ‎20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入　 　（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）‎ D 配制　 　。‎ ‎①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解 ‎【科学探究】‎ ‎24．（5分）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。‎ ‎【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？‎ ‎【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，‎ 记录如下：表1实验记录。‎ 实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃‎ 效果得分 ‎1‎ 蔗糖 ‎4‎ ‎5‎ ‎22‎ ‎65‎ ‎2‎ 蔗糖 ‎5‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎81‎ ‎3‎ 蔗糖 ‎6‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎93‎ ‎4‎ 冰糖 ‎4‎ ‎10‎ ‎50‎ ‎91‎ ‎5‎ 冰糖 ‎5‎ ‎15‎ ‎22‎ ‎88‎ ‎6‎ 冰糖 a ‎5‎ ‎30‎ ‎75‎ ‎7‎ 葡萄糖 ‎4‎ ‎15‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎8‎ 葡萄糖 ‎5‎ ‎5‎ ‎50‎ ‎0‎ ‎9‎ 葡萄糖 ‎6‎ ‎10‎ ‎22‎ ‎0‎ ‎【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：‎ 表2效果得分均值 因素 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/℃‎ 蔗糖 冰糖 葡萄糖 ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎22‎ ‎30‎ ‎50‎ 均值 ‎79.7‎ ‎84.7‎ ‎0‎ ‎52.0‎ ‎56.3‎ ‎56.0‎ ‎46.7‎ ‎57.3‎ ‎60.3‎ ‎51.0‎ ‎52.0‎ ‎61.3‎ 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。‎ ‎【解释与结论】‎ ‎（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：　 　。‎ ‎（3）实验6中，a为　 　mL。‎ ‎（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、　 　滴水和50℃。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是　 　。‎ ‎（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有　 　。‎ ‎2019年北京市中考化学试卷 参考答案 一、选择题（共12小题。每小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）‎ ‎1．B； 2．C； 3．D； 4．A； 5．B； 6．A； 7．A； 8．D； 9．C； 10．A； 11．D； 12．C；‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎13．能； 14．+1；BC； 15．1；2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎16．元素；ABC；在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；ACD；‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎17．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；置换反应； 18．使反应物充分接触，加快反应速率；Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；过滤器、洗涤槽；‎ ‎【基本实验及其原理分析】‎ ‎19．湿润的紫色石蕊试纸变红；分子是在不断的运动的； 20．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；澄清的石灰水变浑浊； 21．“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； 22．氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 23．盐酸能否与氢氧化钠发生反应；稀盐酸；超过16g的氯化钾；50g质量分数为5%的氯化钠溶液；‎ ‎【科学探究】‎ ‎24．化学；浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素；6；15；65、88、0；浓硫酸的体积和水的滴数；‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/7/3 14:19:04；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎