2019九年级化学上册 第二章 身边的化学练习5（无答案） 沪教版

2019九年级化学上册 第二章 身边的化学练习5（无答案） 沪教版

第二章 ‎1.下列关于二氧化锰的说法正确的是（　　）‎ A．在所有的化学反应前后，二氧化锰的质量和性质都保持不变 B．如果不加二氧化锰，过氧化氢反应的速率很慢，产生的氧气比应有产量少 C．如果不加二氧化锰，过氧化氢不会分解 D．如果不加二氧化锰，过氧化氢反应的速率很慢，产生的氧气量不变 ‎2.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内剩余固体有______、______；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生，这两个反应的固体剩余物都有______，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解反应中，它是______，在高锰酸钾制氧气中它是______．‎ ‎3.小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。‎ 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 ‎①‎ ‎1.2g ‎/‎ ‎　            　‎ ‎②‎ ‎1.2g CuO   ‎‎0.5g ‎　             　‎ ‎③‎ ‎1.2g MnO2  ‎‎0.5g ‎　                　‎ ‎ (1)上述实验应测量的“待测数据”是              。 (2)若实验②比实验①的“待测数据”更             (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到‎0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，                           。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是                  。‎ ‎4.某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白． [问题]Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ ‎ 5‎ ‎[猜想] ． [实验验证]‎ ‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃．‎ 实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂． ‎ ‎[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验．‎ 实验三：[实验目的]探究 ‎ ‎[实验步骤]①准确称量Fe2O3（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe2O3的质量． [讨论]如果 ，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂． 但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．‎ 实验四：[实验目的]探究 ‎ 实验步骤是： ‎ ‎5.课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。‎ ‎【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。‎ A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。‎ 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。‎ ‎ ‎ Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag ‎ ‎ 5‎ 二氧化锰粉末，观察现象。‎ ‎【实验结论】 （1）A中产生的气体是             。 （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的            和             在反应前后均没有发生变 ‎ 化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。 （3）写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的符号表达式                          。 【实验评价】 (1)实验设计Ⅳ的目的是                                          。 (2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是       。 ‎ ‎【实验拓展】 （1）查阅资料得知：CuO、CuSO4、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有 ‎ 关催化剂的说法中正确的是              （填序号）。 A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 （2）实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液 ‎ 分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：‎ ‎①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度为‎1g/ml)质量分数为5%的H2O2加入 ‎ 干燥管的球泡内，再用药匙取0．2gMnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。 ②点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。   ‎ 5‎ 对该创新实验的评价，你认为不合理的是         （填序号）。 A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B．实验使用的药品用量太大 C．反应速度太慢，耽误时间 D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 ‎6.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指‎20℃‎；“浓度”指溶质的质量分数） ‎ ‎ 实验序号 ‎ 过氧化氢溶液浓度/%‎ ‎ 过氧化氢溶液质量/g ‎ 温度/℃‎ ‎ 二氧化锰用量/g ‎ 氧气体积/ml ‎ 反应所需时间/s ‎①‎ ‎5‎ ‎12‎ ‎20‎ ‎0.2‎ ‎125‎ ‎11‎ ‎②‎ ‎30‎ ‎12‎ ‎20‎ ‎0.2‎ ‎125‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎30‎ ‎12‎ ‎40‎ ‎/‎ ‎125‎ ‎148‎ ‎④‎ ‎30‎ ‎12‎ ‎90‎ ‎/‎ ‎125‎ ‎82‎ ‎（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与                 有关，其关系是                                 。‎ ‎（2）通过对比实验             和             可知，化学反应快慢与温度的关系是                                 。‎ ‎（3）除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是什么，其关系是怎样的？                                                。‎ ‎（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是                                                            。‎ ‎（5）在实际操作我们经常发现一开始过氧化氢分解产生氧气的速度很快，但是一段时间后就越来越慢了原因是 ‎ ‎7. 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假 设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 ‎ 5‎ ‎【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。‎ ‎（1）【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是__________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是____________________。理由是 ‎ ‎ ‎【实验记录】‎ ‎（2）【结 论】该探究过程得出的结论是______________________________。 （3）【反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 ‎ 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ‎__________是否改变。 （4） H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种 影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案） 【假 设】__________________________________________________  【实验方案】__________________________________________________‎ 5‎