九年级化学(下册) 第八单金属和金属材料 单元测试卷(附参考答案)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

九年级化学(下册) 第八单金属和金属材料 单元测试卷(附参考答案)

‎ 第八单元 金属和金属材料 单元测试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,将其代号填入下表中,不选、错选、多选均不给分,每小题2分,共32分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎1下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是 ‎ A.玻璃 B.不锈钢 C.铝合金 D.铜线 ‎2.下列物质不属于合金的是 ‎ ‎ A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁 ‎3. 人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是 A.金 B.银 C.铜 D.锡 ‎4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是 ‎ A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体 ‎ C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热 ‎5.垃圾时放错了位置的资源,该分类回收,生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于 A.氧化物 B.化合物 C.金属或合金 D.非金属 ‎6.某些食品包装袋内常有一小包物质,用来吸收氧气和水分,以防止食品腐坏,常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ‎ A.炭粉 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰 ‎7.下列有关金属的说法中,正确的是 A. 生铁、不锈钢都是纯铁 B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈 C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D. 铝合金硬度大、密度小,用于飞机制造 ‎8.下列各项比较中,正确的是 ‎ ‎ A.地壳中元素的含量:铁>铝 B.含碳量:生铁>钢 ‎ C.金属的导电性 :铁>铜 D.密度:铜>金 ‎9.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 ‎ 9‎ ‎10.下列反应中,属于置换反应的是 ‎ A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.H2+CuO Cu+H2O ‎ C. CuO+CO Cu+CO2 D. CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎11. 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是 A.Fe、Cu、H2SO4 B.Ag、FeSO4、CuSO4‎ C.Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH ‎12.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后能使铁片质量增重的是 ‎ A.H2SO4 B.ZnSO4 C.HCl D.CuSO4‎ ‎13.控制变量法是实验探究的重要方法.下列设计方案探究目的不能实现的是 ‎ A.甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 ‎ B.甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 ‎ C.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 ‎ D.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 ‎14.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉,完全反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 ‎ A.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu,可能有Al ‎ C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4‎ ‎15.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:R+CuCl2=RCl2+Cu,则下列说法错误的是 ‎ A.该反应是置换反应   B.金属R可能是铝 C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变 ‎ ‎16. 现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量 9‎ 稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ‎ ‎ ‎ A.生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙 B.相对原子质量:乙﹥丙﹥甲 ‎ C.金属活动性:乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙 二.填空与简答(化学方程式每个2分,共38分)‎ ‎17.(14分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。‎ ‎(1)当前生产量最大的金属是 ;用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。 ‎ ‎(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 (写出一种即可).‎ ‎(3)这三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填字母)关系最大。‎ A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性 ‎(4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎(5)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是 (填序号).‎ A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 ‎(6)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 。请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。‎ ‎(7)(3分)Fe2O3中铁元素的质量分数是 。用1000t含Fe2O376%的赤铁矿石,理论上可生产含铁96%的生铁 t。‎ ‎18.(6分)金属材料在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎ (1)下列金属制品中,利用金属导热性的是_________(填字母序号)。‎ ‎ A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.钢导线 9‎ ‎(2)生铁是常用的合金,生铁属于   (填“纯净物”或“混合物”).‎ ‎(3)请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整:4Fe(OH)2+O2+2 ═4Fe(OH)3,此反应的基本类型是 反应.合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”).‎ ‎(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为 .‎ ‎19.(10分)为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:‎ 请回答:‎ ‎(1)金属A是 ;金属B是 。‎ ‎(2)操作a的名称是 。‎ ‎(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式: 。‎ ‎(4)实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外,还可选用的试剂是 。‎ ‎20.(8分)根据金属活动顺序的相关知识,回答下列问题:‎ ‎(1)将某金属M加入稀硫酸中,观察到金属M表面有气泡产生,据此,你能得到的确切信息是 。‎ ‎(2)在相同的条件下,把金属M及另外三种金属分别加入质量分数相同的等量稀硫酸中,观察反应产生气泡的剧烈程度,并记录如下(反应剧烈程度用“+”表示): ‎ 金属 金属1‎ 金属2‎ 金属M 金属3‎ 反应剧烈程度 ‎+ + + +‎ ‎+ + +‎ ‎+ +‎ ‎+‎ 如果上述四种金属是Al、Mg、Fe、Zn,你认为金属M最有可能是 。‎ ‎(3)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉,充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出,则滤渣中一定含有的金属是 ;滤液中一定含有的金属离子是 (填符号)。‎ 三、实验与探究( 共24分。)‎ ‎21.(12分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。请回答有关问题:(信息:C装置中NaOH的作用是除去残余的二氧化碳)‎ 9‎ ‎ (1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→ (填接口代号)。‎ ‎(2)实验开始时,应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是 。‎ ‎ (3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为 ,反应方程式为 。‎ ‎ (4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。‎ ‎22.(12分)小王同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小王想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。‎ ‎【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2. Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 。‎ ‎【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。‎ ‎(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。‎ ‎【设计与实验】‎ 小王同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 ‎ ‎ ‎【结论与解释】‎ ‎(1)小王得到的结论是猜想 正确。‎ ‎(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。‎ ‎【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”‎ 9‎ ‎)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式 。‎ 四、分析与计算(共6分)‎ ‎23.(6分)化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入足量的稀硫酸,生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示,试回答下列问题:(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)‎ ‎(1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为 g。‎ ‎0‎ t ‎0.2‎ 反应时间/s 生成气体的质量/g ‎(2)求样品中锌的质量分数。‎ 答案及解析 一、选择题(每小题2分,共32分)‎ 9‎ ‎1.A ‎2.B ‎3.D ‎4.D ‎5.C ‎6.B ‎7.D ‎8.B ‎9.C ‎【解析】A证明镁在氢之前,B证明Cu在氢之后,D证明Cu在Ag之前,即可得到结论,C无必要。‎ ‎10.B ‎11.A ‎12.D ‎【解析】铁与CuSO4反应,溶解56份质量的铁可置换出64份质量的铜,故D对。‎ ‎13.C ‎【解析】C.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与水分是否有关,C错。‎ ‎14. A ‎【解析】反应后滤液为蓝色,说明溶液中还有CuSO4 ,滤液中一定有Al2(SO4)3 滤渣一定有Cu,肯定无Al,所以,A对。‎ ‎15.B ‎【解析】金属R如果是铝,化学方程式应为:2R+3CuCl2=2RCl3+3Cu,B错。‎ ‎16.B ‎【解析】根据图像可知生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙,因为氢气量由反应掉的硫酸决定,故消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙,根据金属反应完的时间(图像的拐点),可知金属活动性:乙﹥甲﹥丙。因为硫酸足量,金属已全部反应完且质量相等、化合价相等,则相对原子质量越大,产生的氢气越少,所以,相对原子质量:丙﹥乙﹥甲。‎ 二、填空简答题(共38分)‎ ‎17.(14分) (1)铁 导电性;(2)Fe2O3;(3)C;(4) 4Al+3O2=2Al2O3 ;‎ ‎(5)B;‎ 9‎ ‎(6)水和氧气 Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O 让铁锅保持干燥等;‎ ‎(7)70% 554‎ ‎18.(6分)(1)B;(2)混合物; ‎ ‎ (3)H2O 化合 大;‎ ‎(4)+6‎ ‎19.(10分)(1)Fe Cu;‎ ‎(2)过滤;‎ ‎(3)Mg +CuSO4=== MgSO4+Cu ;‎ ‎(4)稀硫酸 ‎20. (8分)(1)金属在金属活动性顺序中排在氢之前;‎ ‎(2)Zn;‎ ‎(3)Ag Mg2+ ;‎ 三、实验与探究(共24分)‎ ‎21.(12分)(1)dbe ;‎ 高温 ‎(2 )先通CO再加热 ;排除装置中的空气,防止CO与空气混合遇明火发生爆炸 ;‎ ‎(3)红色粉末变成黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎(4)C(或H2) ;‎ ‎22.(12分)猜想3. Fe> Cr > Cu 试管3:无变化 ‎(1)1 ;‎ ‎(2)打磨去金属表面的氧化膜;‎ ‎【知识运用】能 Cr +FeSO4=== CrSO4+Fe ‎ 四、分析与计算(共6分)‎ ‎23. (6分)‎ 解:(1)根据图像,生成氢气的质量=0.2g;‎ ‎(2)设:样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 2‎ x 0.2g ‎ 9‎ 根据 解得x=6.5g ‎ 样品中锌的质量分数=×100%=65%‎ 答案:(1)0.2g;(2)65%;‎ 9‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档