物质构成的奥秘(二)教案

物质构成的奥秘(二)教案

‎ ‎ ‎2.3　物质构成的奥秘（二）‎ 一、教学内容：‎ ‎1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。‎ ‎2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。‎ ‎3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。‎ ‎4、建立物质是无限可分的观点。‎ 二、重点、难点：‎ 知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。‎ 原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。‎ 三、教学程序 ‎（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？‎ 分子还可以分成更小的微粒—原子！‎ ‎【探究实验】 加热氧化汞 氧化汞的分解 现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃 原理：氧化汞 汞 + 氧气 ‎ HgO Hg O2 ‎ 结论：‎ 在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。‎ ‎（二）原子也是构成物质的一种微粒 第5页 ‎ ‎ ‎1、原子也是构成物质的一种微粒 金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的 ‎2、原子的质量—相对原子质量 原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg ‎ 氧原子：‎ 相对原子质量=‎ 用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：‎ H的相对原子质量=（近似值）‎ O的相对原子质量==16‎ 其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）‎ 注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 ‎3、原子的构成 ‎4、原子内部的特点 原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 ‎5、原子结构示意图 第5页 ‎ ‎ ‎（三）离子是构成物质的又一种微粒 离子的形成：‎ 化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。‎ 把点燃的钠放入氯气中 钠 + 氯气 氯化钠（食盐的主要成分）‎ 氯化钠的形成过程：‎ 氯化钠生成的示意图 第5页 ‎ ‎ 氯化钠由离子构成 本课总结：‎ 具体实例：‎ ‎ 铜 水 食盐 二氧化碳 这些物质是怎样由微粒构成的呢？‎ 铜原子会聚在一起形成铜 水分子中氢、氧原子的个数比为2：1‎ 氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为1：1‎ 二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1：2‎ ‎【典型例题】‎ 例1、火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”，这是为什么？‎ 解析：这是一道生活题，灵活运用所学知识，那就是物质的热胀冷缩现象。‎ 答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨胀，遇冷缩小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁轨变长，为防止钢轨变长后“凸起”变形而破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定的“缝隙”。‎ 例2、下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（ ）。‎ A、① B、③ C、② D、③和④‎ 解析：此题是考查我们对原子和原子结构的知识是否真正理解。①‎ 第5页 ‎ ‎ 说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。‎ 答案：D ‎【模拟试题】（答题时间：10分钟）‎ 一、原子及其基本性质 ‎1、下列物质由原子构成的是（ ）‎ A、纯净物 B、混合物 C、蒸馏水 D、铁丝 ‎2、关于原子的说法正确的是（ ）‎ A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B、同种原子内的质子数相同 C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 ‎ D、原子是最小的粒子 二、原子结构 ‎3、下列关于原子核的说法正确的是（ ）‎ A、任何原子核都由质子和中子构成 ‎ B、原子的核电荷数一定等于核内质子数 C、原子的质量主要集中在原子核上 ‎ D、原子核的体积占整个原子的大部分 ‎4、据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳--14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（ ）‎ A、中子数为6 B、质子数为6 ‎ C、电子数为6 D、质子数和中子数之和为14‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、D 2、B 3、B C 4、A 第5页