2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第13天 化学反应速率的计算（含解析）新人教版

2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第13天 化学反应速率的计算（含解析）新人教版

第13天 化学反应速率的计算 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2 mol/(L·min)‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10−2 mol/(L·min)‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎【参考答案】C 3‎ ‎1．根据定义求化学反应速率 v＝‎ ‎2．根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算 同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。‎ 如对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或。‎ ‎3．由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。‎ ‎（1）单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。‎ ‎（2）换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。‎ ‎（3）比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则用A表示的反应速率比B的大。‎ ‎1．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积/mL ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ 下列分析合理的是 A．3～4 min时间段反应速率最快 B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度 C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)‎ D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变 ‎2．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：‎2A(g)+B(g)‎2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L −1，现有下列几种说法，其中正确的是 ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L −1·s−1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L −1·s−1‎ 3‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L −1‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎3．已知反应：A+3B2C+D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)‎ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】B ‎【解析】由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L−1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3 mol·L−1，进而确定B的浓度是(1 mol·L−1−0.3 mol·L−1)=0.7 mol·L−1；A的变化浓度为0.6 mol·L−1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L−1·s−1。对照各选项，符合题意的是B。‎ ‎3．【答案】C ‎【解析】根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案。即v(A)﹕v(C) = 1﹕2，而v(A)=1 mol/(L· min)，则v(C) = 2 mol/(L· min)。 ‎ 3‎