2019届高考化学二轮复习专题二物质的量课件（47张PPT）

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专题二　物质的量 第 1 课时　物质的量 [ 考试标准 ] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 物质的量 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b 2015.10T22 、 2016.4T22 、 2016.10T22 、 2017.4T22 、 2018.4T20 、 2018.6T21 阿伏加德罗定律及其推论   b 2016.4T22 、 2016.10T22 、 2017.4T22 、 2018.4T14 物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c 2016.4T29 、 2016.10T29 、 2017.4T29 、 2017.11T22 、 2018.4T22 、 27 物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b 2015.10T25 、 2016.4T24 、 2016.10T24 、 2018.6T22 、 28 考点一：阿伏加德罗常数判断 1. （ 2018· 浙江嘉兴一中） 设 N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A.1 mol C 3 H 8 O 分子中 O—H 键数目一定为 N A B.500 ℃ 时， 32 g SO 2 和 32 g O 2 在密闭容器中充分反应生成 SO 3 的分子数为 0.5 N A C.H 2 O 2 ＋ Cl 2 ===2HCl ＋ O 2 反应中，每生成 32 g O 2 ，转移电子数为 2 N A D. 将 10 mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液制成的 Fe （ OH ） 3 胶体，胶体粒子数目为 0.001 N A 解析　 A.C 3 H 8 O 可能为醚，如果是醚，分子中没有 O—H 键，故 A 错误； B. 二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成 SO 3 分子数小于 0.5 N A ，故 B 错误； C. 在 H 2 O 2 ＋ Cl 2 ===2HCl ＋ O 2 反应中， 32 g 氧气的物质的量为 1 mol ，生成 1 mol 氧气转移了 2 mol 电子，则转移 2 N A 个电子，故 C 正确； D. 氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体， 10 mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液完全水解得 Fe （ OH ） 3 胶体粒子数目小于 0.001 N A ，故 D 错误；故选 C 。 答案　 C 考点二：转移电子数计算 2. 判断下列说法是否正确（设 N A 为阿伏加德罗常数的值）。 （ 5 ） 1 mol Na 2 O 2 与足量 CO 2 充分反应转移的电子数为 2 N A （　　） （ 6 ）标准状况下 22.4 L Cl 2 溶于水充分反应转移电子数为 N A （　　） （ 7 ） 50 mL 18.4 mol/L 浓 H 2 SO 4 与足量铜微热反应，转移电子数目为 0.92 N A （　　） （ 8 ）某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2 ，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为 0.6 N A （　　） 答案　 （ 1 ） √ 　（ 2 ） × 　（ 3 ） × 　（ 4 ） √ 　（ 5 ） × 　（ 6 ） × 　（ 7 ） × 　（ 8 ） × 考点三：阿伏加德罗定律及推论（加试） 3. （ 2016· 温州市 3 月选考模拟） 三种气体 X 、 Y 、 Z 的相对分子质量关系为 M r （ X ）＜ M r （ Y ）＝ 0.5 M r （ Z ），下列说法正确的是（　　） A. 三种气体密度最小的是 X B. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是 Y C. 若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L ，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D.20 ℃ 时，若 2 mol Y 与 1 mol Z 体积相等，则 Y 、 Z 气体所承受的压强比为 2 ∶ 1 解析　 根据题意三种气体 X 、 Y 、 Z 的相对分子质量关系为 M r （ X ）＜ M r （ Y ）＝ 0.5 M r （ Z ），即 M r （ X ）＜ M r （ Y ）＜ M r （ Z ）， A 项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断， A 错误； B 项，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的 Z ， B 错误； C 项， V m 和外界条件有关， V m 不一定等于 22.4 L/mol ，所以它们的物质的量不一定均为 0.1 mol ， C 错误； D 项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比， D 正确。 答案　 D 考点四：以物质的量为中心的化学计算 4. （ 2018· 浙江绍兴适应性测试） 将 19.20 g Cu 和 Fe 2 O 3 的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。 （ 1 ）混合物中 n （ Cu ） ∶ n （ Fe 2 O 3 ）为 　　　　 。 （ 2 ）稀硫酸的浓度为 　　　　 。 解析　 根据 Cu 和 Fe 2 O 3 的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中，发生的反应 Fe 2 O 3 与 H ＋ 生成 Fe 3 ＋ ， Fe 3 ＋ 再与 Cu 反应，然后加入铁粉，先和 Fe 3 ＋ 反应，再和 Cu 2 ＋ 反应。所以由图像知混合物中铜的质量 3.2 g ，物质的量为 0.05 mol ； Fe 2 O 3 的质量为 19.20 － 3.2 ＝ 16.00 g ，物质的量为 0.1 mol ，所以混合物中 n （ Cu ） ∶ n （ Fe 2 O 3 ）为 1 ∶ 2 。 （ 2 ）最后溶液为硫酸亚铁溶液 FeSO 4 ，加入的 n （ Fe ）＝ 0.2 mol ， Fe 2 O 3 的物质的量为 0.1 mol ，铁为 0.2 mol ，所以总的铁为 n （ Fe ）＝ 0.4 mol ， n （ FeSO 4 ）＝ 0.4 mol ， 稀硫酸的浓度为 1.00 mol·L － 1 。 答案　 （ 1 ） 1 ∶ 2 　（ 2 ） 1.00 mol·L － 1 5. （ 2017· 台州高一联考） 向两份 30 mL 同一浓度的 NaOH 溶液中通入 CO 2 气体，因 CO 2 通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液 M 、 N 。若向 M 、 N 溶液中逐滴加入浓度为 0.25 mol·L － 1 的盐酸，产生的气体体积 V （ CO 2 ）与加入盐酸的体积 V （ HCl ）的关系分别为如图所示两种情况 A 和 B 。 请回答下列问题： （ 1 ） NaOH 溶液的物质的量浓度为 　　　　 。 （ 2 ） M 、 N 两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 　　　　 。 答案　（ 1 ） 0.25 mol/L 　（ 2 ） 3 ∶ 5 易错点一　物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点 1. 使用 mol 作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如： “ 1 mol H 2 ” 、 “ 1 mol H ＋ ” 不能写成 “ 1 mol 氢 ” 。 2. 看到 22.4 L 即误认为是 1 mol ，忽略 “ 22.4 L/mol ” 的使用条件和物质状态要求。例如：标准状况指的是 0 ℃ 、 1.01 × 10 5 Pa ，题目中常以常温常压（ 25 ℃ 、 1.01 × 10 5 Pa ）、标准状况下为非气态物质（如 SO 3 、苯等）设置陷阱。 3. （ 1 ）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为 mol 、 mol － 1 、 g·mol － 1 ，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。 （ 2 ）摩尔质量只有当以 g·mol － 1 为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。 [ 易错训练 1] 　 （ 2018· 浙江绍兴适应性测试） N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.1 L 1.0 mol/L 盐酸与 0.1 mol MnO 2 共热后，生成 Cl 2 分子的数目为 0.1 N A B.0.1 mol/L K 2 SO 4 溶液中含有 K ＋ 数目为 0.2 N A C. 标准状况下 22.4 L CO 、 CO 2 混合气体所含碳原子数约为 N A D. 常温常压下，铁与盐酸反应生成 22.4 L H 2 时转移的电子数为 2 N A 解析　 A.1.0 mol/L 盐酸为稀盐酸，不与 MnO 2 反应， A 错误； B. 不知道 K 2 SO 4 溶液的体积，无法计算 K 2 SO 4 的物质的量， B 错误； C. 标准状况下， 22.4 L CO 、 CO 2 混合气体为 1 mol ，所含碳原子数约为 N A ， C 正确； D. 常温常压下， 22.4 L H 2 的物质的量不是 1 mol ，故转移的电子数不是 2 N A ， D 错误。 答案　 C [ 易错训练 2] 　 （ 2017· 温州十校模拟） 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） 答案　 C 第 2 课时　物质的量浓度 [ 考试标准 ] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 物质的量浓度、相关计算及溶液配制 物质的量浓度的概念 b b 2015.10T29 、 2016.4T29 、 2016.4T22 、 2018.4 、 6T18 配制一定物质的量浓度的溶液 b b 2016.10T28 、 2017.11T32 物质的量浓度的相关计算 c c 2016.4T29 、 2016.10T28 、 2017.4T29 、 2018.6T30 考点一：考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算 1. （ 2018· 温州十五校联合体） 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　） A. 常温下， 1 L 水中溶解 58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L － 1 B. 标准状况下，将 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，可配成 1 mol·L － 1 的稀盐酸 C. 将 4.0 g NaOH 倒入 100 mL 容量瓶中，加水至刻度线，即可配成 1 mol·L － 1 的 NaOH 溶液 D.10 g 98% 的硫酸（密度为 1.84 g·cm － 3 ）与 10 mL 18.4 mol·L － 1 的硫酸的浓度相同 答案　 D 考点二：溶液的稀释和混合 2. （ 2018· 嘉兴一中） 质量分数为 a % ，物质的量浓度为 c mol·L － 1 的 NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为 2 c mol·L － 1 ，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且 NaCl 溶液的密度大于 1 g/mL ）（　　） A. 小于 2 a % B. 大于 2 a % C. 等于 2 a % D. 无法确定 答案　 A 考点三：一定物质的量浓度溶液的配制 3. （ 2018· 桐乡一中高一模拟） 云南鲁甸发生 6.5 级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶 “ 84 消毒液 ” 的包装说明上有如下信息： 含 25%NaClO （次氯酸钠）、 1 000 mL 、密度 1.19 g/cm 3 ，稀释 100 倍（体积比）后使用。 请回答下列问题： （ 1 ）上述 “ 84 消毒液 ” 的物质的量浓度为 　　　　 mol/L 。 （ 2 ）该同学取 100 mL 上述 “ 84 消毒液 ” ，稀释后用于消毒，稀释 100 倍后的溶液中 c （ Na ＋ ）＝ 　　　　 mol/L （假设稀释后溶液密度为 1.0 g/cm 3 ），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO 2 的体积为 　　　　 L 。 （ 3 ）灾区志愿者根据上述 “ 84 消毒液 ” 的包装说明，欲用 NaClO 固体（ NaClO 易吸收空气中的 H 2 O 、 CO 2 ）配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 　　　　 。 A. 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 C. 利用购买的商品 NaClO 来配制可能会导致结果偏低 D. 需要 NaClO 固体的质量为 143 g （ 4 ） ClO 2 对污水中 Fe 2 ＋ 、 Mn 2 ＋ 、 S 2 － 和 CN － 等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN － b mg/L ，现用 ClO 2 将 CN － 氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ， 处理 100 m 3 这种污水，至少需要 ClO 2 　　　　 mol 。 考点四：考查溶液配制过程中的误差分析 4. （ 2018· 湖州三县联考） 实验室用密度为 1.25 g·mL － 1 ，质量分数为 36.5% 的浓盐酸配制 480 mL 0.2 mol·L － 1 的盐酸，请回答下列问题： （ 1 ）浓盐酸的物质的量浓度为 　　　　 。 （ 2 ）配制 480 mL 0.2 mol·L － 1 的盐酸应量取浓盐酸体积 　　　　 mL 。 （ 3 ）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为 　　　　 。 （ 4 ）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是 　　　　 。 A. 容量瓶中有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 C. 未冷却即将溶液转移至容量瓶 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 答案　（ 1 ） 12.5 mol/L 　（ 2 ） 8.0 　（ 3 ） 500 mL 容量瓶、胶头滴管　（ 4 ） CD 考点五：物质的量浓度在化学方程式计算中的应用 5. （ 2017· 金华市武义一中高二上期中） 室温时，向 20 mL HCl 和 H 2 SO 4 的混合溶液中逐滴加入 0.05 mol·L － 1 Ba （ OH ） 2 溶液，生成的 BaSO 4 的质量和溶液 pH 的变化情况如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法中正确的是（　　） 答案　 B 易错点一　物质的量浓度概念理解误区 物质的量浓度计算三大误区 （ 1 ）溶质组成要正确分析 ① 与水反应的物质。如 SO 3 溶于水后变为 H 2 SO 4 且水量减少。 ② 含结晶水的物质，如 CuSO 4 ·5H 2 O 溶于水，水的量会增加。 ③ 溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。 （ 2 ）体积变化要盯死看牢 ① 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。 ② 溶液混合体积会发生变化。 [ 易错训练 1] 　 （ 2018· 广东学业水平测试） 将 c mol/L 的 AlCl 3 溶液 V 1 mL 加水稀释至 V 2 mL ，稀释后溶液中 Cl － 物质的量浓度为（　　） 答案　 D 易错点二　溶液配制的 3 个注意点 1. 容量瓶的使用 （ 1 ）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。 （ 2 ）容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。 （ 3 ）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。 2. 溶液配制的操作 （ 1 ）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。 （ 2 ）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。 （ 3 ）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。 3. 误差分析 （ 1 ）导致 c B 偏低的错误操作：垫纸片称量 NaOH 固体；左码右物（用游码）；称量时间过长（潮解）；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。 （ 2 ）导致 c B 偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。 请回答下列问题： （ 1 ）该植物培养液中， NH 的物质的量浓度为 　　　　 。 （ 2 ）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是 　　　　 （填字母）。 A.450 mL 容量瓶 B.500 mL 容量瓶 C. 两个 250 mL 容量瓶 （ 3 ）甲同学用 KCl 和（ NH 4 ） 2 SO 4 两种物质进行配制，则需称取 m （ KCl ）＝ 　　　　 g ， m [ （ NH 4 ） 2 SO 4 ] ＝ 　　　　 g 。 （ 4 ）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质： 　　　　 、 　　　　 、 　　　　 。（填化学式） （ 5 ）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 　　　　 （填字母）。 A. 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 （ 5 ）未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低， A 项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低， B 项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小， C 项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大， D 项不符合题意。 答案　 （ 1 ） 0.8 mol·L － 1 　（ 2 ） B 　（ 3 ） 14.9 　 26.4 （ 4 ）（ NH 4 ） 2 SO 4 　 NH 4 Cl 　 K 2 SO 4 　（ 5 ） ABC