理综化学卷·2019届贵州省遵义航天高中高二上学期期中考试（2017

理综化学卷·2019届贵州省遵义航天高中高二上学期期中考试（2017

‎2017—2018学年度第一学期半期考试 高二（理科）理综化学试题 ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。‎ B.凡是焓变小于零的反应都能自发进行。‎ C．对于常温下 浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。‎ D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 ‎8.下列 物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）‎ A.熔融的MgCl2和熔融的NaOH B.液氨 和石灰水 C.石墨和食醋 D.稀硫酸和蔗糖 ‎9.下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A.PH=7的溶液 B.非电解质溶于水形成的溶液 C.C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L 的溶液 D.酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液 ‎10 常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是(　　)‎ A.只显红色　　　　　　 B.呈无色 C.无色或蓝色 D.红色或无色 ‎11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量 图 CB3－1‎ 电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图CB3－1，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)[]‎ A．0.5%　　 B．1.5% C．0.1%　　 D．1%‎ ‎12．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)‎ ‎13. “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 电极b为电池的负极 B. 电子由电极a沿导线流向b C. 电池反应为C＋CO2===2CO D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低 四、填空题 ‎27.（15分）（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是 kJ/mol ‎（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： ‎ C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________‎ ‎（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ ‎①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入__ __（“＋”或“－”）。‎ ‎②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。‎ ‎（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 ‎ A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。‎ A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)‎ ‎28..(8分) 现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：‎ 实验分组 所用金属 电子流向 ‎①‎ A、Cu A→Cu ‎②‎ C、D D→C ‎③‎ A、C C→A ‎④‎ B、Cu Cu→B ‎⑤‎ ‎……‎ ‎……‎ ‎　　　　‎ 根据上述情况，回答下列问题：‎ ‎(1) 五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。‎ ‎(2) 在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。‎ ‎(3) 在②中，溶液中H＋向金属片________移动。‎ ‎(4) 如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。‎ ‎29.(13分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:‎ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1‎ 能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。‎ ‎①增大C的物质的量 ‎②升高反应温度 ‎③随时吸收CO、H2转化为CH3OH ‎④密闭定容容器中充入CO(g)‎ ‎(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎2‎ ‎①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。‎ ‎②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。‎ t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8‎ 若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。‎ ‎30..（22分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。‎ 已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。‎ Ⅰ.实验步骤：‎ ‎(1)用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，‎ 在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 实验数据（mL） 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论：‎ ‎(1)甲同学在处理数据时计算得：‎ 平均消耗的NaOH溶液的体积 V＝mL＝15.24 mL。‎ 指出他计算的不合理之处： _______。‎ 按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。‎ ‎ (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。‎ A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 半期考试高二化学答案 ‎ ‎ 一， 选择题 ‎1C 2A 3 C 4D 5D 6A 7B ‎ 二．填空题 ‎1.16分 ‎（1）945.6 kJ·mol－1 ： 3分 ‎（2）碳和CO的燃烧热； 3分 ‎（3） - ；1分，‎ ‎ C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1；3分 ‎（4） C；3分 ‎（5） B ；3分 ‎2.8分，每空2分 ‎ (1) D＞C＞A＞Cu＞B ‎(2) 有无色气泡生成 ‎ (3) C ‎ ‎(4) B→D ‎ ‎3.12分。第3小题4分，其余每空2分 ‎ ‎ ‎(1) ② ④ ‎ ‎(2)①0.16 mol/(L·min) ②减小 放热 ‎(3)增大反应物的浓度 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4.每空2分，共22分 Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管) 烧杯 容量瓶 ‎(2)酸式滴定管酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.075 0.45‎ ‎ (2)c ‎ ‎(3)ab ‎ ‎