广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一上学期第一学段考试化学试题

广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一上学期第一学段考试化学试题

www.ks5u.com 深圳市第二高级中学2019-2020学年第一学段考试 高一化学试卷 本卷可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 CI-35.5 Na-23 Mg-24 Mn-55‎ 一、选择题 ‎1.下列名词中,哪个名词不属于物理量 A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故A不选；‎ B．质量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B不选；‎ C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，故C选；‎ D．时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故D不选；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；‎ B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；‎ C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；‎ D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。‎ 答案选C ‎3.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）‎ A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．‎ B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；‎ C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选； ‎ D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；‎ ‎【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．‎ ‎4.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）‎ A. 黄绿色的气体 B. 密度比空气小 C. 能溶于水 D. 有刺激性气味 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。答案选B。‎ 考点：氯气的性质 ‎5.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1molO2的质量为32g·mol－1‎ B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1‎ D. CO2的摩尔质量为44g ‎【答案】C ‎【解析】‎ 质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项AD不正确，C正确；1mol物质的质量如果用g作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以选项B不正确，答案选C。‎ ‎6.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。‎ ‎7.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )‎ ‎①钠比水轻 ②钠熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；‎ ‎②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；‎ ‎③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；‎ ‎④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；‎ 故答案为D。‎ ‎8.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　 　）‎ A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上 B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；‎ B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；‎ C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；‎ D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )‎ A. 46g NO2气体中含有原子数为3NA B. 标准状况下22.4L H2中含质子数为2NA C. lL lmol/L盐酸溶液中分子总数NA D 24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算原子数3NA，故A正确；‎ B．依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算质子数2NA，故B正确；‎ C．盐酸溶液中无氯化氢分子，故C错误；‎ D．依据n=计算物质的量==1mol，结合镁原子最外层2个电子分析，24gMg变成Mg2+失去2NA个电子，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】解答该类题目关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎10.在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2‎ ‎(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为( )‎ A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z；由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为A。‎ ‎11.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是( )‎ ‎①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2‎ A. ③②④⑤① B. ③②④③①‎ C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】已知M(H2)＜M(N2)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(Cl2)，由n==可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是②③⑤④①，故答案为D。‎ ‎【点睛】考查物质的量的相关计算，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，本题由n==得出质量相等时，气体的摩尔质量越大，其相同条件的体积越小规律。‎ ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.021023个 D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ A项，在标准状况下，水是液体不是气体，所以A错误；B项，Cl2是双原子分子，所以1mol Cl2‎ 中应含有原子数2NA，故B错误；C项，aL气体在标准状况下的物质的量是a/22.4 mol，故C正确；D项，常温常压不是标准状况，所以无法计算CO的分子数，故D错误；所以答案选C。‎ 点睛：对于阿伏加德罗常数的命题，要重点关注一些常见的命题陷阱1、在标准状况下某些物质的状态：如H2O、HF、SO3等在标准状况下都不是气体；2、物质的结构：一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、离子、质子等），如Na2O2中阴阳离子的个数比等；3、单质的组成：看清楚单质是单原子分子、双原子分子还是三原子分子等。‎ ‎13.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（设NA为阿伏加德罗常数）‎ A. g B. g/mol C. 18NA g D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】当摩尔质量以g/mol为单位时和相对分子质量在数值上相等。水的相对分子质量是18，即1mol水分子的质量为18g，1mol水分子中含有NA个水分子，所以一个水分子的质量为g。故选A。‎ ‎14.下列叙述正确的是 A. 1mol任何气体的体积都为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D. 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4 L，A错误；‎ B. 应该是1 mol任何气体物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L，B错误；‎ C. 标准状况下水是液体，1 mol水所占的体积不是22.4 L，C错误；‎ D. 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，因此22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎15.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）‎ A. L B. L C. L D. L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据n=、n=可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为，其物质的量是n=mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L，故合理选项是A。‎ ‎16.配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；‎ B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；‎ C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；‎ D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V 怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图：。‎ ‎17.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为( )‎ A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:4:3 D. 3:2:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设三种溶液的浓度都为c，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量分别为c、2c、3c，根据n=cV可知，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(c×3)：(2c×2)：(3c×1)=3：4：3，故答案为C。‎ ‎18.下列关于钠的说法不正确的是（ ）‎ A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B. 钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C正确；D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误，答案选D。‎ 考点：考查钠的性质、保存等 ‎19.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCI；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )‎ A. 体积:④＜①＜②＜③‎ B. 密度:①＜④＜③＜②‎ C. 质量：④＜①＜⑧＜②‎ D. 氢原子数:②＜④＜③＜①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；‎ A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；‎ B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；‎ C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；‎ D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。‎ ‎20.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )‎ A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；‎ ‎②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。‎ ‎【详解】①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：(2×9)=22：18；设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；‎ ‎②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案为B。‎ 二、非选择题 ‎21.3.01×1023个OH-的物质的量为________质量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH-与________molNH3的质量相同，和________克Na+含有的离子数相同。‎ ‎【答案】 (1). 0.5mol (2). 8.5g (3). 0.5 (4). 5mol (5). 11.5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】n(OH-)==0.5mol，则：m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol；n(NH3)==0.5mol；m(Na+)=0.5mol×23g/mol=11.5g。‎ ‎【点睛】考查物质的量的相关计算，紧扣有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=，灵活判断不同微粒间的守恒关系，其中判断分子微粒中含有的电子数为解题难点。‎ ‎22.在标准状况下，体积为8．96 L的CO和CO2的混合气体共14．4 g。‎ ‎（1）CO的质量为________g。‎ ‎（2）CO的体积为________L。‎ ‎（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。‎ ‎（4）混合气体的密度为________g·L－1。‎ ‎【答案】（1）5．6；（2）4．48；（3）36；（4）1．6。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）设CO为xmol，CO2为ymol，则x＋y=8．96/22．4 ①，28x＋44y=14．4 ②，①②联立解得x=y=0．2mol，m（CO）=0．2×28g=5．6g；（2）根据V=n×22．4=0．2×22．4L=4．48L；（3）根据M=m/n=14．4/0．4g·mol－1=36g·mol－1；（4）ρ=m/V=14．4/8．96g·L－1=1．6g·L－1。‎ 考点：考查物质的量、气体体积、摩尔质量、密度之间的关系。‎ ‎23.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。‎ ‎(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：‎ ‎①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；‎ ‎②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；‎ ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；‎ ‎⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。‎ ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。‎ ‎(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。‎ ‎【答案】 (1). AC (2). 烧杯玻璃棒 (3). ①②④③⑤ (4). 2.0 (5). 等于 (6). 大于 (7). 13.6 (8). 15‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析；‎ ‎（2）根据配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。‎ ‎（3）根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。‎ ‎（4）根据稀释公式分析浓硫酸的体积。‎ ‎【详解】(1) 配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析，实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC，还需要烧杯和玻璃棒；‎ ‎(2) 配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析实验操作步骤为①②④③⑤；‎ ‎(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 mol·L－1×0.5 L×40g ·mol－1 =2.0g；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不实验没有影响，未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大。‎ ‎ (4). 需要的浓硫酸的体积为=13.6mL；选择15mL量筒即可。‎ ‎24.将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 mol×L-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：‎ ‎(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________ ‎ ‎(2)在标准状况下，生成Cl2的体积的大小________ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。‎ ‎【答案】 (1). 0.088L (2). 5.9L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n=计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V=计算参加反应的浓盐酸的体积；‎ ‎(2)根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积。‎ ‎【详解】30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：=0.26mol，则：‎ MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎1  4 22.4‎ ‎0.26mol 12V(HCl)    V(Cl2)‎ 所以＝＝，解之得：V(HCl)=0.088L，V(Cl2)=5.9L。‎ ‎ ‎ ‎ ‎