2017-2018学年河北省邱县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省邱县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

邱县一中2017—2018学年第一学期第一次月考 高二化学试题 ‎1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；‎ ‎2.请将答案填写到答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108 ‎ 第Ⅰ卷( 共45分)‎ 一、 选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）‎ ‎1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol ‎2．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol ‎2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）‎ A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2 ‎ ‎3.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ） ‎ A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B.标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移 C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 ‎4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 ‎ D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎6.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A.c1：c2＝1：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2‎ C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L ‎7．下列说法正确的是 ( )‎ ‎①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快 ‎ A．①② B．①②③ C．②⑤ D．⑤‎ 8． 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：‎ C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol ‎ C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol ‎ 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）‎ A．石墨转化为金刚石是自发的过程 B．金刚石转化为石墨是自发的过程 C．石墨比金刚石能量高 D．金刚石比石墨能量低 ‎9．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2‎ ‎、Z的起始浓度分别为0．1mol·Lˉ1、0．3 mol·Lˉ1、0．2 mol·Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol·Lˉ1）（ ）‎ A．Z为0．3 B．Y2为0．4 C．X2为0．2 D．Z为0．4 ‎ ‎10．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎11．体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（ ）‎ A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断 ‎12.http://www.zk5u.com/对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，则可得出该反应符合如下关系：‎ A. 正反应吸热; m+n>p+q B. 正反应放热; m+np+q D. 正反应吸热; m+n

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