2017-2018学年河南省安阳市林州一中分校（林虑中学）高二下学期开学考试化学试题 Word版

2017-2018学年河南省安阳市林州一中分校（林虑中学）高二下学期开学考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年河南省安阳市林州一中分校（林虑中学）高二下学期开学考试化学 ‎1．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是 (　　)‎ A．MgSO4 B．NaAlO2‎ C．AlCl3 D．FeCl3‎ ‎2．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 (　　)‎ A．Al B．Al(OH)3‎ C．AlCl3 D．Al2O3‎ ‎3.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 (　　)‎ A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%‎ ‎ 4.下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）‎ ‎ A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3  B．酸性：H2CO3＞H2SiO3‎ ‎ C．碱性：NaOH＞LiOH D．热稳定性：HF＞HBr Zn Cu A 乙 甲 阳离子 交换膜 ‎1mol·L－‎ ZnSO4(aq)‎ ‎1mol·L－‎ CuSO4(aq)‎ ‎ 5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离 子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )‎ A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中 电荷平衡 ‎6.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1‎ D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1‎ ‎7．有关电化学知识的描述正确的是 (　　)‎ A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 ‎8．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)‎ A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎9.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________。‎ A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl ‎10．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 (　　)‎ A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 ‎11．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　)‎ A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1‎ C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1‎ ‎12．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2‎ ‎(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 (　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦‎ C．①③④⑤ D．全部 ‎13.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 (　　)‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2‎ ‎14．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 (　　)‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎15. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 (　　)‎ A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)‎ D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎16．下列有关问题，与盐的水解有关的是 (　　)‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④‎ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎-1‎ h ‎-2‎ g ‎+3‎ f ‎+1‎ e ‎-2‎ d ‎+5‎ z ‎+4‎ y ‎+1‎ x 原子序数 原子半径 ‎17．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎（1）f在元素周期表的位置是__________。‎ ‎（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。‎ ‎（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。‎ ‎（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。‎ ‎18. A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：‎ ‎（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______‎ ‎（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C的电子排布式为______‎ ‎（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______。‎ ‎（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为______．‎ ‎19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量 浓度(mol·L－1)‎ NaOH物质的量 浓度(mol·L－1)‎ 混合溶 液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答：‎ ‎(1)从①组情况分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎(2)②组情况表明，c________(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。‎ ‎(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。‎ ‎(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该 混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。‎ c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；‎ c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。‎ ‎20．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。‎ ‎(1)该温度下，该反应的平衡常数为______________。‎ ‎(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。‎ ‎(3)25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。‎ ‎(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。‎ 答案：1-5 CAAAC 6-10 DDBBC 11-16 AAABDD ‎17. （1）第三周期 IIIA族 （2）r（O2-）>r（Na+） HClO4>H2SO4‎ ‎（3）（或 H∶CC∶H 等其他合理答案均可）‎ ‎ （4） ΔH=－511kJ·mol－1‎ ‎18.N (2) 1s22s22p63s23p64s1 ‎ ‎(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ‎(4) Cu; 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎19.　(1)弱酸 ‎(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)‎ ‎(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(4)10－5　10－5－10－9　10－9‎ ‎20. (1)0.9　　(2)bd　0.04 mol·L－1·min－1　(3)0.8 mol NO2‎ ‎(4)小于　假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L－1，则此时Qc＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 ‎ mol·L－1‎