2017-2018学年四川省新津中学高二下学期开学考试化学试题（Word版）

2017-2018学年四川省新津中学高二下学期开学考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年四川省新津中学高二下学期开学考试化学试题 考试时间：90分钟 可能用到相对原子质量 H—‎1 C—12 O—16 S—32 N—14 Fe—56‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　Mg－24 Al－27‎ 出题人：季明中 审题人：徐晓凤 一、选择题。（每题只有一个最佳选项，共24题，每题2分，总分48分）‎ ‎1、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ‎ A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是一种晶体 A. 向容量瓶中转 移溶液 C．碳酸氢钠受 热分解 ‎2、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( ) ‎ ‎ ‎ ‎ D．分离乙醇和水 ‎3、下列有关化学用语表达不正确的是(　　)‎ A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+‎ ‎4、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )‎ A．同温同压下，‎28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA ‎ B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA C．‎56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 ‎5、在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确（ ）‎ a 点滴板 c b d FeCl3+KSCN(适量)‎ NaHCO3+NaOH(过量)‎ Al2O3粉末+NaOH溶液 FeSO4+H2O2(硫酸酸化)‎ A．a反应：Fe3＋ + 3SCN－＝Fe(SCN)3 B．b反应：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O C．c反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O D．d反应：Fe2＋+ 2H＋+ H2O2＝Fe3＋+ 2H2O ‎ ‎6、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ‎ A由水电离的c(H+)＝10-12mol/L的澄清溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-‎ ‎ B.c(NH4+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+、Cl-、OH-、SO42-‎ ‎ C. c(H+)/ c(OH－)=1010的溶液中：NH4+. Ba2+、ClO-、Cl-‎ ‎ D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42-‎ ‎7、向m克Mg和Al的混合物中加入足量的盐酸，充分反应后再向溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体仍为m克，则原混合物中Al的质量百分数为（　　）‎ ‎　　A、50% B、40% C、47% D、70%‎ ‎8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）‎ A、漂白粉被氧化 B、有色布条被空气中的氧气氧化 C、漂白粉跟空气中的CO2反应，生成较多 HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 ‎9、下列有关物质分类的说法中正确的是(　　)‎ A．石英玻璃、普通玻璃主要成分都属于硅酸盐 B．CH2Cl2、C2H6都是纯净物 C．煤、石油都属于可再生能源 D．纯碱、烧碱都属于碱类物质 ‎10、硫与硒位于元素周期表中第ⅥA族，下列对硫与硒元素的有关叙述中，正确的是（ ）‎ A.硒化氢比硫化氢稳定 ‎ B. 氯气能与水反应而硫不能与水反应，说明氯元素非金属性强于硫 C. H2SeO4的酸性比H2SO4强 D.硒的原子半径比硫的大 ‎11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 △ 2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）‎ ‎ A．5∶3 B．5∶‎4 ‎ C．1∶1 D．3∶5‎ ‎12、‎40℃‎时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)‎ B．随着CO2的通入，不断增大 C. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 D. 不同pH的溶液中有：‎ c(NH4+)＋c(H+)＝‎2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)‎ ‎13、如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 则反应2HI(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+I2(g)的反应热为（ ）‎ A．-176 kJ/mol B．+176 kJ/mol C.-88 kJ/mol D. + 88kJ/mol ‎14、下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋‎ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体 该物质一定是碳酸盐 ‎15、对于可逆反应：‎2A（g）+B（g）‎2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是 ‎16、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816‎ ‎17、把在空气中久置的铝片‎5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片和硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是(　　)‎ A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物阻碍了铝和硫酸溶液的接触 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t＝c时反应达到平衡状态 D．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低 ‎18、相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ‎ A．NH4Cl B．NH4HSO‎3 C.NH4HSO4 D. (NH4)2SO4‎ ‎19、酸碱中和滴定原理在产品检验、水质抽样检查中有重要应用。将未知浓度的NaOH溶液装入锥形瓶中，用一定浓度的HCl标准溶液来滴定，下列说法正确的是（ ）‎ A．滴定时右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管活塞，操作如图 ‎ B．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，会使测定结果偏大 ‎ C．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中，对测定结果无影响。‎ D.若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。‎ ‎20、如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是 ‎ A．高锰酸钾 B．亚硫酸钠 C．硝酸铝 D.碳酸钾 ‎ ‎21、有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①‎ C.①溶液中: c (CO32－) ﹥ c（H2CO3） D.②溶液中: c (HCO3－) ﹥ c（H2CO3）‎ ‎22、平衡常数的分析正确的是 H2CO3‎ HBO3(硼酸)‎ K1=4.4×10-7 K2‎=4.7×10-11‎ K=5.8×10-10‎ A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，无反应发生 B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)‎ C.硼酸为三元酸 D.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，无气体产生 ‎23、甲壳素(chitin)又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺(Braconno)1811年从蘑菇中发现的一种有用的、物质。有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、油脂、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素。以下关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述正确的是(　　)‎ A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．淀粉水解的最终产物不能发生银镜反应 C．多糖、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 ‎24、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，该酯可能的同分异构体共有（ ） ‎ A．8种 B．9种 C．10种 D．11种 第Ⅱ卷 非选择题（4个题，共52分）‎ ‎25、（共12分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y的元素名称分别为 、 Y元素的原子结构示意图_____________‎ ‎（2）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的有 　 、 　（填化学式）‎ ‎（3）X与Z可形成一种离子化合物，其电子式为___________‎ ‎　　它与水能剧烈反应放出无色气体，对应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ （4） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填结构式），该化合物的溶沸点较高的原因是： ；‎ 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无色气体，该反应的离子方程式为：‎ ‎ ； ‎ ‎26、（共12分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等。‎ ‎（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：‎ ‎4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；‎ A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变 C．2v逆(NO2)=v正(N2)             D．容器内混合气体密度保持不变 对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是______（填代号）． ‎ 汽车尾气中的CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0； 某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81。‎ 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ n(CO)/mol ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎ （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是    ；平衡时，比较容器中H2O的转化率：乙     甲(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；丙     甲。    ‎ ‎（3）已知温度为T时：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165 KJ•mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41 KJ•mol 。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是___________________________________。‎ ‎27、（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。‎ ‎ I．制备Na2S2O3•5H2O ‎ 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△　Na2S2O3(aq)‎ ‎ 实验步骤：‎ ‎①称取‎15　‎g　Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80　ml蒸馏水，另取‎5　‎g研 细的硫粉，用3　ml乙醇润湿，加入上述溶液中 ‎②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60‎ 分钟。‎ ‎ ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，‎ 洗涤，干燥，得到产品。‎ ‎ 回答问题：‎ ‎ （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_________。‎ ‎ （2）仪器a的名称是_________，其作用是_________。‎ ‎ （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________，检验是否存在该杂质的方法是 。‎ ‎ （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： ‎ ‎ 。‎ II．测定产品纯度：‎ ‎ 准确称取W　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O2－3＋I2＝S4O2－6＋2I¯‎ ‎ （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________。‎ ‎ （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。‎ 产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）_________。‎ ‎ III．Na2S2O3的应用 ‎ （7）Na2S2O3还原性较强，在水溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。‎ ‎28、（12分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。‎ 查阅资料得下表相关数据：‎ 表1： 生成氢氧化物沉淀的pH 表2： 原料价格表 物质 开始沉淀 沉淀完全 物质 价格（元/吨）‎ Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ a．漂液（含25.2%NaClO）‎ ‎450‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎ 9.6‎ b．双氧水（含30%H2O2）‎ ‎2400‎ Mn(OH)2‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ c．烧碱（含98%NaOH）‎ ‎2100‎ Mg(OH)2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ d．纯碱（含99.5%Na2CO3）‎ ‎600‎ Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。‎ 若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：‎ ‎（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的            （选填试剂编号）。‎ ‎（2）步骤②发生反应的离子方程式为       ；‎ 步骤⑤中发生反应的化学方程为       。‎ ‎（3）步骤③控制pH=9.8的目的是                                           。‎ ‎（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是三脚架、酒精喷灯、       和泥三角。‎ ‎（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因   ‎ ‎    。‎ ‎ ‎