2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期中考试理科 化学试题 ‎ ‎ 考试时间:90分钟 分值:100分 ‎ 可能用到的原子量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 ‎ 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意）。‎ ‎1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）‎ A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水 ‎2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,‎ 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：( )‎ ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ‎④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。‎ A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤‎ ‎3．下列叙述中正确的是 （ ）‎ A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为‎12g C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1 D．一个碳原子的质量为‎12g ‎4.下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）‎ ‎ A. 2mol CH4 B. 3mol NH‎3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl ‎5．下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）‎ ‎ A． Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液 ‎ ‎6．下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．钠和冷水反应 Na＋2H2O = Na+＋2OH—＋H2↑‎ B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+ = 2 Fe3+＋3Cu C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓‎ D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎7．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．Ba2+、SO42—、K+、OH— B．Na+、H+、NO3—、SO42—‎ C．Al3+、HCO3—、K+、OH— D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—‎ ‎8.8NH3 + 3Cl2 ===6NH4Cl + N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ） ‎ A． ‎8 ：3    B．213 ：136    C．34 ：213   D．213 ：34‎ ‎9．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）‎ ‎ A．Al2O3 B．Fe2O‎3 C．AlCl3 D．Cu ‎10．下列关于钠的说法中错误的是（ ）‎ ‎ A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 ‎ B．钠元素以化合态存在于自然界中 ‎ C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 ‎ D．金属钠有强还原性 ‎11.“‎3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要.‎ 下列物质中用于制造光导纤维的材料是（　　）‎ A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅 ‎12.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是（ ）‎ A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2‎ C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 ‎13.下列说法中错误的是( )‎ A. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B. 二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀 C. 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，‎ 不能说明二氧化硫具有漂白性 D. 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄 ‎14．下列操作不能用于检验NH3的是（ ）‎ A．气体使湿润的酚酞试纸变红 ‎ B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与浓H2SO4靠近 ‎ D．气体与浓盐酸产生白烟 ‎15．区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）‎ A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物 C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱 ‎16．下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）‎ A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 ‎ B．铵盐受热易分解 C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）‎ A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 ‎ B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54‎ C．用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL ‎ D. 用托盘天平称得某物质的质量为‎13.15g ‎18．下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（ ）‎ A．③⑤①②④ B．⑤①②③④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ ‎ ‎19．在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，‎ ‎ 应采取的措施是（ ）‎ A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl ‎20、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ） A. HCl B. H2SO‎4 C. CH3COOH D. H3PO4‎ ‎21．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（ ）‎ ‎ A. AlCl3 B. NaHCO‎3 C. FeSO4 D. K2SO4‎ ‎22．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）‎ ‎ A．MgO B．MgCO‎3 C．NaOH D．Mg(OH)2 ‎ ‎23．在20mL0.1mol·L－1HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，‎ 反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（ ）‎ ‎ A. C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）‎ ‎ B. C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）‎ ‎ C. C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋） ‎ ‎ D. C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O） ‎ ‎24．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）‎ ‎ A．CaCl2 B．NaHCO‎3 C．NaOH D．NaCl ‎25．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．原电池中失去电子的电极为阴极 ‎ B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 ‎ C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 ‎ D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 ‎26．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）‎ A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C. W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W ‎27.列关于化学电源的叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 ‎ B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 ‎ C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 ‎ D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 ‎28.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）‎ A.直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连 ‎ ‎29.下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　） ①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 ⑥用热的Na2CO3溶液去污 ‎ ‎⑦使用明矾净水 ⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．‎ A．①②③⑤ B．②③④⑥⑧ C．①④⑤⑦⑧ D．全部 ‎30.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　） ‎ ‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 II卷 （共40分）‎ 二、填空题 ‎31.（10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：‎ ‎（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。‎ ‎（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： ‎ II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL饱和NaCl溶液并滴入酚酞，‎ 进行电解，观察到B电极附近溶液先变红。请回答下列问题：‎ ‎（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。‎ ‎（2）写出电解时总反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）电解后溶液的pH ；（填 增大、减小或不变）‎ 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 。‎ ‎（4）若电源为碱性锌锰干电池，负极为 正极为 电解质溶液是 ‎ ‎32．（10分） （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，‎ 反应的化学方程式__________ __________‎ ‎ 漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。‎ ‎（2）实验室制取氨气的化学方程式： ‎ ‎（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ； ‎ ‎（4）实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因 ‎ 现象是： 。‎ 反应的化学方程式： ‎ ‎（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）： 。‎ ‎（6）铅蓄电池的负极反应式： 。‎ ‎（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡： 。‎ ‎33．（10分）现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：‎ ‎①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出②电离方程式 ‎ 此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5‎ 则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化 （填“变”或“不变”）‎ 原因 ‎ Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为： mol/L ‎(已知：17.5开方的值为4.18)‎ ‎(2)写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式 ‎ ‎（3）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃ ‎25℃‎（填“＞”、“＜”、“＝”）； ‎ ‎（4）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。‎ ‎（5）写出④的水解的离子方程式 ‎ ‎（6）‎25℃‎0．005 mol/L的①溶液，pH= ，溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L ‎34.（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。‎ ‎（1）用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。‎ ‎ 配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是 ‎ ‎ 右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。‎ 滴定管读数时应注意 ‎ 、 。‎ 尖嘴部分应 。‎ 用去的标准盐酸的体积是 mL， ‎ ‎（2）该实验应选用_____ ___作指示剂；‎ 操作中如何确定终点？ 。‎ ‎（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)‎ ‎ a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；‎ ‎ b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；‎ ‎2018—2019学年度第一学期期中考试 高二理科 化学试题 答案 一、 本题包括30小题，每小题2分，共60分。‎ 二、填空题 共40分 ‎ ‎31．（10分） I． （1） 吸氧 （2） O2+4e-+2H2O=4OH- ‎ II． （1） 正极 阴极 ‎ ‎（2）写出电解时总反应的离子方程式：2Cl- + 2H2O ====(电解)H2↑+Cl2↑+2OH- ‎ ‎（3） 增大 HCl 气体 ‎ ‎ （4） 锌 二氧化锰 氢氧化钾溶液 ‎ ‎ 32.（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2 H2O Ca(ClO)2‎ ‎（2） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = (加热) CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2 H2O ‎ ‎ （3） ‎120g/mol ‎ ‎（4） Fe(OH)2被空气中的氧气氧化 ‎ 白的沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色 ‎ 反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3‎ ‎（5）CO32-+ H2OOH-+H CO3- （6） Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 +2 H2O ‎ ‎（7） BaSO4(s) Ba2+ (aq)+SO42-(aq)‎ ‎33． （1）CH3COOH CH3COO-+H+ ‎ 不变 K只受温度变化，温度不变K不变。 4.18×10－4 ‎ （2） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎ （3） ‎＞ ‎ ‎（4） ④②③① ‎ ‎（5）NH4++H2O === NH3H20+H+ ‎ ‎（6）2 1 ×10－12 ‎ ‎34．（1）酸 容量瓶 ‎ 读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL。‎ 充满溶液，无气泡； 24．60 ‎ ‎（2）酚酞 滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色 ‎ ‎ （3）无影响 偏高 ‎