2020届高三化学上学期开门考试题（无答案）(新版)新人教版

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‎2019届高三化学上学期开门考试题（无答案）‎ 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Na--23‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是 ‎ A．加入无水硫酸铜，再过滤 B．加入生石灰，再蒸馏 C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来 ‎2． 下列说法错误的是 ‎ A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 ‎ B．提纯液体混合物常用重结晶法 ‎ C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。‎ ‎ D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 ‎ ‎ ‎3．具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是 ‎ A．分子式为C20H16N2O5 ‎ B．不能与FeCl3溶液发生显色反应 C．不能发生酯化反应 ‎ D．一定条件下，1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH反应 ‎4．有关下图所示化合物的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 ‎ C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ‎5．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：　　 现有试剂：‎ ‎①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2碱性悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 ‎ - 7 -‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎6．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有 ‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中不正确的是: ‎ A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，可得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 ‎8．CH4的燃烧热为890 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 ： ‎ A．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH =＋890 kJ/mol B．CH4＋2O2 = CO2＋2H2O　ΔH = －890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = －890 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) ΔH = －890 kJ/mol ‎9．已知热化学方程式：①CO(g)＋O2(g) = CO2(g)　ΔH = －283.0 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH = －241.8 kJ·mol－1 则下列说法正确的是： ‎ A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B．由反应①、②可知如右图所示的热化学方程式为 CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1‎ C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ‎ ‎ ΔH＞－241.8 kJ·mol－1‎ ‎10．下列说法正确的是： ‎ A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体 C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 - 7 -‎ D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 ‎11．在一不能压缩的容器中，A(g)＋3B(g) 2C(g) △H < 0，下列说法正确的是:‎ A．温度升高，压强增大，平衡可能不移动 B．改变条件，A的转化率降低，平衡一定向正反应方向移动 ‎ C．只增大C的浓度，相当于加压，平衡向正反应方向移动 D．加入A，再次达平衡，C的体积分数可能降低 ‎12．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是:‎ A．SO2、O2分别为0.8 mol/L、0.4 mol/L B．SO2为0. 5 mol/L C．SO2、SO3均为0.3 mol/L D．SO2为0.5 mol/L，SO3为0.2 mol/L ‎13、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：‎ ‎3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率 为0.01mol/ L· min，则ｎ的值为： ‎ ‎ Ａ．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎14．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋3B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎① 混合气体的密度　 ② 容器内气体的压强　‎ ‎③ 混合气体总物质的量　 ④ 气体平均摩尔质量 A．只有①② B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④ ‎ ‎15、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是:‎ A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2‎ ‎16．下列关于溶液的说法不正确的是：‎ A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O， ‎ - 7 -‎ c(NH4＋)由大到小的顺序是：② >①>③‎ D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS ‎17．将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)‎ ΔH＜0 ，并达到平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是: ‎ A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下，升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 ‎18．下列离子方程式正确的是： ‎ ‎ A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3＋+3NO2↑+3H2O ‎ B．Ba(HCO3)2溶液与Ba (OH)2溶液任意比混合: ‎ Ba2++2 HCO3－+2OH－ =BaCO3↓+2 H2O+CO32－‎ C．FeCl3溶液中撤入Fe粉末：2Fe3++ Fe =3 Fe2+‎ D．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O ‎19、下列说法正确的是：‎ A. 碘、铁都是人体必需的微量元素 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖 C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 ‎20、下列做法不符合“绿色化学”思想的是：‎ A．将工业废水直接排放到海洋中 B．生产中尽可能提高能源的利用率 C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物 D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 Ⅱ卷填空题（60分）‎ C=O+HCN→‎ H2O/H+‎ ‎(H)R C ‎(H)R CN C ‎(H)R COOH OH OH ‎21．（15分）①已知： ‎ ‎②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。‎ - 7 -‎ ‎ 隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如下。‎ A HBr B C3H7Br C C3H7OH D HCN H2O/H+‎ E CH2=CH2‎ I NaOH H2O G F 浓硫酸/△‎ H HEMA 浓硫酸△‎ ‎(1) I、E结构简式I 、E ‎ ‎(2) 写出E→F反应的反应类型 ‎ ‎(3) 写出A→B反应的化学方程式 ；‎ ‎(4) G与F以物质的量之比1 : 1反应，请写出同时满足下述条件H的同分异构体结构简式：‎ a. 能发生银镜反应；b. 能与碱发生中和反应；c. 分子结构中无甲基；‎ ‎ ‎ ‎22．（15分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。‎ 天然气 H2‎ H2O CO2‎ N2‎ NH3‎ 尿素[CO(NH2)2]‎ CO2‎ H2O 混合气 H2O ‎（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。‎ ‎（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。‎ ‎（3）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。‎ ‎①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，‎ 则υA(NH3) υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎③在250℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后1位）。‎ - 7 -‎ ‎ ‎ ‎23．（15分）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化．‎ ‎（1）关于该反应的下列说法中，正确的是________．‎ A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 ‎ C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0‎ ‎（2）该反应平衡常数K的表达式为____________________________．‎ ‎（3）温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)．‎ ‎（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) = __________ mol·L－1·min－1.‎ - 7 -‎ ‎（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________．‎ A．升高温度　 B．加入催化剂　 C．将H2O(g)从体系中分离 ‎　D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 E．充入He(g)，使体系总压强增大 ‎24.（15分）为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题。‎ Ⅰ．装置中所装的试剂 ：‎ ‎① A瓶装无水乙醇，内放无水CuSO4 ② B干燥管中装生石灰 ‎ ‎③ C和D中都装浓硫酸 ④ E瓶中装入试剂Y为浓盐酸 Ⅱ．实验操作及现象：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与浓盐酸作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内无水CuSO4逐渐变成蓝色，在B管口挥发出的气体可点燃。请回答以下问题：‎ ‎（1） E瓶用于制取 气体 ‎ ‎（2）D中浓硫酸所起的作用是 ‎ ‎（3）A瓶中发生反应的化学方程式为 ，‎ ‎（4）若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的 （填“能”或“否”）‎ - 7 -‎