2020版高中化学 第2章第3节 化学反应的利用 第2课时 化学反应为人类提供能量学案 鲁科版必修2

2020版高中化学 第2章第3节 化学反应的利用 第2课时 化学反应为人类提供能量学案 鲁科版必修2

第2课时　化学反应为人类提供能量 一、化学反应为人类提供能量 ‎1．物质发生化学反应的实质与能量变化的原因 ‎2．化学反应中能量转化的主要形式 ‎(1)即热饭盒、铝热反应：化学能主要转化为热能；‎ ‎(2)电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气：电能主要转化为化学能。‎ 17‎ ‎(3)绿色植物进行光合作用时，光能转化为化学能。‎ ‎(4)煤燃烧时，化学能主要转化为热能和光能。‎ 例1　下列说法中正确的是(　　)‎ A．化学反应中的能量变化，其表现形式除热能外还可能是光能和电能等 B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 考点　化学能与热能的相互转化 题点　化学反应中能量变化的相关综合 答案　A 解析　化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律；物质发生化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；在一个确定的化学反应中，反应物的总能量(E1)与生成物的总能量(E2)之间的关系：E1＞E2，化学反应为放热反应，E1＜E2，化学反应为吸热反应。‎ 思维启迪　‎ 任何化学反应除遵循质量守恒定律外，同样也遵循能量守恒定律，不同形式的能量之间可以转化，但总能量保持不变。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现出来，即为放热反应或吸热反应。‎ 二、化学能转化为电能 ‎1．实验探究 实验步骤 现象 结论 锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡 锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，检流计指针发生偏转 导线中有电流，化学反应中化学能转化为电能 两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，检流计指针不偏转 锌与稀硫酸反应，导线中无电流 17‎ 无现象 乙醇是非电解质，导线中无电流 ‎2.原电池的概念 原电池是将化学能转化为电能的装置；‎ 原电池的反应本质是氧化还原反应。‎ ‎3．原电池的构成条件 理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。‎ 具体条件是：(1)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。‎ ‎(2)溶液：两电极均插入电解质溶液中。‎ ‎(3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。‎ ‎4．原电池的工作原理 ‎(1)分析下图并填空 原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；‎ ‎(2)能量转化：化学能转变为电能。‎ ‎5．原电池工作原理的应用 ‎(1)比较金属活动性 原电池中，做负极的金属活动性一般比做正极的金属活动性强。‎ ‎(2)改变化学反应速率 如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。‎ ‎(3)设计原电池 如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用Fe做负极，铜(或石墨)做正极，FeCl3溶液做电解质溶液。‎ ‎(4)制造多种化学电源 ‎①干电池(又称一次电池)：如锌锰电池；‎ ‎②蓄电池(又称二次电池)：如铅蓄电池、镍氢电池、锂电池(手机用)；‎ 17‎ ‎③燃料电池：如氢氧燃料电池，其能量转化率高，对环境无污染。‎ ‎(1)电子只能在导体中定向移动，不能通过溶液。‎ ‎(2)电解质溶液中离子移动方向：阳离子移向正极、阴离子移向负极。‎ 例2　如图所示装置能够组成原电池的是_________________________________________。‎ 其他不能构成原电池的说明理由：__________________________________________________。‎ 考点　能源与构成原电池的条件 题点　原电池的形成条件与判断方法 答案　EFG A装置的两个电极的活泼性相同，电子不会流动形成电流；B装置为非电解质溶液，不能发生氧化还原反应；C装置电解质溶液在两个分开的装置中，不成形成闭合回路；D装置无导线连接电极，不能形成闭合回路。它们均不能构成原电池 思维启迪——原电池的判断方法 一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。‎ 例3　如图所示检流计的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)‎ A．B极为原电池的正极 B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸 17‎ C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应 考点　原电池工作原理及正负极的判断 题点　原电池工作原理 答案　C 解析　原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。‎ 17‎ ‎思维启迪——多个角度判断原电池的正极和负极 例4　①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是(　　)‎ A．①③②④ B．①③④②‎ C．③④②① D．③①②④‎ 答案　B 解析　①②相连时，外电路电流从②流向①，则金属活泼性①大于②；①③相连时，③为正极，则金属活泼性①大于③；②④相连时，②上有气泡逸出，则金属活泼性④大于②；③④相连时，③的质量减少，则金属活泼性③大于④，故金属活泼性由大到小的顺序为①③④②。‎ 思维启迪——形成原电池、比较金属活动性 根据原电池原理比较金属活动性，做负极的金属活动性较强，做正极的金属活动性较弱。‎ 例5　某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)‎ 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4‎ C Cu Zn CuSO4‎ D Cu Zn ZnCl2‎ 考点　原电池原理的应用 题点　设计原电池 答案　C 解析　将Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu拆成两个半反应：‎ 氧化反应(负极反应)：Zn－2e－===Zn2＋。‎ 还原反应(正极反应)：Cu2＋＋2e－===Cu。‎ 则电池的负极是Zn，正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中含Cu2＋。‎ 方法技巧——设计原电池的方法 17‎ ‎(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。‎ ‎(2)选择合适的材料 ‎①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。‎ ‎②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。‎ 原电池是把化学能转化为电能的装置。其工作原理是 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)用导线连接铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡(　　)‎ ‎(2)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应(　　)‎ ‎(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(　　)‎ ‎(4)原电池中的阳离子由负极区向正极区移动(　　)‎ ‎(5)在Zn|稀硫酸|Cu原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　)‎ ‎(6)把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√‎ ‎2．(2017·北京101中学期中)下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　)‎ A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 考点　能源与构成原电池的条件 题点　能量的转化方式 17‎ 答案　A 解析　A项，锂离子电池是把化学能转化为电能，故正确；B项，太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故错误；C项，燃烧是放热反应，是把化学能转化为热能，故错误；D项，硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，故错误。‎ ‎3．(2017·合肥高一检测)某学生将检流计用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)‎ A．用铜片、铅笔芯做电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片做电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片做电极插入番茄中 D．用铜片、铁片做电极插入酒精中 答案　C 解析　要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，一般其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜和石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，可做电解质溶液。‎ ‎4．(2017·湖南郴州适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　)‎ A．电子由铜通过导线流向锌 B．该装置是将电能转化为化学能的装置 C．锌电极发生氧化反应 D．电流由锌通过导线流向铜 考点　原电池工原理和正负极的判断 题点　原电池工作原理 答案　C 解析　A项，铜做正极，锌做负极，因此电子由锌流向铜，故错误；B项，该装置将化学能转化为电能，故错误；C项，锌做负极失去电子，发生氧化反应，故正确；D项，电子与电流的方向相反，因此电流由铜极流向锌极，故错误。‎ ‎5．如图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)‎ 17‎ A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 答案　D 解析　A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则在A选项中A极变细，B选项中A极不变。C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项中A极变粗。‎ ‎6．在铜锌原电池中(如下图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________。‎ 锌片上观察到的现象为__________________________________________________________；‎ 铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式________________________________________________________________________；铜片上观察到的现象为______________________________________________________________，原电池总反应的离子方程式为_______________________________________________________。‎ 考点　原电池工作原理和正负极的判断 题点　常考多变的锌铜原电池 答案　负　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　锌片溶解　正　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　铜极变粗　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 解析　CuSO4溶液为电解质溶液时，铜锌原电池的负极为锌，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，所以锌片不断溶解，正极为铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以铜极不断变粗，原电池总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。‎ ‎[对点训练]‎ 题组一　原电池的构成条件 17‎ ‎1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(　　)‎ A．铜片、石墨棒，乙醇 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、铂片，FeCl3溶液 答案　A ‎2．如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(　　)‎ 考点　能源与构成原电池的条件 题点　原电池的形成条件与判断 答案　D 解析　原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个装置进行观察，发现只有D不能形成闭合回路，因此不能形成原电池。‎ 题组二　原电池工作原理 ‎3．下列关于原电池的叙述，正确的是(　　)‎ A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 考点　原电池工作原理和正负极的判断 题点　原电池构成和原理的理解 答案　B 解析　构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。‎ 17‎ ‎4．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)‎ A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 答案　C 解析　Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成＋2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以为正极(C)：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸溶液。‎ ‎5．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是(　　)‎ 实验记录 ‎①Zn片为负极，质量减少，Cu为正极，质量不变；‎ ‎②外电路电流方向是：由Cu→Zn；‎ ‎③SO向Zn极移动，Cu2＋向Cu极移动；‎ ‎④Zn电极发生氧化反应；‎ ‎⑤正极反应式：Cu2＋＋2e－═Cu；‎ ‎⑥电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 A.①②④ B．②③④‎ C．②③④⑤ D．③⑤⑥‎ 答案　C 解析　该装置为原电池，锌片为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，铜片为正极，铜片上发生还原反应，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电子由锌片经导线流向铜片，电解质溶液中没有电子通过，SO向负极Zn极移动，Cu2＋向正极Cu极移动，电流由铜片经导线流向锌片。‎ ‎6．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(　　)‎ 17‎ A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 考点　原电池工作原理和正负极的判断 题点　正、负极的判断 答案　B 解析　电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，从中可以看出锌的化合价升高，所以锌为负极，被氧化，而氧化银中的银化合价降低，被还原，故氧化银为正极，被还原，故B符合题意。‎ ‎7．(2017·武汉高一检测)如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(　　)‎ A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大 C．溶液中的SO浓度增大 D．溶液的密度增大 考点　原电池的工作原理和正负极的判断 题点　常考多变的锌铜原电池 答案　C 解析　A项，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，正确；B项，锌不断溶解，溶液中的Zn2＋浓度增大，正确；C项，由于在反应过程中溶液中的SO没有参加反应，所以溶液中c(SO)不变，错误；D项，原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，正确。‎ ‎8．(2018·哈六中期中)有关电化学知识的描述正确的是(　　)‎ A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 答案　D 17‎ 解析　所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A项错误；根据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B项错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C项错误。‎ 题组三　原电池工作原理的应用 ‎9．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：‎ 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(　　)‎ A．Z＞Y＞X＞W B．Z＞X＞Y＞W C．Z＞Y＞W＞X D．Y＞Z＞X＞W 考点　原电池工作原理的应用 题点　比较金属活泼性的强弱 答案　A ‎10．(2018·南宁六中5月考试)下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)‎ A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ B．2H2＋O22H2O C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑‎ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 考点　原电池原理的应用 题点　能否设计原电池的化学反应分析 答案　C 解析　只有属于氧化还原反应，才能用于设计原电池；A、B、D属于氧化还原反应，均可以设计为原电池。C不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C正确。‎ ‎11．(2018·北京四中4月月考)为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2‎ 17‎ ‎↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)(　　)‎ 考点　原电池原理的应用 题点　原电池的设计 答案　B 解析　A项为原电池，铝为负极，但总反应为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，不符合；C项为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO↑＋2H2O，不符合；D项装置中有外接电源，不属于原电池，不符合。‎ ‎12．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　)‎ A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生 B．图2装置中SO向Cu片移动 C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等 考点　原电池原理的应用 题点　原电池工作原理的探究 答案　B 解析　Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Cu片上可看到有气泡产生，A项正确；SO带负电荷，应该向负极Zn片移动，B项错误；由于Mg的失电子能力强于Zn，所以将Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，C项正确；假设图2中正极产生‎2 g H2，则转移2 mol电子，消耗负极‎65 g Zn，而图3中正极析出‎64 g Cu，也转移2 mol电子，消耗负极‎65 g Zn，故Zn片减轻的质量相等，D项正确。‎ 17‎ ‎[综合强化]‎ ‎13．(2017·南宁高一检测)某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。‎ ‎(1)打开K，观察到的现象为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)关闭K，观察到的现象是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 此电池的负极的电极反应式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________________________________________________________________________。‎ 考点　原电池原理的应用 题点　原电池的综合探究实验 答案　(1)锌棒上附着有红色固体 ‎(2)碳棒上附着有红色固体　Zn－2e－===Zn2＋‎ ‎(3)C　Zn→C(或负极→正极)‎ 解析　(1)打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2)关闭K，形成原电池，锌做负极，碳做正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋。(3)关闭K，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，电子从锌出来经过导线流向碳。‎ ‎14．(2017·咸宁高一检测)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：‎ ‎(1)该电池的负极材料是________，发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是____________。‎ ‎(2)正极上出现的现象是________________________________________________________。‎ ‎(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银______ g。‎ 考点　原电池原理的应用 题点　原电池的设计 17‎ 答案　(1)Cu　氧化　AgNO3溶液 ‎(2)碳棒上出现银白色物质 ‎(3)108‎ 解析　(1)根据电池的总反应，可知负极一般是失电子的物质，所以负极材料应该是铜，发生氧化反应，电解质溶液是一种可溶性的银盐溶液，所以是AgNO3溶液。(2)正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质，所以正极上的现象是碳棒上出现银白色物质。(3)当导线上转移1 mol电子的时候，正极上会析出1 mol银单质，所以正极上生成的银的质量是‎108 g。‎ ‎15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。‎ 编号 电极材料 电解质溶液 检流计指针偏转方向 ‎1‎ Al、Mg 稀盐酸 偏向Al ‎2‎ Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu ‎3‎ Al、C(石墨)‎ 稀盐酸 偏向石墨 ‎4‎ Al、Mg 氢氧化钠溶液 偏向Mg ‎5‎ Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题：‎ ‎(1)实验1、2中Al所做的电极(正极或负极)是否相同？____________(填“是”或“否”)。‎ ‎(2)由实验3完成下列填空：‎ ‎①铝为________极，电极反应式：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②石墨为________极，电极反应式：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③电池总反应式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验4中铝做负极还是正极？________，理由是______________________________。‎ 写出铝电极的电极反应式：________________________________________________。‎ ‎(4)解释实验5中检流计指针偏向铝的原因：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 考点　原电池工作原理和正负极的判断 17‎ 题点　多角度判断正、负极 答案　(1)否　(2)①负　2Al－6e－===2Al3＋　②正 ‎6H＋＋6e－===3H2↑　③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎(3)负极　在NaOH溶液中，活动性：Al＞Mg　Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－‎ ‎(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中，活动性：Zn＞Al，Al是原电池的正极 ‎(5)①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液 解析　在稀盐酸中的活动性：Mg＞Al＞Cu。由实验1和2可知，原电池中检流计指针是偏向正极。在实验3中检流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极，化学反应是Al失去电子被氧化为Al3＋，盐酸中的H＋得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性：Al＞Mg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性：Zn＞Al，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中检流计指针偏向铝。‎ 17‎