高二化学上学期期中试题(3)

高二化学上学期期中试题(3)

宁夏××市高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量：Na--23 O--16 H-- 1 Zn--65 S--‎32 C--12‎ 一、单选题（每题3分，共54分）‎ ‎1、从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ）‎ A、氢气 B、煤炭 C、石油 D、核能 ‎2．下列说法正确的是 A． 凡是吸热反应都是非自发的 B． 所有的反应都需要活化能的推动才能发生 C． 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D． 自发反应在任何条件下都能实现 ‎3．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A． 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间 B． 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C． 增加固体反应物的量可以加快反应速率 D． 用铁片和稀硫酸反应制H2比用浓硫酸产生H2的速率慢 ‎4．下列热化学方程式书写正确的是 A． 2NO2＝2NO+O2 △H=－184.6kJ/mol（反应热）‎ B． NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l） △H=57.3kJ/mol(中和热)‎ C． C(s)+1/2O2(g)＝CO（g） △H=－184.6kJ/mol(燃烧热)‎ D． S(s)+O2(g)＝SO2（g） △H=－184.6kJ/mol（燃烧热）‎ ‎5．已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（ ）‎ A． 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C． 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 - 9 -‎ D． 断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能 ‎6．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A． 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B． 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的 C． 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D． 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率 ‎7．在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）‎ A． 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 ‎ B． 升高温度可提高N2转化率 ‎ C． 增加H2的浓度，可提高N2转化率 ‎ D． 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A． 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。‎ B． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。‎ C． 降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。‎ D． 使用催化剂活化分子百分数增大，反应速率一定增大。‎ ‎9．反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 A． 将容器的体积缩小一半 B． 增加C的量 C． 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D． 保持压强不变，充入Ar使容器容积变大 ‎10．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（ ）‎ A． A（s）+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0 B． A2（g）+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0‎ C． 2AB（g）A2（s）+B2(g) ΔH>0 D． ‎2A（g）+B(g)‎3C(g)+D(s) ΔH<0‎ ‎11．对可逆反应A(g)+2B(g) ‎3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（ ）。‎ A． 混合气体的总物质的量不再变化。 B． 混合气体的总质量不再变化。‎ C． 容器内的压强不再变化。 D． 某一物质的物质的量不再变化。‎ - 9 -‎ ‎12、下列溶液一定呈酸性的是（）‎ A、KW=10-13的溶液 B、含少量OH－的溶液 ‎ C、含少量H＋的溶液 D、c（H＋） ＞c（OH－）的溶液 ‎13、常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为（ ）‎ A、1.7 B、‎2.0 C、12.0 D、12.3‎ ‎14．在一个固定体积的密闭容器中，放入‎3 L X(g)和‎3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应 ‎3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（ ）‎ A． 3 B． ‎4 C． 5 D． 6‎ ‎15．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 A． K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 B． K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大 C． 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 D． 温度越高，达到平衡时，K值越大 ‎16．对于反应‎2A（g）＋B（g）‎2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（ ）‎ - 9 -‎ A． A B． B C． C D． D ‎17．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是 A． 升高温度，KW增大，pH不变 B． 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 C． 室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，KW不变 D． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 ‎18、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为 ‎0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（）‎ A、x+y＜z B、平衡向正方向移动 C、B的转化率降低 D、平衡常数减小 二、填空题（46分）‎ ‎19．（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）准确称量‎8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。‎ A、小烧杯中 B、洁净纸片上　 C、托盘上 ‎（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用 (填编号字母)作指示剂。‎ A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞 ‎（3）滴定过程中，眼睛应注视 ，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是 。‎ ‎（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 （列式计算）‎ 滴定 待测溶液 标准酸体积 - 9 -‎ 次数 体积(mL)‎ 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL) ‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎（5）若未用所装标准盐酸润洗酸式滴定管，则可使测定结果 （“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎20．（9分）Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。‎250℃‎时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO (g)+2H2(g)‎ ‎(1)此温度下该反应的平衡常数表达式K＝ 。‎ ‎(2)已知：①CH4(g)+2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝﹣890.3kJ•mol﹣1‎ ‎② CO(g)+H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g) △H＝+2.8kJ•mol﹣1‎ ‎③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝﹣566.0kJ•mol﹣1‎ 反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H＝ kJ•mol﹣1；‎ Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。‎ 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎(1)根据表中数据可判断△H 0(填“＞”、“=”或“＜”)．‎ ‎(2)‎300℃‎时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为‎1L的密闭容器中CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，此时反应将 (填序号)：‎ A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断 下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 .‎ A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化 B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH) ＝1：2：1‎ C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化 D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2‎ - 9 -‎ ‎21．（9分）控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：‎ 序号 硫酸的 体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃‎ 完全溶于酸的 时间/s 生成硫酸锌的 质量/g ‎1‎ ‎50.0‎ ‎2.0‎ 薄片 ‎25‎ ‎100‎ m1‎ ‎2‎ ‎50.0‎ ‎2.0‎ 颗粒 ‎25‎ ‎70‎ m2‎ ‎3‎ ‎50.0‎ ‎2.0‎ 颗粒 ‎35‎ ‎35‎ m3‎ ‎4‎ ‎50.0‎ ‎2.0‎ 粉末 ‎25‎ ‎45‎ ‎5.0‎ ‎5‎ ‎50.0‎ ‎6.0‎ 粉末 ‎35‎ ‎30‎ m5‎ ‎6‎ ‎50.0‎ ‎8.0‎ 粉末 ‎25‎ t6‎ ‎16.1‎ ‎7‎ ‎50.0‎ ‎10.0‎ 粉末 ‎25‎ t7‎ ‎16.1‎ ‎（1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， 反应速率越快。‎ ‎（2）我们最好选取实验 （填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快。‎ ‎（3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是 mol／L（列式计算）。‎ ‎22．（16分）‎25℃‎时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1．7×10﹣5mol•L﹣1‎ K1＝4．4×10﹣7mol•L﹣1‎ K2＝5．6×10﹣11mol•L﹣1‎ ‎3．0×10﹣8mol•L﹣1‎ 请回答下列问题：‎ - 9 -‎ ‎（1）同浓度的CH3COO－、HCO3－、CO32－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。‎ ‎（2）常温下0．1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）．‎ A．c（H＋） B． C．c（H＋）•c（OH－）‎ D． E． ‎ 若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是 ．‎ ‎（3）体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是 ．‎ ‎（4）已知‎100℃‎时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH＝7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH＝1的H2SO4溶液aL与PH＝11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH＝2，则a：b ＝ 。‎ - 9 -‎ 高级中学2018—2019年（一）期中考试高二年级化学学科测试卷答案 出卷人——苏菊芬 一、选择题（每题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C A D B D C D A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C D D B A B D C C 二、填空题（46分）‎ ‎19、（12分）（1）A（1分） （2） AC （2分） ‎ ‎（3） 锥形瓶内溶液的颜色变化 （2分） ‎ 当最后一滴标准盐酸滴进去，溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色，‎ 证明已到滴定终点（2分）。‎ ‎（4）0.4000（2分） ‎ m(烧碱)═cVM═0.4000mol•L-1×‎0.5L×‎40g/mol═‎8.0g，ω═×100%═97.56% （2分） ‎ ‎（5）偏高（1分）‎ ‎20、（9分）Ⅰ．(1) (2分)；(2) +247.3(2分)‎ Ⅱ.(1)＜ (1分) (2) A(2分) C(2分)‎ ‎21（9分）（1）反应物本身的性质（1分） 温度（1分） 温度越高 （1分） ‎ ‎（2）1、2和4（2分） 接触面积越大（2分）‎ ‎（3）‎16.1g硫酸锌的物质的量为：=0.1mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为：=2.0mol/L（2分）‎ - 9 -‎ ‎22（16分）（1） CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ （2分） ‎ ‎（2）A（2分） ABCE（2分） ‎ ‎（3）大于（2分） 大于（2分） HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱（2分）‎ ‎（4） 碱（2分） 11：9（2分）‎ - 9 -‎