高中化学必修一全册课后优化训练：4-3-1含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：4-3-1含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下列气体不会造成大气污染的是(　　)‎ A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 氯气 D. 一氧化碳 解析　SO2、Cl2、CO均为有毒气体，会造成大气污染，N2是空气的主要成分之一，不会造成大气污染。‎ 答案　B ‎2．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是(　　)‎ A. SO2溶于水 B. HCl溶于水 C. CO2溶于水 D. Cl2溶于水 解析　Cl2溶于水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，该反应是氧化还原反应。‎ 答案　D ‎3．下列实验最终能看到白色沉淀的是(　　)‎ A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 过量CO2通入澄清石灰水中 C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中 解析　SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HSO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。‎ 答案　D ‎4．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是(　　)‎ A. H2S B. SO2‎ C. H2SO3 D. H2SO4‎ 解析　S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。0、＋4价既可以表现还原性，也可表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。故选A。‎ 答案　A ‎5．下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)‎ ‎①干燥的Cl2　②Na2O2　③NaClO　④活性炭　⑤SO2‎ A. 除①外其他都可以 B. ①②③‎ C. ①④⑤ D. 全部 解析　干燥的Cl2通入品红溶液中，能产生次氯酸，可使品红溶液褪色；Na2O2、NaClO具有强氧化性，也能使品红溶液褪色；活性炭具有吸附性，能吸附色素，能使品红溶液褪色。‎ 答案　D ‎6．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液(　　)‎ A. 具有中性漂白性 B. 具有酸性漂白性 C. 只有漂白性 D. 只有酸性 解析　因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。‎ 答案　D ‎7．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为(　　)‎ A. 2:3 B. 2:1‎ C. 1:2 D. 3:2‎ 解析　分析此氧化还原反应 可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，答案为B。‎ 答案　B ‎8．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种 ‎(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。‎ ‎(2)将得到的溶液分为两份：‎ ‎①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。‎ ‎②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。‎ 试回答：‎ ‎(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是_____________ _______________________。‎ ‎(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是___________ ___________________________。‎ ‎(3)气体A中不能确定是否存在的气体是____________________ ______________________________。‎ 答案　(1)SO2‎ ‎　气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。‎ ‎(2)H2S　H2S与SO2不共存 ‎(3)CO2、HCl 能 力 提 升 ‎1．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 解析　硫可依次发生以下反应：S＋O2SO2、SO2＋‎ H2OH2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O。Si、Cu、Fe的氧化物均不能与水反应。‎ 答案　B ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色 B. 能使品红褪色的物质不一定是SO2‎ C. SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 解析　SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是其具有漂白性，SO2不能使紫色石蕊试液褪色，A错；能使品红褪色的物质很多，如漂白粉、NaClO、氯水、Na2O2等，B正确；漂白粉、Na2O2是因其氧化性使红墨水褪色，其原理与SO2‎ 褪色原理不同，C错；滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，加入盐酸，消耗NaOH，使溶液碱性变弱，是发生了酸碱中和反应，而不是盐酸的漂白性，D错。‎ 答案　B ‎3．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)‎ ‎①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液 ‎③浓H2SO4溶液　④灼热的铜网　⑤碱石灰 A. ①③④ B. ②③④‎ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ 解析　除去SO2用①或②，但CO2与Na2CO3反应，所以只能用②，除去O2用④，气体要干燥只能用③。‎ 答案　B ‎4．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1：_______________________________________________‎ 猜想2：________________________________________________‎ 猜想3：________________________________________________‎ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：‎ ‎【实验探究】‎ 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：‎ ‎(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。‎ A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 ‎(2)A中品红溶液的作用是：_______________________________ ______________________________________。‎ ‎(3)D中澄清石灰水的作用是：_____________________________ _________________________________________。‎ 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：‎ ‎①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ‎③D中澄清石灰水变浑浊 ‎【得出结论】‎ ‎(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________。‎ 解析　根据所学知识能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：1.气体为CO2；2.气体为SO2；3.气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再检验CO2气体的存在，以防SO2干扰CO2的检验。‎ 答案　气体为CO2　气体为SO2　气体为CO2和SO2的混合气体 ‎(1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2‎ ‎(3)验证混合气体中是否含有CO2‎ ‎(4)CO2和SO2的混合气体