2020学年高一化学下学期学业水平期中试题 人教新目标版 新版

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‎2019学年高一化学下学期学业水平期中试题 ‎（满分100分，考试用时60分钟。）‎ 可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 ‎ 一、单项选择题：本大题共38小题，每小题2分，共76分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1. 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是(　　)‎ A．质量数为131 B．质子数为78‎ C．核外电子数为78 D．中子数为53‎ ‎2. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是(　　)‎ A．Cu和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应 C．Fe和稀硫酸反应 D．Al和稀盐酸反应 ‎3. O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：O>S>Se B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同 ‎4. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于SO2气体的说法不正确的是(　　)‎ A．易溶于水 B．通入氯水后漂白性增强 C．能使品红溶液褪色 D．是形成酸雨的主要原因 ‎5. 下列说法不正确的是(　　)‎ A．钠的金属性比锂强　 B．碘的非金属性比氯弱　　 ‎ C．ⅤA族中原子半径最小的是氮 D．第三周期中，金属性最强的是铝 ‎6. 实验室可用如右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是(　　)‎ A．SO2 B．NH3‎ C．HCl D．Cl2‎ ‎7. 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(　　)‎ A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿 ‎8. 下列关于硫酸的叙述正确的是(　　)‎ A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 ‎9. 实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是(　　)‎ ‎10. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，‎ - 6 -‎ 因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是(　　)‎ A．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．常温下，N2和O2化合可得NO ‎11. 补硒能防癌抗癌，抑制肿瘤细胞的增殖并促进其凋亡，这里的硒应理解为(　　)‎ A．金属单质 B．非金属单质 C．元素 D．分子 ‎12. Cl是元素周期表中第17号元素，下列正确表示Cl-结构示意图的是(　　)‎ 13. 按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是(　　)‎ A．金属性 B．失电子能力 C．得电子能力 D．单质还原性 ‎14. Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是(　　)‎ A.Se和Se互为硒的同位素 B.Se和Se都含有34个中子 C.Se和Se分别含有44和46个质子 D.Se和Se的核外电子数不同 ‎15. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)‎ A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4‎ ‎16. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是(　　)‎ A．136 B．50‎ C．86 D．222‎ 17. 已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn＋和Ym－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　　)‎ A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n ‎18. 二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为(　　)‎ A．＋2 B．－2‎ - 6 -‎ C．＋4 D．＋6‎ ‎19. 下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是(　　)‎ 20. 根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是(　　)‎ A．Cl B．S C．Na D．Mg ‎21. 元素的化学性质主要决定于原子的(　　)‎ A．最外层电子数 B．中子数 C．核外电子数 D．质子数 ‎22. 你认为减少酸雨可采取的措施是(　　)‎ ‎①少用煤做燃料　 ②把工厂的烟囱造高　 ③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤开发新能源　　 ‎ A．①②③ B．②③④⑤‎ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ ‎23. 下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是(　　)‎ A．Be、C、B B．Cl、O、Li C．Al、S、Si D．C、S、Mg ‎24. 检验氨气可选用(　　)‎ A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸 ‎25. 实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是(　　)‎ A．N2 B．Cl2‎ C．NH3 D．HCl ‎26. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是(　　)‎ A．Cl2 B．SO2‎ C．NO D．NH3‎ ‎27. 绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是(　　)‎ A.Si原子核内含有14个质子 B.Si的原子序数为14‎ C.Si的核外电子数为14 D.Si原子核内含有42个中子 ‎28. 浓硫酸不具有的性质是(　　)‎ A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性 - 6 -‎ ‎29. 13C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于C的说法中正确的是(　　)‎ A．质子数是6 B．质量数是6‎ C．电子数是13 D．中子数是13‎ ‎30. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：D＞C＞B B．单质的还原性：D＞C C．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物 D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎31. 在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近能找到(　　)‎ A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．作半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素 ‎32. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．W、X是金属元素 B．原子半径：R＜Y＜Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎33. M和N都是短周期元素，M的阳离子和N的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子的最外层电子数：M>N B．元素的最高正化合价：M>N C．离子的微粒半径：M>N D．元素所在周期数：M>N ‎34. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)‎ A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 ‎35. 下列关于NO的说法正确的是(　　)‎ A．为红棕色气体 B．只有氧化性 C．是汽车尾气的有害成分之一 D．易溶于水生成HNO3‎ ‎36. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是(　　)‎ A．F B．C C．O D．N ‎37. 与N2分子含有相同电子数的分子是(　　)‎ A．O2 B．CO - 6 -‎ C．NO2 D．CO2‎ ‎38. 下列离子中，其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是(　　)‎ A．Mg2＋ B．O2－‎ C．K＋ D．Al3＋‎ 二、多项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。‎ ‎39. 下列气体中，具有毒性的气体是(　　)‎ A．N2 B．Cl2‎ C．CO D．SO2‎ ‎40. 下列说法正确的是(　　)‎ A．元素周期表有18个纵行 B．形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族 C．原子序数等于该元素一个原子的质子数 D．元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数 ‎41. 下列各微粒半径依次增大的是(　　)‎ A．Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋‎ B．F－、Cl－、Br－、I-‎ C．Si、Al、Mg、Na D．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－‎ ‎42. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述正确的是(　　)‎ A．非金属性：X

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