2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期3月月考试题 化学 Word版
2017-2018学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期3月月考化学试题
命题人：单慧芳、曾培林 审题人：李梦莹
考生注意：本试卷共27道题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11
一、选择题（共23小题，每小题2分）
1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是
A．任何化学反应都有反应热
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
2．下列说法中不正确的是
A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ.mol－1可知，金刚石比石墨能量低
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
3．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
5. 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是
A．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1
B．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－10Q kJ·mol－1
C．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1
D．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－10Q kJ
6．下列有关化学反应速率的说法错误的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C. SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快
D. 汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的
8．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥
9．反应方程式CO2(g)＋C(S)2CO(g) △H˃0。下图是反应过程中平衡混合气中CO2的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。下列说法正确的是
A. L代表的是压强，且L1>L2
B. L代表的是压强，且L1
L2
10．下列内容与结论相对应的是
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
△S>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为△S>0
C
一个反应的△H>0，△S>0
反应一定不自发进行
D
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
(△H=+178.2kJ/mol △S=+169.6J/(mol·K)
反应在任意温度下均可自发进行
11．在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是
A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·s-1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 平衡时体系内含N2O4 0.2 mol D. 平衡时，N2O4的转化率为40%
12．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.05
a
下列说法正确的是
A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)
B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0
C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D. ΔH＞0
13．向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0～t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是
A. 反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g)
B. t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段改变的条件依次为： 加催化剂，降低反应温度，增大压强
C. B的起始物质的量为0.08 mol
D. t0~t1阶段A的转化率为40%
14．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是
A. 反应物浓度：a点大于c点
B. c点反应进行的程度最大
C. 该反应的正反应为放热反应
D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段
15．一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热
166. 6 kJ。下列说法错误的是
A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时，该反应达到平衡状态
C. 反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大
D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ
16．向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V1V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2Ⅱ
C. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
19．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A. 图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响
B. 图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液
C. 图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液
D. 图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
20．氢气用于烟气的脱氮脱硫的反应4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是
A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡
B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D. 化学平衡常数表达式为
21． 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
AsO43-(mol/L)
22．常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. t1时v逆小于t2时v逆
B. 该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0
D. 增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
23．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。达到平衡时，下列说法正确的是
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol·L－1
物质的平衡浓度/mol·L－1
c(SO2)
c(O2)
c(SO3)
c(SO3)
Ⅰ
758
0.2
0.1
0
0.044
Ⅱ
758
0.1
0.05
0
Ⅲ
858
0.2
0.1
0
A．从开始至平衡时，容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L－1·s－1
B．平衡时，容器Ⅱ中SO3的浓度大于0.022 mol·L－1
C．平衡时，容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044 mol·L－1
D．若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2、0.01 mol O2和0.02 mol SO3，则反应向逆反应方向进行
二、填空题（共4小题，每空2分，共54分）
24.(8分)氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反 应的热化学方程式：__________________。
(2)若已知下列数据：
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol－1
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②
求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝_____kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) === (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=== NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)===2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
25．（18分）某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
试验温度/K
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸）
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
5
0.1
3
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
5
t3
（1） 通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2） 若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性添加药品；检查此装置气密性的方法
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-l min盐酸与镁反应比1-2 min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)
26.(14分)Ⅰ.甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。
(1)下列判断正确的是______________。
A.该反应是放热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.由 T1到T2，ΔS减小
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
(2)在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________
Ⅱ.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。
(1) 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x =________。
(3) A的转化率与B的转化率之比为___________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。
27、（14分）(1)将NO与Cl2按物质的量之比2 :1充入一密闭容器中，发生反应:
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，实验测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示。NO(g)的转化率α(NO)T2点之后降低的原因是 。
α(NO)
T1 T2 T3 T/℃
(2)在其他条件相同时，向五个恒温恒容的密闭容器中分别充入1mol Cl2 与2 mol NO，发生反应: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，部分反应条件及平衡时Cl2 的转化率如表所示:
容器编号
温度/℃
容器体积/L
平衡时Cl2 的转化率
I
T1
2
75%
II
T2=T1
3
ω2
Ⅲ
T3>T1
V3
75 %
Ⅳ
T4
V4
ω4
V
T5
V5
ω5
①6 min时容器I中反应达到平衡，则0~6 min内,v(NO)=______mol·L-l·min-1。
②V3______ 2(填“ > ”“<”或“ = ”)。
③容器I中反应的平衡常数的值K1=______，
容器Ⅲ中反应的平衡常数的值K3_____K2(填“>”“<”或“=”)。
④容器Ⅳ、容器V分别与容器I相比只有一个实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比,容器Ⅳ改变的实验条件是_______；容器V与容器I 的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)的范围是________。
2018年衡阳市八中高二3月份月考
参考答案
一、 选择题（每题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
A
B
D
B
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
B
C
D
D
C
B
D
题号
21
22
23
答案
A
A
D
二、 填空题
24.（8分，每空2分）
(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
(2)390 (3) (4)2ΔH2－ΔH1
25.（18分，每空2分）
(1)浓度 5 293 B、C
(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时，升高反应物温度，反应速率增大)
关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉（或向内推）一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
(3)盐酸(或H+) 浓度较大
(4)会 不合理
26.（14分，每空2分）
Ⅰ(1)AD (2)75%
Ⅱ(1)0.6mo1·L—1·min—1(2)3
(3) 2:1 (4)BC (5)n(A) = n(B)或n(A):n(B)=1:1
27.（14分、每空2分）
(1)此反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，转化率降低
(2)①0.125 ②<③72 <④加入催化剂 6
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