2021高考化学一轮复习专题5第2讲元素周期表和元素周期律学案新人教版

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高考总复习 1 第 2 讲 元素周期表和元素周期律 [考纲要求] 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以 第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA 和ⅦA 族 为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周 期表中的位置及其性质递变的规律。 基础精讲练 考点一 元素周期表的结构 知识梳理 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝________＝ __________＝______。 2．编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 ____ ____ ____ ____ 18 32 32 0 族元素 原子序数 ____ ____ ____ 36 54 86 118 (2)族(18 个纵行，16 个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ____ ⅡA ____ ⅣA ____ ⅥA ____ 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 高考总复习 2 族 ____ ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ____ ⅡB Ⅷ族 第__________，共 3 个纵行 0 族 第____纵行 (3)元素周期表的分区 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 ①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中__________与____________的交界处画一条 斜线，即为________和____________的分界线(氢元素除外)。 ②分界线附近的元素，既能表现出一定的______，又能表现出一定的__________。 4．元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部从____族到____族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素 都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第____周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共____种元素。 (3)锕系：元素周期表第____周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共____种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。 [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族( ) (2)同主族元素的最外层电子数一定相同( ) (3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( ) (4)ⅠA 族全部是金属元素( ) (5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( ) (6)两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1( ) (7)某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期ⅦA 族( ) [重点提醒] (1)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 (2)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副 族(ⅢB)之前，第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。 高考总复习 3 (3)元素种类最多的族是ⅢB 族，共有 32 种元素，形成化合物种类最多的为ⅣA 族。 对点速练 练点一 元素周期表的结构信息 1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完 全正确的是( ) A．铟元素的质量数是 114.8 B．铟元素的相对原子质量是 114 C．铟元素是一种副族元素 D．铟原子最外层有 3 个电子 2．结合如图所示元素周期表，回答下列问题： (1)表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)，属于主族元素的有 ________；g 元素位于第________周期________族；i 元素位于第________周期第________ 族。 (2)f 元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序 数、元素符号、元素名称、相对原子质量：______________。 练点二 元素周期表局部判断 3.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、C 元素的原子 序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 分别为( ) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 高考总复习 4 4.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的 核电荷数之和为( ) A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 5．已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。则 下列说法不正确的是( ) Y X Z A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素 练点三 元素周期表中元素原子序数判断 6．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲 的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是______________________________。 (2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA 族和第ⅦA 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则 m 和 n 的关系可能为______________________。 规律技巧 元素周期表结构中隐含的两个关系 1．同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差＝族序数差。 (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两 侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。 (3)第四、五周期的第ⅡA 与ⅢA 族原子序数之差都为 11，第六周期为 25。 2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)ⅠA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32。 (2)ⅡA 族和 0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、18、18、32。 (3)ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32。 考点二 元素周期律 知识梳理 高考总复习 5 1.元素周期律 2．元素周期律的具体内容 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结 构 核电荷数 逐渐____ 逐渐____ 电子层数 ____ 逐渐____ 原子半径 逐渐____ 逐渐____ 离子半径 阳离子逐渐____ 阴离子逐渐____ r(阴离子)__r(阳离子) 逐渐____ 性质 化合价 最高正化合价由 ____→____(O、F 除外) 负化合价＝____________ 相同 最高正化合价＝________(O、 F 除外) 元素的金 属性和非 金属性 金属性逐渐____ 非金属性逐渐____ 金属性逐渐____ 非金属性逐渐____ 离子的氧化 性、还原性 阳离子氧化性逐渐____ 阴离子还原性逐渐____ 阳离子氧化性逐渐____ 阴离子还原性逐渐____ 气态氢化物 稳定性 逐渐____ 逐渐____ 最高价氧化物 对应的水化物 的酸碱性 碱性逐渐____ 酸性逐渐____ 碱性逐渐____ 酸性逐渐____ [回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强( ) (2)P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强( ) (3)O、S、P 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增( ) (4)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( ) (5)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7( ) 高考总复习 6 (6)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强( ) (7)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数( ) (8)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ) [重点提醒] 元素周期律(表)的现实意义 1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2．预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同主族、不同周期元素的性质 如金属性 Mg>Al，Ca>Mg，则碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质 如：已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶。 3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。 (2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。 对点速练 练点一 微粒半径大小的比较 1．已知短周期元素的四种离子 A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述 中正确的是( ) A．原子序数：D>C>B>A B．原子半径：B>A>C>D C．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋ D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－E 4．已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正 确的是( ) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：XY>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 2．[2019·全国卷Ⅱ，9]今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表 的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的 是( ) A．原子半径：WX>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 基于元素周期表的选择性推断 【知识基础】 元素性质选择性推断的核心基础是下图所示的元素“位—构—性”关系。 常见的推断方式有以下三个方向 1．结构与位置互推是解题的核心 (1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝ 主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长 一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位 置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。 2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、 非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水 或酸反应置换 H2 的难易程度。 3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层 电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断 元素金属性和非金属性的强弱。 【素养专练】 1．[2019·北京卷，8]2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表 高考总复习 11 做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质 量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B．115 49In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 2．下列有关第 114 号和第 116 号元素的说法错误的是( ) A．两种元素位于同一周期 B．116 号元素位于第ⅥA 族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114 号元素的原子半径比 116 号元素的大 3．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水 反应生成酸且 X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与 W、Z 的原子序数之和相等，则下列说法 正确的是( ) A．Z 元素的含氧酸是最强酸 B．原子半径：X>Z C．气态氢化物热稳定性：W>X D．W 与 Y 可以存在于同一离子化合物中 4．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子 次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) 高考总复习 12 A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 6．有 A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：A2＋与 C 原子的 电子数相差 2。 下列推断不正确的是( ) A．A 和 D 组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与 A 同周期且与 C 同主族的 E 元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中 常作催化剂 C．离子半径：C>A>B D．B 与 C 形成的化合物是冶金工业的一种原料 7.如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，其中 W 原子的最外层电 子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W B．含 Y 元素的盐溶液一定显酸性 C．原子半径：rW>rZ>rY>rX 高考总复习 13 D．X 与 W 的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 8．X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所 示。下列说法不正确的是( ) A．R 的氧化物都含有离子键 B．M 的氢化物常温常压下为气体 C．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y D．Y 形成的化合物种类最多 第 2 讲 元素周期表和元素周期律 基础精讲练 考点一 1 知识梳理 1．核电荷数 核外电子数 质子数 2．原子序数 最外层电子数 电子层数 3．(1)2 8 8 18 2 10 18 (2)ⅠA ⅢA ⅤA ⅦA ⅢB ⅠB 8、9、10 18 (3)B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金属元素 非金属元素 金属性 非金属性 4．(1)ⅢB ⅡB (2)六 15 (3)七 15 高考总复习 14 回扣判断 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ 2 对点速练 1．解析：该元素的原子序数为 49，位于第五周期第ⅢA 族，和 Al 处于同一主族，故 D 正确。 答案：D 2．答案： (1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB (2)三 ⅥA 3．解析：设 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为 x＋8－1，C 的原子序数为 x＋8＋1， (x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得 x＝8，所以 A 为 O 元素，B 为 P 元素，C 为 Cl 元素，故 选 C。 答案：C 4．解析： 答案：A 5．解析：X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，所以 D 项错误；若 Y、X、Z 分别 位于第三、四、五周期的右边，则 Y 的原子序数为 a－17，Y 与 Z 的原子序数之和为 2a，A、 B 正确；若 Y、X、Z 分别位于第四、五、六周期的右边，则 Z 的原子序数为 a＋31，C 正确。 答案：D 6．解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的 原子序数可以是 x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。 (2)对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA 族和ⅦA 族元素的原子序数只相差 5，而对 于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA 族和ⅦA 族元素的原子序数则相 差 15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA 族和ⅦA 族元 素的原子序数则相差 29。 答案： (1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 高考总复习 15 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 考点二 1 知识梳理 1．原子序数 核外电子排布 2．增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 > 增大 ＋1 ＋7 －(8 －主族序数) 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减 弱 减弱 增强 增强 减弱 回扣判断 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 2 对点速练 1．解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周 期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系： C D B A 。原子序数 大小应为 A>B>D>C，A 项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断 B 正确；离子半径应为 C3－>D－>B＋>A2＋，C 错误；还原性为 C3－>D－，D 错误。 答案：B 2．解析：比较微粒半径有以下原则：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A 为 P>S>Cl>O；②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；③核外电子排布相同时，核电荷数越 大，微粒半径越小，Mg2＋>Al3＋；④各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故 只有 C 正确。 答案：C 3．答案：B 4．解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数 a、b、c、d 的大小关系应为 a>b>d>c， 且 Y、Z 在上一周期，Y 在 Z 的左边，Y 的非金属性弱于 Z；W、X 在下一周期，X 在 W 的左边， X 的金属性强于 W。质子数 d>c，A 项错误；非金属性：YZ－，B 项正确；非金属性：Z>Y，故氢化物稳定性：HZ>H2Y，C 项错误；同周期元素，从左到右原子 半径逐渐减小，故原子半径：X>W，D 项错误。 答案：B 5．解析：由题意 X、Y、Z、W 分别为 Al、Si、O、H，原子半径：Al＞Si＞O＞H，A 项错 误；最简单氢化物的沸点，H2O＞SiH4，B 项错误；Z 和 W 可组成多个等电子微粒，如 H2O、OH －、H3O＋都为 10 电子微粒，C 项正确；Al(OH)3 与 H2SiO3 不反应，D 项错误。 答案：C 高考总复习 16 真题全体验 1．解析：由 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，结合新化合物的结构式可知，X 为ⅣA 族 元素，Z 为卤族元素，W 为碱金属元素，再由 Z 的核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半 可知，Z 为 Cl、X 为 Si，进而推知 W 为 Na、Y 为 P。A 项，NaCl 的水溶液呈中性，错误；B 项，元素的非金属性：SiNH3，正确；B 项，O2－、Na＋均具有 Ne 的电子层结构，B 正确；C 项，Na2S 溶液因 S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D 项，S 和 O 同属于第ⅥA 族，S 与 Na 同属于 第三周期，正确。 答案：C 8．解析：由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl，n 为 Cl2，再根 据 q 的水溶液具有漂白性，可知 q 为 HClO，由 0.01 mol·L－1r 溶液的 pH 为 2，可判断 r 为 一元强酸，则 r 为 HCl，然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可 知 p 为烷烃，s 为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z 是短周期原子序数依次增加的四种 元素，可进一步推知 W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、Cl。A 项，根据原子半径的变化规律，可 知原子半径：HC， 再由 CCl4、ClO2 中化合价的正负，可知非金属性：O>Cl>C，错误；C 项，氧的氢化物可能为 H2O 或 H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D 项，碳的最高价氧化物的水化物 H2CO3 为弱 酸，错误。 答案：C 微专题·大素养⑩ 【素养专练】 1．解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识，以张青莲教授主 持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力，体现了证据 推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。 铟和铷同属第五周期元素，铷在ⅠA 族，铟在ⅢA 族，铷的金属性比铟强，所以 RbOH 的碱性强于 In(OH)3 的碱性，D 错误。 答案：D 2．解析：第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期ⅣA 族和ⅥA 族，均为金属元 素，故 A、B 正确，C 错误；依据同周期原子半径递变规律判断 114 号元素的原子半径比 116 高考总复习 18 号元素的大，故 D 正确。 答案：C 3．解析：W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物 能与水反应生成酸且 X、Y 同主族，则 X 为氧元素，Y 为硫元素，氧、硫元素核电荷数之和 与 W、Z 的原子序数之和相等，则 W、Z 的原子序数之和 24，而且 W 的原子序数小于 O，Z 的 原子序数大于 S，则 Z 为氯元素，所以 W 的原子序数为 24－17＝7，即 W 为氮元素。氯元素 的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如 HClO 是弱酸，A 项错误； 原子半径：ON，气态氢化物热稳定性：H2O(g)>NH3，C 项错误；N 与 S 可以存在于同一离子化合物中， 如(NH4)2SO4 中含有 N、S，D 项正确。 答案：D 4．解析：a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A 项，原子半径 b＞c＞d＞a，错误； B 正确；C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项， S 的氧化性比氧气氧化性弱，错误。 答案：B 5．解析：A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性： H2O>NH3>SiH4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH3、SiH4、H2S 等， 也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属 性：Cl>C，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。 答案：C 6．解析：A2＋与 C 原子的电子数相差 2，结合四种短周期元素在周期表中的位置判断 A 为镁元素，B 为铝元素，C 为氧元素，D 为氯元素。氯化镁属于盐，是强电解质，其水溶液 呈酸性，A 错误；与 Mg 同周期且与 O 同主族的元素为 S，其最高价氧化物对应水化物为硫酸， 浓硫酸在某些化学反应中常作催化剂，B 正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离 子半径越小，离子半径：O2－>Mg2＋>Al3＋，C 正确；氧化铝是冶炼铝的一种原料，D 正确。 答案：A 7．解析：根据“W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍”可确定 W 的最外层有 6 个电子，W 是 S，则 X 是 N，Y 是 Al，Z 是 Si。Al、Si、S 的最高价氧化物对应水化物分别是 Al(OH)3、H2SiO3、H2SO4，酸性强弱顺序为 H2SO4>H2SiO3>Al(OH)3，A 错误；NaAlO2 溶液显碱性， B 错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期元素的原子半径通常比第二周期的 要大，所以原子半径：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，C 错误；N 与 S 的气态氢化物分别为 NH3、 H2S，二者可相互反应，生成的(NH4)2S 是离子化合物，D 正确。 答案：D 高考总复习 19 8．解析：根据题图可推知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，M 为 S，R 为 Na。Na 的氧化物为 Na2O、 Na2O2，二者均为离子化合物，A 项正确；S 的氢化物为 H2S，常温常压下为气体，B 项正确； 非金属性：N＞C，故最高价含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，C 项错误；含碳化合物种类最多，D 项正确。 答案：C