2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯3_3物质的量浓度课时作业含解析新人教版必修第一册

2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯3_3物质的量浓度课时作业含解析新人教版必修第一册

物质的量浓度 时间：45分钟 ‎1．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是(　D　)‎ ‎①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ ‎②该溶液中含有58.5 g NaCl ‎③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl ‎④量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl－的物质的量为0.1 mol A．①② B．②③‎ C．②③④ D．①④‎ 解析：钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。含有0.5 mol Na＋的溶液中溶有0.5 mol NaCl，而溶液的体积为0.5 L，故浓度为＝1 mol·L－1，且溶液具有均一性和稳定性。‎ ‎2．体积相同的某营养液两份，其配方如下：‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ ‎(1)‎ ‎0.3 mol ‎0.2 mol ‎0.1 mol ‎/‎ ‎(2)‎ ‎0.1 mol ‎0.3 mol ‎/‎ ‎0.1 mol 两份营养液中各离子浓度(　A　)‎ A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同 解析：(1)中：n(K＋)＝0.3 mol＋0.2 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO)＝0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol；(2)中：n(K＋)＝0.1 mol＋0.3 mol×2＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，n(SO)＝0.3 mol。所以A正确。‎ ‎3．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　D　)‎ A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1‎ C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ 解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO 7‎ 的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1。C项中，当Na＋与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO，Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。‎ ‎4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　B　)‎ 解析：A项，托盘天平使用时应左物右码，且药品一般放在纸上称量，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应垂直悬空在容量瓶口上方，不能伸入瓶中，错误。‎ ‎5．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1、c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，则该溶液中c(SO)为(　D　)‎ A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.25 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1‎ 解析：根据电荷守恒：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，2×0.25 mol·L－1＋3×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1＋2×c(SO)，c(SO)＝0.3 mol·L－1，D项正确。‎ ‎6．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是(　B　)‎ A．10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 L B．10 g硫在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫 C．10 g铝片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g D．25 ℃时，10 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠固体能得到20 g氯化钠溶液 解析：由于分子之间存在间隙，10 L水与10 L酒精混合后所得混合液体的体积小于20 L，故A错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：S＋O2SO2，根据反应的化学方程式中硫和氧气的质量之比为11可知，10 g硫粉在10‎ 7‎ ‎ g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20 g二氧化硫，故B正确；铝可以与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氢气逸出，故溶液总质量少于20 g，故C错误；向10 g饱和氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，温度不变，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠固体，溶液的质量仍为10 g，故D错误。‎ ‎7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　D　)‎ A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液 C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 解析：溶液具有均一稳定性，即浓度与V的大小无关，只与原溶质的浓度和化学式有关。所以A中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；B中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1；C中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；D中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。‎ ‎8．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(　B　)‎ A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放在托盘上，错误。B项，移液过程中，溶液溅出容量瓶，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制，正确。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中，不能在容量瓶中溶解固体，错误。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 mol·L－1，错误。‎ ‎9．下列有关的叙述正确的是(　A　)‎ A．1 L 0.6 mol·L－1的食盐水中，氯化钠的物质的量为0.6 mol B．0.5 mol碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol·L－1‎ C．标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为2 mol·L－1‎ D．物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，含氢氧化钠40 g 解析：A项中n(NaCl)＝cV＝1 L×0.6 mol·L－1＝0.6 mol，A项正确；B项中c＝＝＝1 mol·L－1，B项错误；C项中，标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为2 mol·L－1,1 L溶液不是1 L水，C项错误；D项只有浓度，没有体积，无法计算溶质的物质的量和质量，D项错误。‎ ‎10．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100‎ 7‎ ‎ mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平 ‎⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　A　)‎ A．②⑥③⑦⑤　B．④③⑤⑦⑥‎ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥‎ 解析：浓溶液配稀溶液过程为①计算所需浓溶液体积：5.4 mL。②选用合适量筒(10 mL量筒)量取浓溶液，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线。③稀释浓H2SO4需用到50 mL烧杯与玻璃棒。④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中。⑤定容。‎ ‎11．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　B　)‎ A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，没有冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 解析：A项，所配溶液中溶质Na2CO3的物质的量为0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol，所以需要称取Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol－1×0.5 mol＝143 g，故浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，液面的凹液面低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故浓度偏高；C项，移液时，没有冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项，定容后，振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口瓶塞等处所致，不会造成偏差，若又加水则使所配溶液的浓度偏低。‎ ‎12．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　A　)‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1‎ B．100 mL该硫酸的质量是184 g C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol·L－1‎ 解析：该H2SO4的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A项错误。该硫酸的密度为1.84 g·mL－1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol－1，与硫酸的相同，C项正确。根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25 L×4.6 mol·L－1＝0.062 5 L×18.4 mol·L－1，D项正确。‎ 7‎ ‎13．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol·L－1。‎ ‎(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol·L－1；溶质的质量为1.42 g。‎ ‎(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。‎ 解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。‎ ‎14．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 mol，含溶质MgCl2的质量为9.5 g。‎ ‎(2)该混合液中CaCl2的物质的量为0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。‎ 解析：读图可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2 mol－0.1 mol×2＝0.2 mol，则n(CaCl2)＝0.1 mol，c(CaCl2)＝＝0.1 mol·L－1‎ ‎15．实验室用CuSO4·5H2O固体配制0.10 mol·L－1的CuSO4溶液480 mL，请回答下列问题：‎ ‎(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是ad(填序号)。‎ a．使用前要检验容量瓶是否漏液 7‎ b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 ‎(2)请补充完整实验的简要操作步骤：‎ ‎①计算；②称量CuSO4·5H2O固体12.5 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。‎ ‎(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎(4)上述实验操作③⑤都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解和引流。‎ ‎(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：‎ ‎①没有用玻璃棒引流；②应选用500_mL的容量瓶。‎ ‎(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是BC(填字母)。‎ A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 解析：(1)容量瓶使用前要检验是否漏液，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，b、c、f均不正确；定容后要摇匀，d正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能直接配制480 mL溶液，e不正确。(2)m(CuSO4·5H2O)＝0.10 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g。配制一定物质的量浓度溶液时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行操作。(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒、镊子或药匙。(4)溶解时玻璃棒的主要作用是搅拌以加速溶解，移液时玻璃棒的主要作用是引流。(5)应选用500‎ 7‎ ‎ mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，使所配溶液浓度偏低。(6)A项，损失溶质，使溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视读数，溶液的实际体积小于500 mL，浓度偏高；C项，因热胀冷缩，容量瓶中的液体冷却后体积减小，浓度偏高；D项，相当于多加了水，溶液体积偏大，浓度偏低。‎ ‎16．某学生配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①、②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：‎ ‎(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为3.0 mol·L－1(保留1位小数)。‎ ‎(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为1_000 mL。‎ ‎(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。‎ a．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；‎ b．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液295 mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；‎ c．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；‎ d．用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；‎ e．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面距刻度线1～2 cm处；‎ f．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；‎ g．将容量瓶盖紧，摇匀。‎ ‎(4)如果省略操作d，对所配溶液浓度有何影响？偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(5)进行操作c前还需注意：将稀释后的H2SO4溶解冷却到室温。‎ 解析：(1)c(H2SO4)＝ mol·L－1≈3.0 mol·L－1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)①、②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 mol·L－1×0.48 L＋3.0 mol·L－1×0.15 L＝0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L－1×1 L－0.69 mol＝5.31 mol，则需要18 mol·L－1的H2SO4溶液的体积为＝0.295 L＝295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质质量减少，则所配溶液的浓度偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。‎ 7‎