四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高二下学期周练化学试题

四川省广安市岳池县第一中学2019-2020学年高二下学期周练化学试题

四川省广安市岳池县第一中学2020学年高二下学期 第二次周练化学试题 考查内容：第二节 原子结构与元素的性质 考试时间：40分钟 总分：100分 可能要用到的原子量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 ‎ 第I卷 选择题(共48分)‎ 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共 48分）‎ ‎1．在元素周期表中，非金属元素存在的区域是 ‎ A．只有s区 B．只有p区 C．s区和p区 D． s区、d区和ds区 ‎2．下列各组元素的性质正确的是 ‎ A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C ‎3．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)。‎ A．上述钛原子中，质子数均为22‎ B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族 C．上述钛原子中，中子数可能为27‎ D．钛元素是ds区的过渡元素 ‎4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是 ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ Y ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 ‎5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是 ‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p 能级为半满的元素　④电负性最大的元素 A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是 ‎ A．第一电离能：④>③>②>①‎ B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>①‎ D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎7.不能说明X的电负性比Y的大的是 （　　）。A.与H2化合时X单质比Y单质容易,‎ ‎ B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的 ‎ ‎ 酸性强,‎ ‎ C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多,‎ ‎ D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,‎ ‎8．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是 ‎ A．原子半径：a>c>d>b B．最高价含氧酸的酸性：c>d>a C．原子序数：d>a>c>b D．电负性：a>b>d>c ‎ 第Ⅱ卷 选择题(共52分)‎ ‎9．( 24分)如图所示为元素周期表的大致框架 ‎(1) 随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素 ‎(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA族。但根据氢元素最高正 化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的 ‎________族。‎ ‎(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。‎ ‎①甲为______，乙为______（填元素符号）‎ ‎②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：________________________________ ‎ ‎81‎ Tl 铊 ‎204.4‎ ‎6s26p1‎ ‎(4)‎2008年8月2日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”，‎ 铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如上图卡片中所示。下列叙述不正确的是（ ） ‎ A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族 B．铊原子的中子数为204－81＝123‎ C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子 D．铊的金属性比铝的强 E．铊元素是p区元素 ‎(5)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：______________。‎ ‎10．(12分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。‎ ‎(1)W位于元素周期表第____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的 ‎________(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ‎__________________________________________________________________‎ ‎12．(16分) 电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。 现有5种元素A，B，C，D，E，其中I1～I3分裂下表，根据表中数据判断其中的金属元素有________，稀有气体元素有________，最活泼的金属是________，显二价的金属是________。（以上均填序号）‎ 附表　各元素的电离能 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A ‎13.0‎ ‎23.9‎ ‎40.0‎ B ‎4.3‎ ‎31.9‎ ‎47.8‎ C ‎5.7‎ ‎47.4‎ ‎71.8‎ D ‎7.7‎ ‎15.1‎ ‎80.3‎ E ‎21.6‎ ‎41.1‎ ‎65.2‎ 四川省广安市岳池县第一中学2020学年高二下学期 第二次周练化学答案 ‎ 第I卷选择题(共48分)‎ ‎1～5CADDB 6～8ACB ‎ 第Ⅱ卷 选择题(共52分)‎ ‎9. (24分 每空3分)‎ ‎ (1)118　(2)ⅣA 　(3) ①Na Cl ‎②氯　H2S＋Cl2===2HCl＋S↓　(4)AB (5)Fe2＋价电子排布式为3d6，Fe3＋价电子排布式为3d5；依据洪特规则特例，Fe3＋的3d轨道处于半充满状态，结构比Fe2＋的稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定 ‎10. (12分 每空2分) ‎ ‎(1)二　VA　弱 ‎(2)1s22s22p63s23p4　大 ‎(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎11.　 (16分 每空4分)‎ ‎ BCD　E　B　D ‎