2019届二轮复习盐类的水解作业（全国通用）(1)
盐类的水解
基础题组
1.(2018四川成都检测)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性:HCN>HClO
B.pH:HClO溶液>HCN溶液
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)
b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
8.(2017湖南益阳模拟)25 ℃时,0.1 mol·L-1下列物质的溶液的pH如表,有关比较正确的是( )
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
9.7
11.6
A.酸性的相对强弱:HClOc(HC)
D.在溶液④、⑤等体积混合后的溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
9.常温下,将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ,
② ,
③ 。
(2)溶液中含有的微粒是 。
(3)在上述溶液中,电荷守恒式是
。
10.(2017广东八校联考)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如表所示:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
请回答下列问题:
(1)上述六种溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 (填离子符号)。
(2)上述六种溶液中,水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(3)若要增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入的题表中的物质是 、 (填化学式)。
(4)依据复分解反应的规律,判断下列反应不能发生的是 (填字母)。
A.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O
B.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaCNNa2CO3+2HCN
(5)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象是 ,原因为 (用离子方程式表示)。
提升题组
11.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
12.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡
常数(25 ℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
下列说法错误的是( )
A.结合H+的能力:C>CN->HC>HCOO-
B.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水)
D.等体积、等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含酸根离子总数前者小于后者
13.(2017湖南邵阳第二次联考)0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是 ( )
A.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(N)
B.向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80 mL 0.05 mol·L-1NaOH 溶液时,溶液pH的变化如曲线Ⅱ
C.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为升温促进了NH4Al(SO4)2的电离
D.20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1
14.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系?试一一写出:
。
(2)Na2SO3溶液呈 性,其原因是什么?
(用离子方程式表示)。
(3)NaHSO3溶液中存在哪些离子?写出溶液中的电荷守恒式。 。
(4)Na2SO3溶液中存在哪些离子?并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。
。
(5)Na2SO3溶液中c(HS)、c(S)和c(H2SO3)三者之和与c(Na+)间有何关系?
。请写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式: 。
答案精解精析
基础题组
1.D 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,对应盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比相同物质的量浓度的NaClO溶液大,说明HCN的酸性比HClO的弱。
2.A A项,酸性条件下,H+抑制N、Fe3+的水解,该组离子能大量共存;B项,Al+HC+H2O Al(OH)3↓+C,不能大量共存;C项,Al3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不能大量存在;D项,Cu2++S2- CuS↓,不能大量共存。
3.A CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液中存在:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加入的NH4NO3、FeCl3电离产生的N、Fe3+分别与OH-结合,促进平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3为强碱弱酸盐,S水解使溶液呈碱性,抑制CH3COONa的水解,溶液中CH3COO-浓度增大。
4.D 加入NH3·H2O、NaOH、Na2CO3均会引入杂质离子,不符合题意。原溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入MgCO3后,MgCO3+2H+ Mg2++CO2↑+H2O,消耗了H+,使平衡正向移动,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe3+除去。
5.D FeSO4溶液在加热蒸干过程中,Fe2+会被氧化为Fe3+;Ca(HCO3)2、NH4HCO3受热易分解;FeCl3溶液在加热蒸干过程中,Fe3+水解生成Fe(OH)3,最终得不到FeCl3。
6.B 由题图可知,①、②的溶液呈酸性,③、④、⑤的溶液呈碱性,排除D。相同温度、相同浓度时,(NH4)2SO4溶液比NH4Cl溶液pH小,排除A;CH3COONa、NaHCO3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大,排除C。
7.D NH4Cl溶液中Cl-对N的水解无影响,CH3COONH4溶液中CH3COO-促进N的水解,NH4HSO4溶液中H+抑制N的水解。
8.D 根据盐类水解规律,越弱越水解,电离出H+的能力:HClO>HC,A错误;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离没有影响,CH3COONH4是弱酸弱碱盐,CH3COO-和N水解促进水的电离,因此水电离产生的c(H+):①<②,B错误;根据相同浓度溶液的pH可知ClO-水解程度大于HC,因此c(ClO-)CN->HC>HCOO-,故A正确;HCOOH的电离平衡常数大于NH3·H2O,则N的水解程度大于HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)>c(N),所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),故B正确;pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液呈中性,则V(盐酸)>V(氨水),故C正确;水解程度CN->HCOO-,所以HCOONa溶液中HCOO-总数大于等体积、等浓度的NaCN溶液中CN-总数,故D错误。
13.B 在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制N的水解,NH4HSO4溶液中H+也抑制N的水解,且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强,故A错误;100 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中N和Al3+的物质的量均为0.01 mol,加入的80 mL 0.05 mol·L-1NaOH 溶液中NaOH的物质的量为0.004 mol,混合时Al3+部分生成Al(OH)3沉淀,混合液仍显酸性,故B正确;升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为升温促进了Al3+和N的水解,故C错误;20 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,根据电荷守恒,c(H+)+c(N)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(S),可以求出2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)<10-3 mol·L-1,故D错误。
14.答案 (1)H2O H++OH-、HS H++S、HS+H2O H2SO3+OH-
(2)碱 S+H2O HS+OH-
(3)Na+、HS、S、H+、OH-;电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)
(4)Na+、S、HS、H+、OH-;c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+)
(5)c(HS)+c(S)+c(H2SO3)=c(Na+) c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2SO3)
