全国通用2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微考点15铝性质的特殊性及转化关系练习含解析

全国通用2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微考点15铝性质的特殊性及转化关系练习含解析

微考点15 铝性质的特殊性及转化关系 命题角度1　铝及其化合物的主要性质及应用 ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属 C．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 ‎2．(2020·桂林质检)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(　　)‎ A．CO2＋2OH－===CO＋H2O B．Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ D．Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 命题角度2　铝及其重要化合物的转化关系 ‎3．(2019·遵义联考)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是(　　)‎ A．N一定是HCl(aq)‎ B．X可能为Al或Cl2‎ C．Y一定为NaOH(aq)‎ D．Q、Z中的一种必定为Al2O3‎ ‎4．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(　　)‎ 4‎ A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－‎ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 命题角度3　Al(OH)3的图像分析与计算 ‎5．(2019·重庆质检)某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：‎ ‎①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；‎ ‎②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；‎ ‎③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是(　　)‎ A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1‎ C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10‎ D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定是6g 命题角度4　关于冶炼铝的工艺流程 ‎6．(2020·南昌联考)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 4‎ 对上述流程中的判断正确的是(　　)‎ A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 ‎7．(2020·陕西联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：‎ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________________‎ ‎_____________________________________________________________(写出两条)。‎ ‎(2)浸渣的主要成分为________________。‎ ‎(3)净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是___________________________。‎ 第二步是控制溶液pH，只使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出沉淀反应操作中主要发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。‎ ‎‎ 4‎ 答案精析 ‎1．C ‎2．D　[向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。]‎ ‎3．B ‎4．D　[NaOH溶液用氨水来代替，不能溶解氢氧化铝，A错误；溶液a中不含有Al3＋，B错误；溶液b中也含有KCl，C错误；向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，防止生成的Al(OH)3溶解，D正确。]‎ ‎5．D ‎6．C　[A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。]‎ ‎7．(1)加热、将铝土矿粉碎成粉末(或其他合理答案)‎ ‎(2)SiO2‎ ‎(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋　Fe(OH)3胶粒具有吸附性 ‎(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(5)坩埚 解析　(1)为提高浸出速率，还可以适当升高温度、将铝土矿粉碎成粉末等。(2)铝土矿的成分中只有SiO2与硫酸不反应，所以浸渣的主要成分是SiO2。(3)根据流程分析可知，气体a是氧气，通入氧气的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。由于生成的Fe(OH)3胶粒具有吸附性，故能吸附溶液中的悬浮杂质，并共同沉淀。(4)沉淀反应操作中Al2(SO4)3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(5)实验室高温焙烧时，盛放固体的仪器是坩埚。‎ 4‎