【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十九）（解析版）

【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十九）（解析版）

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十九）‎ 可能用到的相对原子质量:C 12 O 15 Cu 64 Fe 56 H 1 Ce 140‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是(　　)‎ 世界最大射 电望远镜 中国第一艘 国产航母 中国大飞机 C919‎ 世界最长的 港珠澳大桥 A.钢索 B.钢材 C.铝合金 D.硅酸盐 解析：选D　钢索是金属材料，故A不符合；钢材属于合金为金属材料，故B不符合；铝合金属于金属材料，故C不符合；硅酸盐不是金属材料，故D符合。‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ 解析：选A　A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，其离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。‎ ‎9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)‎ A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 解析：选C　根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A项错误；X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C项正确；X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应，D项错误。‎ ‎10．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是(　　)‎ 解析：选C　乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，其中B装置是发生装置，而A、D分离提纯得到纯化乙醛，所以未涉及的是C装置。‎ ‎11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下，下列说法不正确的是(　　)‎ A．b为电源的正极 B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化 C．a极的电极反应式为2C2O－4e－===4CO2＋O2‎ D．上述装置存在反应：CO2===C＋O2‎ 解析：选B　a电极反应是2C2O－4e－===4CO2＋O2‎ ‎，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A、C正确；①捕获CO2时生成的C2O中碳元素的化合价仍为＋4价，②捕获CO2时生成CO时碳元素的化合价仍为＋4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2===C＋O2，故D正确。‎ ‎12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z＞W＞R B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 解析：选C　由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)，A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)＞W(S)，B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。‎ ‎13.室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是(　　)‎ A．M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ B．N点所示溶液中c(NH)＞c(Cl－)‎ C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 解析：选D　由于KW＝c(H＋)×c(OH－)＝10－14，则溶液的pH＋pOH＝14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH＝pOH，则Q点溶液呈中性。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH)＋c(NH3•H2O)>c(Cl－)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NH)”“<”或“＝”)。‎ ‎2).CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的ΔH________0(填 “>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时平衡常数K＝_______，此时容器的体积为_______L。‎ ‎3)．向M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率，得到下图。‎ ‎(1)N2、H2在M、N两装置中反应时，不同的条件可能是 ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(2)在300 ℃时，a、b两点转化率存在差异的原因是_____________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。‎ 解析：1).(1)根据v正＝v逆和K表达式可确定。‎ ‎(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)是①＋②得到，故K＝K1·K2＝。活化能越低，反应速率越快，故E1

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