2018-2019学年安徽省定远县育才学校高一下学期分科考试化学试题

2018-2019学年安徽省定远县育才学校高一下学期分科考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年安徽省定远县育才学校高一下学期分科考试化学试题 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）‎ A．Fe B．C C．A12O3 D．SiO2‎ ‎2.下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ） A.Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O B.CO2＋C2CO C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O2H2＋CO2‎ ‎3.下列两种物质发生反应 ①Na和O2 ②NaAlO2溶液与盐酸 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（   ） A.①②④ B.①②③⑤ C.①②⑤ D.①③⑤‎ ‎4.下列实验能达到目的是（    ） A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3 D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯 ‎5.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（    ） A.盐酸 B.无水乙醇 C.澄清石灰水 D.硫酸 ‎6.下列结论正确的是（   ） ①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S              ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3； ③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣       ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4              ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ． A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④‎ ‎7.下列叙述中正确的是( )‎ ‎①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎ ‎②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ‎ ‎③钠在常温下容易被氧化 ‎ ‎④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ‎ ‎⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ‎ ‎⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥‎ ‎8.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )‎ A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ‎9.某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（ ）‎ A. Ag＋、Al3＋、NO3－ B. Ba2＋、Al3＋、Cl－‎ C. Ba2＋、Al3＋、NO3－ D. Al3＋、NO3－‎ ‎10.在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是（ ）‎ A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度 B. 洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可 C. 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液 D. 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子 ‎11.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（ ）‎ A. C12 B. NH3 C. CO2 D. O2‎ ‎12.14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为（ ）‎ A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L ‎13.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（ ）‎ A. Fe（NO3）2 B. Fe（OH）3 C. FeCl3 D. Al（OH）3‎ ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）‎ A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-‎ C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g D. 常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L ‎15.以下关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）‎ A. 还原剂中必定有元素被氧化 B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ‎16.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）‎ A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓‎ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO32一+2H+= CO2↑+H2O C. Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++ CO32一= CaCO3↓‎ D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O H++OH一=H2O 二、综合题 (共4小题,共52分)‎ ‎17.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：‎ ‎（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_________________。‎ ‎（2）F组中物质除了Cl2外还有___________(填化学式)。‎ ‎（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： _________。‎ ‎（4）B组中的NO2与水反应中，氧化剂与还原剂的质量比是_____________。‎ ‎18. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：‎ ‎(1)试剂①应选用________(填代号)。‎ a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________。‎ ‎(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。‎ ‎(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误_________________。‎ ‎(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)‎ ‎19.某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________________________；可能存在的离子是______________________________；‎ ‎（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________________；步骤②生成沉淀I___________________________________________。‎ ‎（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_______________。‎ ‎20.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：‎ ‎①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ‎②粗硅与干燥氯化氢气体反应制得三氯甲硅烷(SiHCl3)‎ Si(s)＋ 3HCl(g)SiHCl3(g)＋ H2(g)‎ ‎③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅：‎ SiHCl3(g) ＋ H2(g)Si(s) ＋ 3HCl(g)‎ 已知三氯甲硅烷能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。‎ 用三氯甲硅烷与过量氢气反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):‎ ‎(1)装置B中的试剂是____________________。‎ ‎(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。‎ ‎(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________。‎ ‎(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是__________(填写字母代号)。‎ a．碘水　　b．氯水　　 c. 氢氧化钠溶液　　d. 硫氰化钾溶液　　e. 亚硫酸钠溶液 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B B C C C A C D B D C D A A C ‎17. 是与水否发生氧化还原反应 NO2 NH3·H2ONH4＋+OH－ 1∶2‎ ‎18. (1) d ‎(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎(3)NaHCO3‎ ‎(4)冷却结晶　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿 ‎(5)75%‎ ‎19. Al3＋、NH、Fe2＋、SO Fe3＋、Cl－ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等 ‎20.(1)浓硫酸　(2)有固体物质生成　在该反应温度下，普通玻璃会软化　(3)排尽装置中的空气　(4) bd